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根據晶體類型的不同，填寫下表
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?聊城一模）氯、氧、碳、鐵是與人類生產生活息息相關的化學元素．
（1）基態(tài)鐵原子的價電子排布式為
3d64s2
3d64s2
．
（2）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取
sp2
sp2
雜化成鍵，根據原子軌道重疊方式的不同來看．碳原子與每個氧原子之間形成共價鍵的類型和數目為
1個σ鍵1個π鍵
1個σ鍵1個π鍵
，C、0、Cl三種元素的電負性由大到小的順序為
O＞Cl＞C
O＞Cl＞C
（用元素符號表示）．
（3）甲烷和四氯化碳具有相似的空間結構．但常溫下甲烷是氣體，四氯化碳是液體，其原因是
組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越強，沸點越高
組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越強，沸點越高
．
（4）Fex0y的晶胞結構如圖所示（黑色球代表鐵原子，白色球代表氧原子），與一個鐵原子距離最近且相等的氧原子構成的幾何形狀為
正八面體
正八面體
．每個氧原子周圍與之距離最近的氧原子個數為
12
12
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?清遠模擬）今有位于元素周期表短周期中的三種元素X、Y、Z．已知：
①三者原子序數之和為25；
②元素Y的原子價電子排布為ns2npn+2
③X和Y在不同條件下可形成X2Y和X2Y2兩種固態(tài)化合物，Y和Z在不同條件下可形成ZY和ZY2兩種氣態(tài)化合物；
④元素Z的硫化物與元素Z的氯化物，常溫下均為液態(tài)，且二者的相對分子質量之比為38：77．
據此填寫下列空白：
（1）寫出元素符號：X
Na
Na
；Y
O
O
；Z
C
C
．
（2）寫出X的基態(tài)原子的電子排布式：
1s22s22p63s1
1s22s22p63s1

（3）X2Y2屬于
離子
離子
晶體，構成晶體的微粒是
Na+和O22-
Na+和O22-
（填微粒符號）
（4）Z的硫化物的分子空間構型是
直線型
直線型
，它與ZY2互稱為
等電子體
等電子體
．
（5）Z的氯化物分子中Z原子的雜化軌道類型是
sp3雜化
sp3雜化
；根據原子軌道重疊方式的不同，Z的硫化物的分子中含有的共價鍵種類及數目是
2個σ鍵和2個π鍵
2個σ鍵和2個π鍵
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據晶體類型的不同，填寫下表：（6分）
內容
晶體		 組成微粒 微粒間的作用力
離子晶體
陰、陽離子
陰、陽離子
離子鍵
離子鍵
分子晶體
分子
分子
分子間作用力
分子間作用力
原子晶體
原子
原子
共價鍵
共價鍵

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科目：高中化學 來源：福建省模擬題 題型：推斷題

已知X 、Y、 Z 、W、 N是短周期中原子序數依次增大的五種主簇元素，通常情況下Y形成的單質為固體，其余的為氣體。N是第三周期中陰離子半徑最小的元素。Y元素能形成多種不同晶體類型的單質，其中的一種單質在電化學中常用做電極材料。W形成的一種單質具有強氧化性，可做漂白劑和消毒劑。根據上述信息回答下列問題。
（1）X元素是_________，Z元素是___________ 。（用元素符號表示）
（2）XYZ形成的晶體為分子晶體，寫出其結構式___________；NaYZ的水溶液呈堿性，原因是__________________________ （用離子方程式表示）。
（3）X2W2是一種綠色氧化劑，寫出其與酸性淀粉KI溶液反應的離子方程式 ________________________________ 。
（4）①利用Ⅰ、Ⅱ裝置制取氣體（K2關閉、K1打開），甲同學認為：利用Ⅱ裝置可以收集X2等氣體，但不能收集W2 、ZW2或ZW氣體，其理由是________________。 
②乙同學認為：利用Ⅱ裝置作簡單改進（但不改變瓶口朝向），也可以收集W2、ZW等氣體，但不能收集ZW2氣體，其改進的方法是__________________。
③丙同學想利用上述裝置設計實驗確認H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱。（不必再選用其它酸性溶液，且通過一次實驗就可以達到目的）實驗時，K1關閉、K2打開。錐形瓶內裝______固體，裝置C(試管)中所盛的試劑是________；出現的現象是____________。

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