Question

(9分)（1）X、Y、Z、W四種金屬片進入稀鹽酸中,用導線連接,可以組成原電池,實驗結果如下圖所示，則四種金屬的活潑性由強到弱的順序為______   _____

（2）假設第一個裝置中兩個金屬片一個是鋁片一個是銅片,電解質溶液是鹽酸,請寫出兩極的電極反應式:正極                                 、負極                           

（3）用KOH溶液做電解質溶液的氫氧燃料電池的正極反應式                           

 

Answer 1

【答案】

（1）  Z〉Y〉X〉W     3分                 

   （2）正極： 6H⁺ + 6e^- =3H₂↑  2分 負極： 2Al- 6e^- =2Al³⁺    2分

   （3）正極：  O₂ + 4 e^- + 2H₂O = 4OH^-    2分

【解析】考查原電池的應用及電極反應式的書寫。

（1）在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應。所以根據(jù)第1個可知Z的金屬性強于Y的，第2個可知Y的金屬性強于X的，第3個可知Z強于W的，第4個可知X強于W的，所以四種金屬的活潑性由強到弱的順序為Z〉Y〉X〉W。

（2）鋁比銅活潑，鋁是負極，銅是正極，電極反應式分別是2Al- 6e^- =2Al³⁺、6H⁺ + 6e^- =3H₂↑。

（3）氫氧燃料電池中氧氣在正極通入，所以反應式為O₂ + 4 e^- + 2H₂O = 4OH^-。