Question

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件）：2SO₂（g）＋O₂ （g）2SO₃（g）  △H＝－196．6 kJ·mol^－1
⑴生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_______（填字母，下同）。
A．向裝置中充入N₂          
B．向裝置中充入過(guò)量的SO₂
C．向裝置中充入O₂          
D．升高溫度
⑵若在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的恒壓容器中，通入3mol SO₂ 和2mol O₂ 及固體催化劑，發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體體積為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO₂（g）、3．5 mol O₂（g）、1mol SO₃（g） ，下列說(shuō)法正確的是___________
A．第一次平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294．9kJ  
B．兩次平衡SO₂的轉(zhuǎn)化率相等
C．兩次平衡時(shí)的O₂體積分?jǐn)?shù)相等           
D．第二次平衡時(shí)SO₃的體積分?jǐn)?shù)等于2/9
⑶生產(chǎn)中在550 ℃時(shí)，將2．0 mol SO₂和1．0 mol O₂置于 5 Ｌ密閉容器中，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為
0．10 M Pa。試計(jì)算反應(yīng) 2SO₃2SO₂+O₂ 在550 ℃時(shí)的平衡常數(shù)K=_________。 A、B表示不同壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率，通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是：__________________，并比較不同壓強(qiáng)下的平衡常數(shù)：K（0．10 MPa） _________K（1．0 MPa）（填 “＜”或“＞”或“＝”）。

⑷沉淀物并非絕對(duì)不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會(huì)使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl + Cl^- =[AgCl₂]^-，下圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。由以上信息可知：
①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為_(kāi)_________________________。
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：__________________________                         

Answer 1

(1)C    
(2)CD 
(3)2.5×10^-4；常壓下400～500°C，SO₂轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高了，加壓必須增大投資以解決增加設(shè)備和提供能量問(wèn)題；=
(4)  ①10^-10；②開(kāi)始Cl^-抑制了AgCl 的溶解，所以Ag⁺濃度變小了，但Cl^-濃度增大使AgCl 形成[AgCl₂]^-絡(luò)合物，所以Ag⁺濃度又變大了。