Question

在固定體積的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)2AB（g）?A₂（s）+B₂（g，紅色）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志不正確是（　�。�

A．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率

B．容器內(nèi)氣體的顏色不再變化

C．容器內(nèi)氣體的壓強不再變化

D．單位時間內(nèi)形成n mol A-A共價鍵，同時斷裂n mol B-B共價鍵

Answer 1

分析：在一定條件下，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理性也不變，注意該反應(yīng)中，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等，不能從壓強的角度判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)．
A、AB的計量數(shù)是2，A₂的計量數(shù)是1；
B、說明生成和消耗的B₂（g，紅色）速度相同；
C、壓強不變，說明各種反應(yīng)物生成物的量不再變化；
D、說明生成速率和消耗速率相等．

解答：解：A、單位時間內(nèi)生成nmolA₂的同時生成nmolAB，不符合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比的關(guān)系，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，故A說法錯誤；
B、容器內(nèi)氣體的顏色不再變化，說明生成和消耗B₂（g，紅色）的速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B說法正確；
C、反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不相等，壓強不變，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C說法正確；
D、單位時間內(nèi)形成n mol A-A共價鍵，同時生成n mol B-B共價鍵，說明生成和消耗的速率相等，故D說法正確；
故選A．

點評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，本題注意比較反應(yīng)前后化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系，題目難度中等，注意物質(zhì)的狀態(tài)．