Question

室溫下，用0.100mol?L^-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100mol?L^-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A、Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線
• B、pH=7時，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL
• C、V（NaOH）=20.00mL時，兩份溶液中c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）
• D、V（NaOH）=10.00mL時，醋酸溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點：真題集萃,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．醋酸是弱電解質，HCl是強電解質，相同濃度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞鹽酸；
B．pH=7時，溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使溶液呈中性，則醋酸的體積稍微大于NaOH；
C．V（NaOH）=20.00mL時，兩種溶液中的溶質分別是醋酸鈉和NaCl，醋酸根離子水解、氯離子不水解；
D．V（NaOH）=10.00mL時，醋酸溶液中的溶質為等物質的量濃度的CH₃COOH、CH₃COONa，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，再結合電荷守恒判斷．

解答： 解：A．醋酸是弱電解質，HCl是強電解質，相同濃度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞鹽酸，所以I是滴定醋酸的曲線，故A錯誤；
B．pH=7時，溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使溶液呈中性，則醋酸的體積稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL，故B正確；
C．V（NaOH）=20.00mL時，兩種溶液中的溶質分別是醋酸鈉和NaCl，醋酸根離子水解、氯離子不水解，所以c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D．V（NaOH）=10.00mL時，醋酸溶液中的溶質為等物質的量濃度的CH₃COOH、CH₃COONa，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），再結合電荷守恒得c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，涉及弱電解質的電離、鹽類水解、酸堿中和反應等知識點，根據(jù)弱電解質的電離特點、溶液酸堿性及鹽類水解等知識點來分析解答，題目難度不大．