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2025年精彩三年課程探究與鞏固高中化學(xué)選擇性必修1
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1. 體系與環(huán)境（以鹽酸與NaOH溶液的反應(yīng)為例）
將與體系相互影響的其他部分（如盛溶液的試管和溶液之外的空氣等）看作環(huán)境
體系與環(huán)境之間存在______交換或______交換。
被研究的物質(zhì)及其反應(yīng)等看作一個反應(yīng)體系，簡稱體系（又稱系統(tǒng)）。如將鹽酸、NaOH溶液及發(fā)生的反應(yīng)看作一個反應(yīng)體系。
答案：物質(zhì)；能量
解析：體系與環(huán)境之間存在物質(zhì)交換或能量交換，這是體系與環(huán)境相互作用的基本方式。
2. 體系與環(huán)境的熱量交換——反應(yīng)熱
（1）熱量：因______不同而在體系與環(huán)境之間交換或傳遞的能量。
答案：溫度
解析：熱量是由于溫度差異引起的體系與環(huán)境之間的能量交換或傳遞。
（2）反應(yīng)熱
①在______條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的______，稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。
答案：恒溫；熱量
解析：反應(yīng)熱定義為在恒溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系與環(huán)境之間交換的熱量。
②許多反應(yīng)熱可以通過______直接測定，即根據(jù)測得的體系的______和有關(guān)物質(zhì)的______等來計算反應(yīng)熱。
答案：量熱計；溫度變化；比熱容、質(zhì)量
解析：反應(yīng)熱可通過量熱計測定，依據(jù)體系溫度變化及物質(zhì)的比熱容、質(zhì)量等數(shù)據(jù)計算。
3. 中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定
（3）實驗步驟及注意事項
①反應(yīng)物溫度的測量
用量筒量取50 mL 0.50 mol/L鹽酸，打開杯蓋，倒入______的內(nèi)筒，蓋上杯蓋，插入______，測量并記錄鹽酸的溫度。用水把溫度計沖洗干凈，擦干備用。
用另一個量筒量取50 mL ______mol/L NaOH溶液，用溫度計測量并記錄NaOH溶液的溫度。用水把溫度計沖洗干凈，擦干備用。
答案：潔凈干燥；溫度計；0.55
解析：實驗需在潔凈干燥的內(nèi)筒中進(jìn)行，插入溫度計測量溫度。為保證鹽酸完全中和，NaOH溶液濃度稍大，取0.55 mol/L。
②反應(yīng)后體系溫度的測量
打開杯蓋，將量筒中的NaOH溶液迅速倒入量熱計的內(nèi)筒，立即蓋上杯蓋，插入溫度計，用______勻速攪拌。密切關(guān)注溫度變化，將______溫度記為反應(yīng)后體系的溫度（t?℃）。用水把溫度計沖洗干凈，擦干備用。
答案：環(huán)形玻璃攪拌棒；最高
解析：用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌使反應(yīng)充分，記錄最高溫度作為反應(yīng)后體系溫度，因反應(yīng)放熱，溫度升至最高后開始下降。
（4）實驗數(shù)據(jù)處理
①反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18 J·(g·℃)?1，鹽酸、氫氧化鈉溶液的密度近似認(rèn)為都是1 g·cm?3。
上述反應(yīng)放出的熱量Q=______kJ。
上述反應(yīng)生成H?O的物質(zhì)的量n(H?O)=______mol。
上述反應(yīng)生成1 mol H?O時，放出的熱量為______kJ。
答案：0.418(t? - t?)；0.025；16.72(t? - t?)
解析：溶液總質(zhì)量m=50g+50g=100g，溫度變化Δt=(t? - t?)℃，Q=cmΔt=4.18 J·(g·℃)?1×100g×(t? - t?)℃=418(t? - t?)J=0.418(t? - t?)kJ。n(HCl)=0.50mol/L×0.05L=0.025mol，n(NaOH)=0.55mol/L×0.05L=0.0275mol，HCl完全反應(yīng)，n(H?O)=0.025mol。生成1mol H?O放熱Q/n(H?O)=0.418(t? - t?)/0.025=16.72(t? - t?)kJ。
②大量實驗測得，在25℃和101 kPa下，強(qiáng)酸的稀溶液與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H?O時，放出______kJ的熱量。
答案：57.3
解析：標(biāo)準(zhǔn)條件下，強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液中和生成1mol H?O放出57.3kJ熱量。
