Question

己知H₂CO₃的酸性強于H₂S，將amol?L ^-1 NaHS與bmol?L^-1NaOH兩種稀溶液等體積混合（a＞0，b＞0），所得溶液中微粒間的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、a=b時：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）
• B、a=2b時：c（S^2-）＞c（HS ）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、a=3b時：C（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）
• D、a=4b時：4c（Na⁺）=5c（S^2-）+5c（HS^-）5c（H₂S）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、a=b時，將amol?L ^-1 NaHS與bmol?L^-1NaOH兩種稀溶液等體積混合發(fā)生反應NaHS+NaOH=Na₂S+H₂O，依據(jù)溶液中質(zhì)子守恒分析判斷；
B、a=2b時，將amol?L ^-1 NaHS與bmol?L^-1NaOH兩種稀溶液等體積混合得到溶液為等物質(zhì)的量NaHS和Na₂S的混合溶液，依據(jù)溶液中HS^-水解程度大于電離分析離子濃度大�。�
C、a=3b時，將amol?L ^-1 NaHS與bmol?L^-1NaOH兩種稀溶液等體積混合得到溶液為NaHS和Na₂S的混合溶液，硫氫化鈉物質(zhì)的量為硫化鈉的二倍，依據(jù)溶液電荷守恒分析；
D、a=4b時，將amol?L ^-1 NaHS與bmol?L^-1NaOH兩種稀溶液等體積混合得到溶液為NaHS和Na₂S的混合溶液，硫氫化鈉物質(zhì)的量為硫化鈉的三倍，依據(jù)溶液中物料守恒分析判斷；

解答： 解：A、a=b時，將amol?L ^-1 NaHS與bmol?L^-1NaOH兩種稀溶液等體積混合發(fā)生反應NaHS+NaOH=Na₂S+H₂O，依據(jù)溶液中質(zhì)子守恒分析得到，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故A錯誤；
B、a=2b時，將amol?L ^-1 NaHS與bmol?L^-1NaOH兩種稀溶液等體積混合得到溶液為等物質(zhì)的量NaHS和Na₂S的混合溶液，依據(jù)溶液中HS^-水解程度大于電離分析離子濃度大小為c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS ）＞c（H⁺），故B錯誤；
C、a=3b時，將amol?L ^-1 NaHS與bmol?L^-1NaOH兩種稀溶液等體積混合得到溶液為NaHS和Na₂S的混合溶液，硫氫化鈉物質(zhì)的量為硫化鈉的二倍，溶液中存在電荷守恒為，C（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），故C正確；
D、a=4b時，將amol?L ^-1 NaHS與bmol?L^-1NaOH兩種稀溶液等體積混合得到溶液為NaHS和Na₂S的混合溶液，硫氫化鈉物質(zhì)的量為硫化鈉的三倍，依據(jù)溶液中物料守恒分析得到，5c（Na⁺）=4c（S^2-）+4c（HS^-）+4c（H₂S），故D錯誤；

點評：本題考查了鹽類水解的分析應用，溶液中離子濃度大小，電荷守恒和物料守恒的分析應用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．