欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

精英家教網(wǎng) > 練習冊解析答案 > 活動單導學課程高中化學人教版 > 第16頁解析答案
活動單導學課程高中化學人教版

活動單導學課程高中化學人教版

注：當前書本只展示部分頁碼答案，查看完整答案請下載作業(yè)精靈APP。練習冊活動單導學課程高中化學人教版答案主要是用來給同學們做完題方便對答案用的，請勿直接抄襲。

12 （2025 南通月考）某小組同學探究不同條件下氯氣與二價錳化合物的反應。實驗裝置如圖（夾持裝置略），查閱資料可知：
a. 在一定條件下${Mn^{2+}}$能被${Cl2}$或${ClO-}$氧化成${MnO2}$（棕黑色）、${MnO^{-}_{4}}$（紫色）。
b. 濃堿條件下，${MnO2}$、綠色${MnO^{2-}_{4}}$可還原為${MnO^{-}_{4}}$。
c. ${Cl2}$的氧化性與溶液的酸堿性無關，${NaClO}$的氧化性隨溶液堿性增強而減弱。
d. ${Mn(OH)2}$為白色沉淀。
|序號|物質X|通入${Cl2}$前|C中實驗現(xiàn)象通入${Cl2}$后|
|----|----|----|----|
|Ⅰ|水|得到無色溶液|產(chǎn)生棕黑色沉淀，且放置后不發(fā)生變化|
|Ⅱ|5%${NaOH}$溶液|產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀|棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉淀|
|Ⅲ|40%${NaOH}$溶液|產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀|棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉淀|
（1）寫出A中發(fā)生的反應的化學方程式，用雙線橋標出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目：
${2KMnO4 + 16HCl(濃) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O}$，雙線橋：${\overset{+7}{Mn}O^{-}_{4}-＞[得到2×5e-]\overset{+2}{Mn}Cl2}$，${2HCl-＞[失去10×e-]Cl2}$
。
（2）通入${Cl2}$前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色變?yōu)樽睾谏幕瘜W方程式為
${2Mn(OH)2 + O2 = 2MnO2 + 2H2O}$
。
（3）對比實驗Ⅰ、Ⅱ通入${Cl2}$后的實驗現(xiàn)象，對于${Mn^{2+}}$還原性與溶液堿性的認識是
溶液堿性增強，${Mn^{2+}}$的還原性增強
。
答案：（1）${2KMnO4 + 16HCl(濃) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O}$，雙線橋：${\overset{+7}{Mn}O^{-}_{4}-＞[得到2×5e-]\overset{+2}{Mn}Cl2}$，${2HCl-＞[失去10×e-]Cl2}$
（2）${2Mn(OH)2 + O2 = 2MnO2 + 2H2O}$
（3）溶液堿性增強，${Mn^{2+}}$的還原性增強
解析：（1）A中為${KMnO4}$與濃鹽酸反應制取${Cl2}$，化學方程式為${2KMnO4 + 16HCl(濃) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O}$，Mn元素從$+7$價降低到$+2$價，得到$5e-$，2個${KMnO4}$得到$10e-$；Cl元素從$-1$價升高到0價，失去$e-$，生成5個${Cl2}$失去$10e-$，雙線橋表示為${\overset{+7}{2KMn}O4 + 16HCl(濃) = 2KCl + \overset{+2}{2Mn}Cl2 + 5\overset{0}{Cl2}↑ + 8H2O}$，箭頭從${Mn}$指向${Mn}$，標“得到$2×5e-$”，從${Cl}$指向${Cl2}$中的${Cl}$，標“失去$10×e-$”。
（2）白色沉淀為${Mn(OH)2}$，在空氣中被${O2}$氧化為棕黑色的${MnO2}$，化學方程式為${2Mn(OH)2 + O2 = 2MnO2 + 2H2O}$。
（3）實驗Ⅰ為中性，通入${Cl2}$生成${MnO2}$沉淀；實驗Ⅱ為堿性，通入${Cl2}$后溶液變?yōu)樽仙ㄉ?{MnO^{-}_{4}}$），說明堿性條件下${Mn^{2+}}$（或${MnO2}$）還原性增強，被氧化為更高價態(tài)的${MnO^{-}_{4}}$。
（1）人體正常的血紅蛋白含有${Fe^{2+}}$。若誤食亞硝酸鹽（如${NaNO2}$），則導致血紅蛋白中的${Fe^{2+}}$轉化為${Fe^{3+}}$而中毒，可以服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是
D
（填字母，下同）。
（2）下列方法中，不能用來區(qū)分${NaNO2}$和${NaCl}$的是
B
。
（3）某同學把氯氣通入${NaNO2}$溶液中，生成${NaNO3}$和${HCl}$，請寫出反應的離子方程式：
${Cl2 + NO^{-}_{2} + H2O = NO^{-}_{3} + 2H+ + 2Cl-}$
。
（4）高鐵酸鈉（${Na2FeO4}$）具有強氧化性，可對自來水進行消毒、凈化。高鐵酸鈉可用氫氧化鐵和次氯酸鈉在堿性介質中反應得到，請補充并配平下面離子方程式。
${2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO^{2-}_{4} + 3Cl- + 5H2O}$

（5）在反應${11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4}$中，氧化劑是
${P}$、${CuSO4}$
。
答案：（1）D
（2）B
（3）${Cl2 + NO^{-}_{2} + H2O = NO^{-}_{3} + 2H+ + 2Cl-}$
（4）${2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO^{2-}_{4} + 3Cl- + 5H2O}$
（5）${P}$、${CuSO4}$
解析：（1）亞硝酸鹽使${Fe^{2+}}$轉化為${Fe^{3+}}$，亞硝酸鹽為氧化劑，被還原，A正確，D錯誤；維生素C解毒是將${Fe^{3+}}$還原為${Fe^{2+}}$，維生素C為還原劑，B、C正確。
（2）A.${NaNO2}$與稀鹽酸反應生成${HNO2}$，${HNO2}$分解產(chǎn)生${NO}$、${NO2}$氣體，${NaCl}$與稀鹽酸不反應，可區(qū)分；B.${AgNO2}$、${AgCl}$均為白色沉淀，無法區(qū)分；C.酸性條件下${NO^{-}_{2}}$氧化${I-}$生成${I2}$，淀粉變藍，${NaCl}$無現(xiàn)象，可區(qū)分。
（3）${Cl2}$氧化${NO^{-}_{2}}$生成${NO^{-}_{3}}$和${Cl-}$，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為${Cl2 + NO^{-}_{2} + H2O = NO^{-}_{3} + 2H+ + 2Cl-}$。
（4）${Fe(OH)3}$中Fe從$+3$價升高到$+6$價（${FeO^{2-}_{4}}$），失去$3e-$；${ClO-}$中Cl從$+1$價降低到$-1$價（${Cl-}$），得到$2e-$，得失電子守恒，${Fe(OH)3}$與${ClO-}$的物質的量之比為2:3，再根據(jù)電荷守恒和原子守恒配平：${2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO^{2-}_{4} + 3Cl- + 5H2O}$。
（5）反應中P元素部分從0價降低到$-3$價（${Cu3P}$），部分升高到$+5$價（${H3PO4}$）；${CuSO4}$中Cu從$+2$價降低到$+1$價（${Cu3P}$），所以氧化劑為${P}$和${CuSO4}$。