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有甲、乙、丙三種試液，在氫氧化鋇溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀完全溶解并產(chǎn)生氣泡，最后向所得溶液中加入丙又產(chǎn)生白色沉淀，則甲、乙、丙依次是（　�。�
A、K2CO3、HCl、CaCl2
B、Na2CO3、HNO3、MgSO4
C、Na2CO3、HCl、Ba（NO3）2
D、H2SO4、Na2CO3、AgNO3
考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計
專題：離子反應專題
分析：A．在氫氧化鋇溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀為碳酸鋇，加鹽酸沉淀溶解，但再加氯化鈣不反應；
B．在氫氧化鋇溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀為碳酸鋇，加硝酸沉淀溶解生成硝酸鋇，最后向所得溶液中加入硫酸鎂生成硫酸鋇沉淀；
C．在氫氧化鋇溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀為碳酸鋇，加鹽酸沉淀溶解生成氯化鋇，再加硝酸鋇不反應；
D．氫氧化鋇溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀為碳酸鋇，加硫酸生成硫酸鋇，沉淀不能完全溶解．
解答： 解：A．在氫氧化鋇溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀為碳酸鋇，加鹽酸沉淀溶解，但再加氯化鈣不反應，不能符合上述轉(zhuǎn)化，故A不選；
B．在氫氧化鋇溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀為碳酸鋇，加硝酸沉淀溶解生成硝酸鋇，最后向所得溶液中加入硫酸鎂生成硫酸鋇沉淀，與上述現(xiàn)象一致，則甲、乙、丙依次是Na2CO3、HNO3、MgSO4，故B選；
C．在氫氧化鋇溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀為碳酸鋇，加鹽酸沉淀溶解生成氯化鋇，再加硝酸鋇不反應，不能符合上述轉(zhuǎn)化，故C不選；
D．氫氧化鋇溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀為碳酸鋇，加硫酸生成硫酸鋇，沉淀不能完全溶解，不能符合上述轉(zhuǎn)化，故D不選；
故選B．
點評：本題考查物質(zhì)的檢驗及性質(zhì)，為高頻考點，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學反應為解答的關(guān)鍵，注意白色沉淀的判斷及硫酸鋇不能溶于酸為解答的易錯點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，用0.100mol?L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100mol?L-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線
B、pH=7時，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL
C、V（NaOH）=20.00mL時，兩份溶液中c（Cl-）=c（CH3COO-）
D、V（NaOH）=10.00mL時，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在給定的四種溶液中，加入以下離子，各離子符合條件且能在原溶液中大量共存的是（　�。�
A、無色透明澄清溶液中：Cr2O72-、I-、Na+、K+
B、pH為0的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C、水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D、已含F(xiàn)e3+的溶液：K+、SCN-、NO3-、Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

維生素A（見圖）是一切健康上皮組織必需的物質(zhì)，缺乏維生素A時會引起兒童發(fā)育不良，導致夜盲癥、皮膚干燥等多種病癥．下列有關(guān)維生素A的認識不正確的是（　�。�
A、維生素A的分子式為C18H28O
B、一定條件下，維生素A能被酸性KMnO4溶液氧化
C、維生素A可使溴水褪色
D、1mol維生素A分子最多可跟5 mol H2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

有以下描述的事實：
①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體；
②鐵在潮濕的空氣中容易生銹；
③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；
④在可逆反應中，使用催化劑有利于提高反應物的轉(zhuǎn)化率；
⑤常溫下，將1mol pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100ml，測得其pH＜5  
⑥二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓后顏色加深．   
其中能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、①②③B、④⑤⑥
C、①③⑤D、①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

T0℃時，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平），各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖a所示．其他條件相同，溫度分別為T1℃、T2℃時發(fā)生反應，X的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖b所示．下列敘述正確的是（　　）
A、該反應的正反應是吸熱反應
B、T0℃，從反應開始到平衡時：v（X）=0.083 mol?L-1?min-1
C、圖a中反應達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%
D、T0℃在原平衡中再充入0.4molY（g）、0.3molX（g），則平衡正向移動，Z體積分數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、在常溫常壓下，14 gN2含有的分子數(shù)為0.5NA
B、50 mL1 mol/L的Na2SO4溶液中含Na+數(shù)為NA
C、標準狀況下，22.4 L H2和O2的混合氣體所含分子數(shù)為NA
D、24 g Mg與鹽酸充分反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，在2L密閉容器中3種氣態(tài)物質(zhì)間進行反應，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖．反應在t1 min時到達平衡，如圖所示：
（1）①該反應的化學方程式是
 
．
②下列可作為判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是
 
．
A．X、Y、Z的濃度相等時
B．υ（X）：υ（Y）=2：3時
C．生成3mol Y的同時生成1mol Z時
D．消耗1mol Z的同時消耗2mol X時
E．2υ（X）正=3υ（Y）逆時
F．混合物的密度不變時
③x的轉(zhuǎn)化率α（x）=
 
（用分數(shù)表示）．
（2）若上述反應中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1mol氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ的熱量，則至t1 min時，該反應吸收的熱量為
 
KJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素T、Q、R、W、Z在元素周期表中的位置如圖1所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請用相關(guān)化學用語回答下列問題：
（1）Q 的氣態(tài)氫化物甲的分子式為
 
，甲分子的空間構(gòu)型為
 
，甲與Z的單質(zhì)在光照下發(fā)生的化學反應方程式為
 
．
（2）Q、R、W的非金屬性強弱順序為
 
（填強到弱），從原子結(jié)構(gòu)解釋其原因
 

（3）Z 元素比R 元素的非金屬性強．能證明這一結(jié)論的事實是
 
（填序號）．
①相同條件下，Z 單質(zhì)在水中的溶解性強于R 單質(zhì)
②Z單質(zhì)與氫氣化合比R 單質(zhì)與氫氣化合容易
③Z的氫化物比R 的氫化物穩(wěn)定
④Q的最高價含氧酸是弱酸，R的最高價含氧酸是強酸
（4）向T的硫酸鹽中加入足量的Ba（OH）2溶液，寫出該反應的離子方程式：
 
．
（5）QW 和RW都是汽車尾氣中含有的大氣污染物，它們在汽車排氣管的“催化轉(zhuǎn)換器”中反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，化學方程式為
 
．
（6）M是一種常見的金屬單質(zhì)，與元素Z的單質(zhì)有如圖2所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：E轉(zhuǎn)化為F的反應的離子方程式是
 
．把一定量的M 放入E溶液中，完全反應后，所得溶液中E、F的物質(zhì)的量相等，則已反應的E與未反應的E的物質(zhì)的量之比為
 
．

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