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      一定溫度下，向一個(gè)容積為2L的真空密閉容器中（事先裝入催化劑）通入1mol N2和3mol H2，后測(cè)得密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.9倍，在此時(shí)間內(nèi)是
      


      A.    B.

      


      C.    D.

      


       
      			
      


			
      

		
      
		
		
	
      
		
      
			
      
				
      
				【答案】






      C
      


      【解析】
      


      試題分析：   N2   +   3H2   
    2NH3
      


      起始   1mol    
3mol              
0
      


      反應(yīng)   xmol    
3xmol            
2xmol
      


      3min (1-x)mol 
(3-3x)mol           
2xmol
      


      因?yàn)閴簭?qiáng)是起始時(shí)的0.9倍所以，所以x=0.2mol，v(H2)=。答案選C。
      


      考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率
      


      點(diǎn)評(píng)：本題非�；A(chǔ)，主要考查三段式與反應(yīng)速率的計(jì)算。
      


       
      				
      
							
      
			
      
			
      
			
			
      
		
      
	
      

		
      

		





			
      
		
      
		
				
      
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
      
		
				
			

					
      
				相關(guān)習(xí)題
			
      
						
		
      
			
      
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
      

						
      以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工．
      （1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1．
      ①該反應(yīng)在常溫下
      不能
      不能
      自發(fā)進(jìn)行（填“能”或“不能”）；
      ②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
      bd
      bd
      （填字母，下同）．
      a．容器中的壓強(qiáng)不變        b．1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)，斷裂2mol H-O鍵
      c．c（CO）=c（H2）        d．密閉容器的容積不再改變
      ③若在一容積不變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，充入N2，則平衡
      不
      不
      （填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
      若在一容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，充入N2，則平衡
      正向
      正向
      （填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
      （2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
      

      


      

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
      

      

H2O

CO

H2

CO
      

      

1

650

2

4

1.6

2.4

6
      

      

2

900

1

2

0.4

1.6

3
      

      

3

900

a

b

c

d

t
      ①實(shí)驗(yàn)1中以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為
      0.13mol/（L．min）
      0.13mol/（L．min）
      （取小數(shù)點(diǎn)后兩位）；
      ②該反應(yīng)為
      放熱
      放熱
      （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2的化學(xué)平衡常數(shù)K=
      0.17
      0.17
      （取兩位有效數(shù)字）
      （3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
      CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
      c
      c
      （填寫序號(hào)字母）．
      a．及時(shí)分離出CH3OH氣體                
      b．適當(dāng)升高溫度
      c．保持容器的容積不變，再充入1mol CO2和3mol H2
      d．選擇高效的催化劑．
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
      

						
      （2011?湖南模擬）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
      （1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣，反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
      ①該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與
      溫度
      溫度
      有關(guān)；
      ②在一定溫度下，在一個(gè)容積不變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是
      ABD
      ABD
      ；
      A．容器中的壓強(qiáng)不變    B．容器中氣體的密度不變
      C．c（CO）=c（H2）    D．1 molH-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O鍵
      ③在恒容密閉容器中加入1mol C（s）和1mol H2O（g），一定溫度下充分反應(yīng)達(dá)到平衡，吸收熱量akJ，則a=
      ＜
      ＜
      131.3（填“＞”、“＜”或“=”）；若開始時(shí)加入的是2mol C（s）和1mol H2O（g），充分反應(yīng)達(dá)到平衡，吸收熱量為b kJ，則b
      =
      =
      a（填“＞”、“＜”或“=”）．
      （2）將一定的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
      

      


      

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
      

      

CO

H2O

H2

CO2
      

      

1

650

4

2

1.6

1.6

5
      

      

2

830

1

4

0.8

0.8

3
      

      

3

830

a

b

c

d

t
      ①實(shí)驗(yàn)1中的v（H2）表示的反應(yīng)速率為
      0.16mol/（L?min）
      0.16mol/（L?min）
      ．
      ②830℃時(shí)，向容器中充入2mol CO和10mol H2O（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為
      83.33%
      83.33%
      ．
      ③若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相似的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），且t＜3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
      b=4a，a＞1（或使用催化劑）
      b=4a，a＞1（或使用催化劑）
      （用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
      

						
      氮及其化合物與我們的吃、穿、住、行、健康等都有著密切的聯(lián)系，也是高中化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的一部分．請(qǐng)回答下列問題：
      （1）一定條件下，向一個(gè)2L的密閉容器中充入2molN2和6molH2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出93kJ熱量，生成NH3的濃度為1mol/L，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
       
      ．
      （2）現(xiàn)有一支l0mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩?fù)ˋ-定量氧氣，當(dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn)定時(shí)，剩余氣體2mL．則通入氧氣的體積可能為
       
      ．
      （3）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2g）?4NO（g）+6H2O（g）．
      

      


      
起始濃度（mol． L-1）
c（ NH3）
  c（ O2）
c（ NO）
c（ H20）
      

      
甲
1
2
0
0
      

      
乙
2
4
0
0
      

      
丙
0.5
x
y
z
      ①恒溫恒容下，平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率甲
       
      乙．（填“＞”、“、”或“＜”）
      ②恒溫恒容下，若要使丙與甲平衡時(shí)各組分濃度相同，則x=
       
      ，y=
       
      ，z=
       
      ．
      （4）向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個(gè)密閉容器中分別充入等量NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．恒溫恒容下反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的百分含量分別為a1和a2；已知T1＜T2，則a1
       
      a2．
      A．大于    B．小于    c．等于    D．以上都有可能
      （5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將干燥純凈的氨和二氧化氮?dú)怏w分別完成噴泉實(shí)驗(yàn)后所得溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液中的離子濃度關(guān)系正確的是
       
      ．
      A．c（NO-3）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）
      B．c（NH+4）＞c（NO-3）＞c（OH-）＞c（H+）
      C．c（H+）=c（OH-）+c（NH3．H2O）
      D．c（NH4+）+c（NH3．H2O）=1.5c（NO-3）
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：安徽省模擬題
				題型：填空題
			
      

						
      工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件）：2SO2（g）＋O2 （g）2SO3（g）  △H＝－196．6 kJ·mol－1
      ⑴生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_______（填字母，下同）。 
      A．向裝置中充入N2           
      B．向裝置中充入過量的SO2 
      C．向裝置中充入O2           
      D．升高溫度 
      ⑵若在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的恒壓容器中，通入3mol SO2 和2mol O2 及固體催化劑，發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體體積為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO2（g）、3．5 mol O2（g）、1mol SO3（g） ，下列說法正確的是___________
      A．第一次平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294．9kJ   
      B．兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等 
      C．兩次平衡時(shí)的O2體積分?jǐn)?shù)相等            
      D．第二次平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)等于2/9
      ⑶生產(chǎn)中在550 ℃時(shí)，將2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于 5 Ｌ密閉容器中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為
      0．10 M Pa。試計(jì)算反應(yīng) 2SO32SO2+O2 在550 ℃時(shí)的平衡常數(shù)K=_________。 A、B表示不同壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率，通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是：__________________，并比較不同壓強(qiáng)下的平衡常數(shù)：K（0．10 MPa） _________K（1．0 MPa）（填 “＜”或“＞”或“＝”）。 
      

      ⑷沉淀物并非絕對(duì)不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會(huì)使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl + Cl- =[AgCl2]-，下圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。由以上信息可知： 
      ①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為__________________________。 
      ②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：__________________________                          
      

      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：浙江省模擬題
				題型：填空題
			
      

						
      工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件）：2SO2（g）＋O2 （g）2SO3（g）  △H＝－196．6 kJ·mol－1
      ⑴生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_______（填字母，下同）。 
      A．向裝置中充入N2           
      B．向裝置中充入過量的SO2 
      C．向裝置中充入O2           
      D．升高溫度 
      ⑵若在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的恒壓容器中，通入3mol SO2 和2mol O2 及固體催化劑，發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體體積為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO2（g）、3．5 mol O2（g）、1mol SO3（g） ，下列說法正確的是___________
      A．第一次平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294．9kJ   
      B．兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等 
      C．兩次平衡時(shí)的O2體積分?jǐn)?shù)相等            
      D．第二次平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)等于2/9
      ⑶生產(chǎn)中在550 ℃時(shí)，將2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于 5 Ｌ密閉容器中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為
      0．10 M Pa。試計(jì)算反應(yīng) 2SO32SO2+O2 在550 ℃時(shí)的平衡常數(shù)K=_________。 A、B表示不同壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率，通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是：__________________，并比較不同壓強(qiáng)下的平衡常數(shù)：K（0．10 MPa） _________K（1．0 MPa）（填 “＜”或“＞”或“＝”）。 
      

      ⑷沉淀物并非絕對(duì)不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會(huì)使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl + Cl- =[AgCl2]-，下圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。由以上信息可知： 
      ①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為__________________________。 
      ②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：__________________________                          
      

      

			
      

			
      
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