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在一定溫度下，可逆反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

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①單位時(shí)間內(nèi)生成，同進(jìn)生成
②單位時(shí)間內(nèi)生成，同進(jìn)生成
③用的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1
④混合氣體的密度不再改變
⑤混合氣體的顏色不再改變
A.①⑤
B.①③⑤
C.②④
D.以上全部
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014屆湖北武漢部分重點(diǎn)中學(xué)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)題（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，下列敘述中不能認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B．v正(CO)＝v逆(H2O)

C．生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2

D．1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)2 mol H—O鍵斷裂

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年浙江省溫州市八校聯(lián)考高三（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

二甲醚和甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如圖1：

I：（1）在一定條件下，容積為 100L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0
將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入該密閉容器 l0min時(shí)有0.1mol CO生成，則10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）______．
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2．
①該反應(yīng)的△H______0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
②100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______（用含a、V的代數(shù)式表示）．
③在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加a mol CO與 2a mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“減小”或“不變”）．平衡常數(shù)______（填“增大”、“減小”或“不變”）
④在某溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2反應(yīng)生成CH3OH（g），達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的______倍．
II：某溫度下，向密閉容器中充入2.0mol CO和1.0mol H2O，發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖2，回答下列問題：
（1）如果一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，下列說法正確的是______（填字母）．
A．該反應(yīng)的反應(yīng)物混合后很不穩(wěn)定
B．該反應(yīng)一旦發(fā)生將在很短的時(shí)間內(nèi)完成
C．該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物的百分含量很小
D．該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)   E．該反應(yīng)使用催化劑意義不大
（2）t2時(shí)刻向平衡體系中再通入1.0mol H2O（g），請(qǐng)?jiān)谠鴺?biāo)圖3中將改變這一條件后CO的轉(zhuǎn)化率的變化結(jié)果表示出來．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年湖北省四校高二（上）期末化學(xué)試卷（仙桃中學(xué)、麻城一中、新洲一中、武漢二中）（解析版） 題型：解答題

二氧化硫和氮氧化物（NOx）對(duì)大氣污染日趨嚴(yán)重，研究消除大氣污染的方法是化學(xué)工作者的重要課題，目前有很多種方法消除大氣污染．

（1）可利用甲烷催化還原NOx的方法處理NOx，反應(yīng)如下：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
則CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=______；
（2）汽車尾氣中的主要污染物有CO、NOx、碳?xì)浠衔锏龋档推囄矚獾姆椒ㄖ皇窃谂艢夤苌习惭b催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，15分鐘后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示，則
①前15s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v （N2）=______（小數(shù)點(diǎn)保留3位）；
②該反應(yīng)平衡常數(shù)K=______（小數(shù)點(diǎn)保留3位）；
③若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將______移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是______（填序號(hào)）；
a  加入催化劑   b  降低溫度   c  縮小容器體積   d  增加CO2的量
④該可逆反應(yīng)△S______0（填“＞”、“＜”或“=”），在______（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行．
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖2所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)．下列說法錯(cuò)誤的是______
A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2--2e-=CO2
B．工作時(shí)電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
C．工作時(shí)電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42- 而實(shí)現(xiàn)對(duì)SO2的處理目的．其中Fe3+的最外層電子排布式為______；SO2的VSEPR模型名稱為______；與SO2互為等電子體的離子有______．
（5）N2O5是重要的硝化劑和氧化劑，可用電解法制備N2O5，如圖3所示，N2O5在電解池的______（填“陽極”或“陰極”）區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年吉林省長(zhǎng)春外國(guó)語學(xué)校高二第二次月考化學(xué)試卷 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①單位時(shí)間內(nèi)生成，同進(jìn)生成
②單位時(shí)間內(nèi)生成，同進(jìn)生成
③用、、的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1
④混合氣體的密度不再改變
⑤混合氣體的顏色不再改變

A．①⑤B．①③⑤C．②④D．以上全部

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