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將a mol鈉和a mol鋁一同投入m g足量水中，該溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A、
82a
46a+m
%
B、
8200a
46a+2m
%
C、
8200a
46a+m
%
D、
8200a
69a+m
%
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：
分析：根據(jù)鈉與水反應(yīng)生成了氫氧化鈉及鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成了偏鋁酸鈉和氫氣，求出生成的氫氣、偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量及質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式求出溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答： 解：鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉能溶解鋁生成偏鋁酸鈉，由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑和2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，鈉和鋁反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：1，所以將a mol鈉和a mol鋁一同投入m g足量水中，鈉、鋁能恰好反應(yīng)最終得到amol偏鋁酸鈉，
根據(jù)方程式知反應(yīng)過(guò)程中共得到氫氣的物質(zhì)的量為：
1
2
a+
3
2
a=2amol，生成偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量為a mol，
則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：amol×82g/mol=82ag，溶液的質(zhì)量為：23ag+27ag+mg-4ag=（46a+m）g，
故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：ω（NaAlO2）=
82ag
(46a+m)g
×100%=
8200a
46a+m
%，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律準(zhǔn)確地求出溶液的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鈉、鋁的質(zhì)量與水的質(zhì)量之和，再減去生成的氫氣的質(zhì)量．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知1，3-丁二烯可與乙烯反應(yīng)得到環(huán)己烯：
（也可表示為：）
1，3-丁二烯還可與Br2發(fā)生1，4-加成反應(yīng)：CH2=CH-CH=CH2+Br2→BrCH2-CH=CH-CH2Br
二乙酸-1，4-環(huán)己二醇酯（化合物E）可通過(guò)下列路線(xiàn)合成：

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)物質(zhì)B的化學(xué)方程式：
 

（3）請(qǐng)仿照由CH2=CH2合成CH3COOH以及由CH2=CH2合成的流程圖，寫(xiě)出由C合成D的流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A、圖1用于分離收集CO和CO2
B、圖2可用于從食鹽水中提取NaCl晶體
C、圖3用于收集NO
D、圖4用于氫氧化鐵膠體和硫酸鈉溶液的分離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

依據(jù)下列熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1說(shuō)明2 mol H2（g）和1 mol O2（g）的能量總和小于2 mol H2O（g）的能量
B、已知C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C、已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸恰好完全中和，放出28.65 kJ的熱量
D、已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

隨著尖端技術(shù)的發(fā)展，氟的用途日益廣泛，如用F2將UF4氧化成UF6，然后用氣體擴(kuò)散法使鈾的同位素235U和238U分離．而氟單質(zhì)的制備通常采用電解氧化法．如圖是電解熔融的氟氫化鉀（KHF2）和無(wú)水氟化氫的混合物的實(shí)驗(yàn)裝置：
（1）已知陰極的電極反應(yīng)式為2HF2-+2e-═H2+4F-，則電解的總反應(yīng)為
 
．
（2）出口1處的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式，下同），出口2處的物質(zhì)是
 
．
（3）在電解質(zhì)的熔融鹽中常加入另一種氟化物（AlF3），其作用是：①減少HF的揮發(fā)；②
 
．
（4）隨著電解的進(jìn)行，有一種物質(zhì)會(huì)不斷被消耗，需要從入口處進(jìn)行補(bǔ)充，則從入口處加入的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖曲線(xiàn)表示在2L密閉容器中，反應(yīng)aX（g）?bY（g）+cZ（g）中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（　�。�
A、X?Y+Z
B、X?2Y+Z
C、2X?2Y+Z
D、2X?4Y+Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是電解飽和NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)裝置，X、Y都是石墨電極，a是飽和NaCl溶液，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（已知?dú)錃怆y溶于水，而氯氣能夠部分溶于水）（　�。�
A、Y電極產(chǎn)生的氣體無(wú)色無(wú)味
B、X電極附近溶液變紅色，且有刺激性氣味氣體產(chǎn)生
C、若將X、Y兩極產(chǎn)生的氣體收集起來(lái)，其體積比略大于1：1
D、電解后，將溶液混勻，電解前后溶液的酸堿性未發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，濃度都是1mol/L 的氣體 X2 和 Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成 Z 氣體平衡后 c（X2）為 0.4mol/L，c（Y2）為 0.8mol/L，生成 Z 為 0.4mol/L．則該反應(yīng)方程式（　�。�
A、X2+2Y2=2X2
B、2X2+Y2=2X2Y
C、3X2+Y2=2X3Y
D、X2+3Y2=2XY2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高純氧化鐵（a-Fe2O3）是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料．實(shí)驗(yàn)室用硫鐵礦燒渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2等）為原料制備髙純氧化鐵的步驟如下．請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室需240mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，若用18.4mol?L-1的濃硫酸進(jìn)行配制，所需要的標(biāo)有使用溫度的儀器為
 
．
（2）溶液X中所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）簡(jiǎn)述如何檢驗(yàn)溶液Z中的陰離子
 
．
（4）操作I的名稱(chēng)是
 
．
（5）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的氨氣制備實(shí)驗(yàn)流程為：發(fā)生裝置→凈化→收集→尾氣處理．請(qǐng)你從以下裝置中選擇合適的裝置如圖，用裝置接口處的小寫(xiě)英文字母表示裝置的連接順序
 
．

（6）將多余的氨氣分別通入水中或鹽酸中，若得到25℃濃度均為0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液或NH4Cl溶液．請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，比較NH3?H2O的電離程度和NH4Cl的水解程度大小
 
．

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