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一定溫度下，2L密閉容器中充入1molA和1molB氣體，發(fā)生反應
 
A(g)+ B(g)xC(g)+D(s)，t1時達到平衡。在t2、t3

時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中氣體C

的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是

A．反應方程式中的x＝1

B．t2時刻改變的條件是使用催化劑

C．t3時刻改變的條件是移去少量物質(zhì)D

D．t1～t3間該反應的平衡常數(shù)均為4

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，2L密閉容器內(nèi)，反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：
時間/min 0 1 2 3 4 5
n（NO）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
該反應達到平衡狀態(tài)的時間是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下的2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：A（g）+B（g）?2C（g），達到平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度為：c（A）=0.5mol/L，c（B）=0.1mol/L，c（C）=1.6mol/L．若用a、b、c分別表示A、B、C的起始的物質(zhì)的量（mol），則：
（1）a、b應滿足的關系是
a=b+0.8
a=b+0.8
；
（2）a的取值范圍是
0.8≤a≤2.6
0.8≤a≤2.6
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，2L密閉容器內(nèi)某一反應中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，
（1）寫出該反應的化學方程式為
2NM
2NM

（2）比較t2、t3時刻，正逆反應速率大�。ㄓ肰正、V逆表示），t2時刻
V正＞V逆
V正＞V逆
；t3時刻
V正=V逆
V正=V逆
；
（3）若t2=2min，計算反應開始至t2時刻，M的平均化學反應速率為：
0.5
0.5
mol/（L?min）．
（4）t3時刻化學反應達到平衡，請寫出3個可以提高此時該反應化學反應速率的方法
升溫、使用催化劑、增大壓強、提高反應物濃度任意三個
升溫、使用催化劑、增大壓強、提高反應物濃度任意三個
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下的2L密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（O2）隨時間的變化如表：
時間/min 0 1 2 3 4 5 n（O2）/mol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.10 0.10
（1）用SO2表示0～4min內(nèi)該反應的平均速率為
 
．
（2）若升高溫度，則SO2的反應速率
 
（填“變大”、“變小”或“不變”，下同），平衡常數(shù)K值
 
．
（3）下列有關該反應的說法正確的是
 
（填序號）
A．反應在第4分鐘時已達平衡狀態(tài)．
B．保持容器體積不變，當混合氣體的密度不變時，說明反應已達平衡狀態(tài)．
C．達平衡后，縮小容器的體積，正反應速率變大，逆反應速率變�。�
D．通入過量O2，SO2的轉(zhuǎn)化率將增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)在一定溫度下的2L密閉容器中充入0.4mol SO2和0.2mol O2，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（O2）隨時間的變化如圖實線所示：
（1）用SO2表示0～4min內(nèi)該反應的平均速率為
 
．該溫度下反應的平衡常數(shù)K為
 
．升高溫度K值
 
 （填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）若溫度不變，在容器中再加1mol O2，重新達到平衡，則SO2的平衡濃度
 
（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率
 
（填“升高”、“不變”或“降低”），SO3的體積分數(shù)
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得O2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是
 
，曲線II對應的實驗條件改變是
 
．

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