Question

一定溫度下，在體積為V L的密閉容器中加入3mol X進行如下反應：3X（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0達到平衡，下列判斷正確的是（　�。�

• A、向平衡混合物中加入少量W，正、逆反應速率均增大
• B、平衡后再加入1 mol X，上述反應的△H增大
• C、溫度不變，再加入2 mol X，重新達到平衡時X的轉(zhuǎn)化率大于原平衡
• D、當容器內(nèi)混合氣體的密度不變時不能證明此反應已達平衡狀態(tài)

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A．增加固體或減少固體的量，反應速率不變；
B．△H與某一反應物的物質(zhì)的量的多少無關(guān)；
C．增大物質(zhì)的濃度，相當于增大壓強，根據(jù)壓強對平衡移動的影響來回答；
D．根據(jù)密度=

m

V

中m和V的變化來確定密度的改變情況．

解答： 解：A．增加固體或減少固體的量，固體的濃度不變，反應速率不變，故A錯誤；
B．在熱化學方程式中，反應熱為定值，與反應物的多少無關(guān)，故B錯誤；
C．溫度不變，再加入2 mol X，相當于增大壓強．平衡正向移動，所以X的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；
D．根據(jù)密度=

m

V

，混合氣體質(zhì)量是變化的，V不變，所以當容器內(nèi)混合氣體的密度不變時，證明達到了平衡，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查化學平衡的影響因素以及平衡狀態(tài)的判斷，易錯點為W的聚集狀態(tài)，題目難度中等．