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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
利用反應Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+設計一個帶鹽橋的原電池．并在方框內畫出實驗裝置圖．并指出正極材料為
 
，電極反應式為
 
，負極材料為
 
，電極反應式為
 
．此裝置中鹽橋的作用是
 
．
考點：設計原電池
專題：電化學專題
分析：Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+中，Zn失電子被氧化，應該為負極，不如Zn活潑的金屬或導電的非金屬作正極，鐵元素得電子被還原，則含有鐵離子的可溶性鹽作電解質，負極反應式為Zn-2e-═Zn2+、正極反應式為2Fe3++2e-═2Fe2+，據此分析解答．
解答： 解：Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+中，Zn失電子被氧化，應該為負極，不如Zn活潑的金屬或導電的非金屬作正極，如Pt作正極，鐵元素得電子被還原，則含有鐵離子的可溶性鹽作電解質，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn-2e-═Zn2+、正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2Fe3++2e-═2Fe2+，其圖象為，鹽橋中含有電解質溶液，放電時，鹽橋中陰陽離子分別向負極、正極移動，從而形成電流，構成閉合回路，且使兩溶液保持電中性，故答案為：Pt；2Fe3++2e-═2Fe2+；Zn； Zn-2e-═Zn2+；使兩個半電池連成一個通路，使兩溶液保持電中性；．
點評：本題考查了原電池設計，明確原電池原理是解本題關鍵，根據電池反應式中化合價變化確定正負極、電解質溶液，一般來說，失電子化合價升高的金屬單質作負極．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

向含有0.6mol FeCl2的溶液中，加入含0.1mol X2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使X2O72-還原為Xn+，則n的值為（　�。�
A、2B、3C、4D、5

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A、1.0L1.0 mol?L-1的Na[Al（OH）4]水溶液中含有的氧原子數為2NA
B、常溫常壓下，8gO2含有4nA個電子
C、標準狀況下，22.4L鹽酸含有nA個HCl分子
D、1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學研究性學習小組探究Fe3+和SO32-之間發(fā)生的反應．
（1）取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色．無氣泡產生，無沉淀生成．這種紅褐色液體是
 
．
（2）除了觀察到以上的現象外，有成員提出了另一種可能：發(fā)生氧化還原反應．反應的離子方程式為
 
．
研究性學習小組設計了兩種實驗方案證明發(fā)生了氧化還原反應．請把實驗方案補充完整：
方案一：檢驗溶液中含有Fe2+證明發(fā)生了氧化還原反應
方案二：檢驗溶液中含有
 
證明發(fā)生了氧化還原反應
實驗用品：0.1mol/L BaCl2、3mol/L鹽酸、0.1mol/LKMnO4（H+）、氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI；試管若干、膠頭滴管若干
Ⅰ預處理：將（1）中獲得的混合物放在如右圖裝置中處理足夠時間．
Ⅱ檢驗過程
操作現象及結論
基于方案一：
基于方案二：

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科目：高中化學 來源： 題型：

準確使用化學用語是學好化學的基礎，化學方程式是最重要的化學用語，請正確書寫下列反應的化學方程式（或離子方程式）：
（1）鈉與水反應：
 

（2）過氧化鈉與水反應：
 

（3）過氧化鈉與二氧化碳反應：
 

（4）Al與鹽酸反應：
 

（5）Al與氫氧化鈉溶液反應：
 

（6）Al2O3與鹽酸反應：
 

（7）Al2O3與氫氧化鈉溶液反應：
 

（8）Al（OH）3 與鹽酸反應：
 

（9）Al（OH）3 與氫氧化鈉溶液反應：
 

（10）實驗室制取氫氧化鋁（鋁鹽溶液加氨水）：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將12mol/L的鹽酸（ρ=1.19g/cm3）50mL稀釋成6mol/L的鹽酸（ρ=1.10g/cm3），求需加水的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在潛水艇中可用過氧化鈉作供氧劑．選用適當的化學試劑和實驗用品、用如圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑．

填寫表中空格：
儀器加入試劑加入該試劑的目的
B飽和NaHCO3溶液
C
D吸收未反應的CO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮化鈉（Na3N）是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產生NH3．回答問題：
（1）Na3N的電子式是
 
，該化合物由
 
鍵形成．
（2）Na3N與鹽酸反應生成
 
種鹽，其電子式為
 
，
 
．
（3）Na3N與水反應屬于
 
反應．
（4）比較Na3N中兩種微粒的半徑：r（Na+）
 
r（N3-）（填“＞”“＜”或“=”）．
（5）寫出Na3N與水反應的化學方程式
 

（6）寫出Na3N與鹽酸反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知Fe3O4 可表示成（FeO?Fe2O3），水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：下列說法不正確的是3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O．（　�。�
A、O2是氧化劑，S2O32-、Fe2+ 是還原劑
B、當有1 mol Fe3O4生成時共轉移的電子為4mol
C、若有3mol Fe2+ 參加反應，則被Fe2+還原的O2為1mol
D、若有2mol Fe2+ 被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol

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