Question

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、物質(zhì)的量濃度相等的（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）：c[（NH₄）₂SO₄]＞c（NH₄HSO₄）＞c（NH₄C1）
• C、新制氯水中加入少量固體NaOH：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）
• D、0.4 mol?L^-1 CH₃COOH溶液與0.2 mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合：2c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），c（H⁺）＞c（OH^-），c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）；
B、NH₄HSO₄電離出的氫離子抑制銨根離子水解；
C、根據(jù)電荷守恒分析解答；
D、0.4 mol?L^-1 CH₃COOH溶液與0.2 mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合，兩者完全反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和醋酸．

解答： 解：A、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），c（H⁺）＞c（OH^-），c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故A錯誤；
B、NH₄HSO₄電離出的氫離子抑制銨根離子水解，濃度相等的（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中，c[（NH₄）₂SO₄]＞c（NH₄HSO₄）＞c（NH₄Cl），故B正確；
C、根據(jù)電荷守恒，可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-），故C錯誤
D、0.4 mol?L^-1 CH₃COOH溶液與0.2 mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合，兩者完全反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和醋酸，電荷守恒：2C（CH₃COO^-）+2C（OH^-）=2（Na⁺）+2（H⁺）～①，物料守恒：C（CH₃COOH）+C（CH₃COO^-）=2（Na⁺）～②，①-②得：C（CH₃COO^-）+2C（OH^-）=2（H+）+C（CH₃COOH），故D正確；
故選BD．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較等知識點，明確弱電解質(zhì)電離及鹽類水解特點是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物料守恒、電荷守恒確定離子濃度大小，難點是離子濃度大小比較，題目難度中等．