常溫下，濃度均為0.1000mol/L的三種一元酸HX、HY、HZ溶液，分別用0.1000mol/L的NaOH溶液進行滴定，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是
A．NaOH溶液與三種酸的反應(yīng)均是吸熱反應(yīng)
B．酸性強弱：HX>HY>HZ
C．滴定酸HY可用酚酞作指示劑
D．滴定三種酸都可用甲基橙作指示劑
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下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是( )
A．該溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存
B．和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：
Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2
C．和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋SO
＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓
D．1 L 0.1 mol·L－1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2 g Fe
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下列關(guān)于乙醇的說法中正確的是( )
A．乙醇的密度比水小，遇水混合時浮在上層
B．乙醇在水中能電離出少量氫離子
C．乙醇分子中的氫均可被鈉置換
D．在一定條件下，鎂也可跟乙醇反應(yīng)放出氫氣
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列有關(guān)反應(yīng)的敘述正確的是
A．鋁箔在空氣中受熱熔化，并不滴落，說明鋁與氧氣沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．NH3+H3O+=NH4++H2O說明結(jié)合H+的能力：H2O>NH3
C．FeCl2、Fe(OH)3均可通過化合反應(yīng)制得
D．分子式為C2H4O2的化合物只能電離，不能水解
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常溫下，在20 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如圖所示。下列說法不正確的是
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
B．在A點：c(Na+)> c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)
C．常溫下CO2飽和溶液的pH約為5.6
D．0.05 mol/L NaHCO3溶液的pH=8
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能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為( )
A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：
HCO
＋O
H－===CO
＋H2O
C．少量CO2通入硅酸鈉溶液中：
SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO
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室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．飽和氯水中：Cl－、NO、Na＋、SO
B．c(H＋)＝1.0×10－13mol/L溶液中：CO、K＋、SO
、Br－
C．Na2S溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋
D．pH＝12的溶液中：NO、I－、Na＋、Al3＋
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NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )
A．1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．2 L 0.5 mol·L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
C．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA
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實驗：
①將0.1 mol·L－1 MgCl2溶液和0.5 mol·L－1NaOH溶液等體積混合得到濁液；
②取少量①中濁液，滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀；
③將①中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀；
④另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解。
下列說法中不正確的是( )
A．將①中所得濁液過濾，所得濾液中含少量Mg2＋
B．①中濁液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)
C．實驗②和③均能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶
D．NH4Cl溶液中的NH
可能是④中沉淀溶解的原因
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