Question

已知H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）；△H=-184.6kJ?mol^-1，則反應2HCl（g）═H₂（g）+Cl₂（g）的△H為（　�。�

• A、+92.3 kJ?mol^-1
• B、-92.3 kJ?mol^-1
• C、-369.2 kJ?mol^-1
• D、+184.6 kJ?mol^-1

Answer 1

考點：有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：熱化學方程式是表示化學反應與反應熱關系的方程式．書寫和應用熱化學方程式時必須注意以下幾點：
（1）明確寫出反應的計量方程式，各物質(zhì)化學式前的化學計量系數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)；
（2）各物質(zhì)化學式右側用圓括�。ā　。┍砻魑镔|(zhì)的聚集狀態(tài)．可以用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)．固體有不同晶態(tài)時，還需將晶態(tài)注明，溶液中的反應物質(zhì)，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，（aq，∝） 代表無限稀釋水溶液；
（3）反應熱與反應方程式相互對應．若反應式的書寫形式不同，則相應的化學計量系數(shù)不同，故反應熱亦不同；反應方向改變，焓變數(shù)值符號改變；
（4）熱化學方程式必須標明反應的濃度、溫度和壓力等條件，若在標準壓力p?、298.15K 時可省略．

解答： 解：依據(jù)熱化學方程式的書寫原則和方法，已知熱化學方程式為：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ?mol^-1，
改變方向，焓變變?yōu)檎�值，得到熱化學方程式為：2HCl（g）=H₂（g）+Cl₂（g）△H=+184.6kJ?mol^-1，
故選D．

點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法和注意問題，熟練掌握書寫原則是解題關鍵，題目較簡單．