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.(9分) 氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。

下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，

性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：

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（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是　　　　　　，在導線中電子流動方向為       　　　　　（用a、b 表示）。

（2）負極反應式為　　　　　　　　。

（3）電極表面鍍鉑粉的原因為　　　　　                       。

 ( 1）由化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?nbsp;  由a到b

（2）或

（3）增大電極單位面積吸附、分子數(shù)，加快電極反應速率

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(12分)氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。

(1)氫氣燃燒熱值高，實驗測得，在常溫常壓下， 1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出

142.9 kJ熱量，則H2燃燒的熱化學方程式為__________________________________。

(2)氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)將氫氧燃料電池進行下圖所示實驗：①氫氧燃料電池中，負極的電極反應式為__________________，   ②如圖實驗裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2 g，則 a極上消耗的O2在標準狀況下的體積____________L。

 (3)氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol，

①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應速率與時間的關系如圖所示： 圖中t1時引起平衡移動的條件可能是_________________，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是____________。

②溫度為T ℃時，將2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50% ，則反應的平衡常數(shù)為____________。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年遼寧省開原高中高一下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(9分)（1）X、Y、Z、W四種金屬片進入稀鹽酸中,用導線連接,可以組成原電池,實驗結(jié)果如下圖所示，則四種金屬的活潑性由強到弱的順序為______  _____

（2）假設第一個裝置中兩個金屬片一個是鋁片一個是銅片,電解質(zhì)溶液是鹽酸,請寫出兩極的電極反應式:正極                                、負極                          
（3）用KOH溶液做電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池的正極反應式                           

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科目：高中化學 來源：2014屆遼寧省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(9分)（1）X、Y、Z、W四種金屬片進入稀鹽酸中,用導線連接,可以組成原電池,實驗結(jié)果如下圖所示，則四種金屬的活潑性由強到弱的順序為______   _____

（2）假設第一個裝置中兩個金屬片一個是鋁片一個是銅片,電解質(zhì)溶液是鹽酸,請寫出兩極的電極反應式:正極                                 、負極                           

（3）用KOH溶液做電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池的正極反應式                           

 

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科目：高中化學 來源：2012屆江西省撫州市教研室高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

(12分)氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。

(1)氫氣燃燒熱值高，實驗測得，在常溫常壓下， 1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出

142.9 kJ熱量，則H2燃燒的熱化學方程式為__________________________________。

(2)氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)將氫氧燃料電池進行下圖所示實驗：①氫氧燃料電池中，負極的電極反應式為__________________，   ②如圖實驗裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2 g，則 a極上消耗的O2在標準狀況下的體積____________L。

 (3)氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol，

①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應速率與時間的關系如圖所示： 圖中t1時引起平衡移動的條件可能是_________________，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是____________。

②溫度為T ℃時，將2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50% ，則反應的平衡常數(shù)為____________。

 

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