Question

計算題．（相對原子質(zhì)量：Si=28；S=32；Fe=56；O=16）
把1g含脈石（SiO₂）的黃鐵礦樣品在氧氣流中灼燒，反應(yīng)完全后得到0.78g殘渣．
（1）此黃鐵礦的純度是多少？
（2）用此黃鐵礦生產(chǎn)硫酸．在煅燒時有4%的S損失，在轉(zhuǎn)化器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為80%，則1t該黃鐵礦可以生產(chǎn)出多少98%的硫酸？

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：（1）FeS₂在氧氣流中充分灼燒，完全反應(yīng)后生成Fe₂O₃，根據(jù)Fe元素守恒以及利用差量法計算FeS₂的質(zhì)量，進而計算FeS₂的質(zhì)量分數(shù)；
（2）根據(jù)S元素守恒，利用關(guān)系式法計算．

解答： 解：（1）FeS₂在氧氣流中充分灼燒，完全反應(yīng)后生成Fe₂O₃，根據(jù)Fe元素守恒可得2FeS₂～Fe₂O₃，利用差量法計算，
設(shè)1.00g礦石樣品中FeS₂的質(zhì)量為m，則
2FeS₂～Fe₂O₃ △m
240g    160g   80g
m             0.22g
m=

240g×0.22g

80g

=0.66g
所以該黃鐵礦中FeS₂的質(zhì)量分數(shù)為

0.66g

1.00g

×100%=66%，
答：該黃鐵礦中FeS₂的質(zhì)量分數(shù)為66%；
（2）根據(jù)S元素守恒，利用關(guān)系式發(fā)計算，反應(yīng)的關(guān)系式為：FeS₂～2SO₂～2SO₃～2H₂SO₄，
設(shè)制得98%的硫酸xt，
FeS₂～2SO₂～2SO₃～2H₂SO₄
240g              196g
1.0t×96%×80%    x×98%
x=

196g×1.0t×96%×80%

240g×98%

=0.64t，
答：煅燒1.0t上述黃鐵礦，則可制得98%的硫酸0.64t．

點評：本題考查化學方程式的計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度較大，注意運用差量法和關(guān)系式法計算．