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同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和SO2的分子個數(shù)比為
 
，氧原子數(shù)比為
 
，體積比為
 
，密度比
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)N=
m
M
NA、n=
m
M
、V=
m
M
Vm、ρ=
M
Vm
進(jìn)行計算．
解答： 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol、二元化硫的摩爾質(zhì)量是64g/mol，根據(jù)N=
m
M
NA知，等質(zhì)量的O2和SO2的分子個數(shù)比等于其摩爾質(zhì)量的反比=64g/mol：32g/mol=2：1，
根據(jù)n=
m
M
知，等質(zhì)量的O2和SO2的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比=64g/mol：32g/mol=2：1，每個分子中含有的O原子個數(shù)相等，所以二者的氧原子個數(shù)之比等于其分子數(shù)之比為2：1；
根據(jù)V=
m
M
Vm知，等質(zhì)量的O2和SO2的體積之比等于摩爾質(zhì)量的反比=64g/mol：32g/mol=2：1，
根據(jù)ρ=
M
Vm
知，其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比=32g/mol：64g/mol=1：2，
故答案為：2：1；2：1；2：1；1：2．
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，明確物質(zhì)的量的有關(guān)公式并靈活運(yùn)用是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），并提取氯化銨作為肥料或進(jìn)一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨．
完成下列填空：
（1）寫出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式．
 

（2）濾除小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：
①通入氨，冷卻、加食鹽，過濾
②不通氨，冷卻、加食鹽，過濾
對兩種方法的評價正確的是
 
．（選填編號）
a．①析出的氯化銨純度更高      b．②析出的氯化銨純度更高
c．①的濾液可直接循環(huán)使用      d．②的濾液可直接循環(huán)使用
（3）提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42-，將產(chǎn)品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶，得到工業(yè)氯化銨．
加熱至沸的目的是
 
．
濾渣的主要成分是
 
、
 
．
（4）稱取1.840g小蘇打樣品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50mL．
實(shí)驗(yàn)中所需的定量儀器除滴定管外，還有
 
．
選甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是
 
．
樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．（保留3位小數(shù)）
（5）將一定質(zhì)量小蘇打樣品（含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質(zhì)量，也可測定小蘇打的含量．若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，則測定結(jié)果
 
．（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

洪水過后，災(zāi)區(qū)供水設(shè)施及飲用井水受污染；赤腳醫(yī)生挨家挨戶發(fā)放兩包白色固體：漂白粉和明礬．
（1）漂白粉的作用是
 
；
（2）明礬的作用是
 
，說出其三大理由中的至少兩大理由
 
．
（3）甲同學(xué)認(rèn)為漂白粉、明礬不能同時加入水中，否則效果不理想，其理由是（寫離子方程式即可）
 
．但乙同學(xué)認(rèn)為混用效果更佳，理由是
 
．
（4）請你設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)來證明這兩種觀點(diǎn)誰正確
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式
硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合：
 

碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合：
 

稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，其原子序數(shù)為11，B、C、D、E是含A元素的常見化合物．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出化學(xué)式：A
 
，B
 
，D
 
．
（2）寫出B→C的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫出E→D的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體  ②液態(tài)（純）H2SO4  ③液態(tài)的（純）醋酸  ④汞（金屬）  ⑤純蔗糖（C12H22O11）  ⑥酒精（C2H5OH）  ⑦熔化的KNO3 ⑧CO2，請回答下列問題（用序號）：
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是
 
．
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
 
．
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)廢水中含有多種有害成分，任意排放將造成嚴(yán)重污染，進(jìn)行分類處理達(dá)標(biāo)后才能排放．
（1）含有Cu2+等離子的廢水，常加入FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去．請用離子方程式說明上述除雜的原理
 
．實(shí)驗(yàn)室可利用FeS制取H2S，若將H2S通入足量NaOH溶液中，所得溶液中Na+與其他微粒的濃度關(guān)系是c（Na+）=
 
．
（2）含鉻廢水有毒，危害很大．處理方法是在含+6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價鉻還原成+3價鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀而除去．用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因
 
．
已知：

（3）廢水中的氨可以回收再利用．
①氨能設(shè)計成如圖所示的堿性燃料電池．產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中．a(chǎn)電極作
 
極，其電極反應(yīng)式為
 
．
②加水稀釋氨水的過程中，下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是
 
．
A．c（H+）                B．
c(OH-)
c(NH3?H2O)

C．c（H+）?c（OH-）        D．c（NH4+）+c（H+）
③T℃下，NH3?H2O的電離常數(shù)為Ka，NH4+的水解平衡常數(shù)為Kh，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=
 
．
④一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1，測得0到10s內(nèi)，c（H2）減小了0.75mol?L-1，下列說法正確的是
 

A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJ?mol-1
B．10s內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.025mol?L-1?s-1
C．10s到15s內(nèi)c（NH3）增加量小于0.25mol?L-1
D．達(dá)平衡后，分離出少量NH3，平衡向正反應(yīng)方向移動，v正增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列食品添加劑與類別對應(yīng)正確的一組是（　　）
A、著色劑_______苯甲酸鈉
B、調(diào)味劑_______食鹽
C、營養(yǎng)強(qiáng)化劑_______亞硝酸鈉
D、防腐劑_______莧菜紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是（　�。�
A、H3O+和OH-
B、CO和N2
C、HNO2和 NO2-
D、CH3+和NH4+

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同步練習(xí)冊答案