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已知向FeCl₃濃溶液中加入Na₂CO₃濃溶液，可以觀察到產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式                          。
從形式上看，Na₂SO₃和Na₂CO₃相似，那么Na₂SO₃和FeCl₃之間的反應(yīng)情況又如何呢？某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe^3＋＋SO₃^2－＋H₂O＝2Fe^2＋＋SO₄^2－＋2H^＋；二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe^3＋＋3SO₃^2－＋6H₂O＝3Fe(OH)₃(膠體)＋3H₂SO₃； 為了弄清楚發(fā)生的是那一種反應(yīng)發(fā)生，同學(xué)們設(shè)計并實施了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實驗Ⅰ：實驗用品   Na₂SO₃濃溶液、BaCl₂稀溶液、稀鹽酸、試管若干、膠頭滴管若干。從選擇的藥品分析，實驗者設(shè)計這個實驗的目的是                        。
實驗Ⅱ：取5mLFeCl₃濃溶液于試管中，逐滴加入Na₂SO₃濃溶液，觀察到溶液的顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na₂SO₃濃溶液至過量，溶液的顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色物質(zhì)是             。向紅褐色物質(zhì)中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察的現(xiàn)象是                                。將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，反應(yīng)的離子方程式為：                           。另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為：                                 。
實驗Ⅲ：換用稀FeCl₃和Na₂SO₃溶液重復(fù)實驗Ⅱ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。
由上述試驗得出的結(jié)論是                                    。

現(xiàn)有某金屬硝酸鹽化學(xué)式為M（NO₃）₂，為了探究其熱分解產(chǎn)物，某化學(xué)小組開展探究性學(xué)習(xí)：
金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同。如：2KNO₃2KNO₂+O₂↑
2Cu（NO₃）₂2CuO+4NO₂↑+O₂↑，2AgNO₃2Ag+2NO₂↑+O₂↑
猜想1：M（NO₃）₂M（NO₂）₂+O₂↑
猜想2：2M（NO₃）₂2MO+4NO₂↑+O₂↑
猜想3：（此處不寫）               。
為了探究上述猜想，設(shè)計如下實驗裝置：

實驗步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定量的樣品裝于大試管中，并重新連接好   儀器；④加熱；⑤……
（1）寫出猜想3的化學(xué)方程式：                                 ；
（2）測定氣體體積應(yīng)選擇          （填A(yù)或B）；
（3）實驗收集到一定量氣體，為了檢驗收集到的氣體的成分，其操作方法是         ；
（4）在實驗后的水里加入適量碳酸氫鈉粉末，溶液中產(chǎn)生大量氣體，說明       正確（填：猜想l、猜想2或猜想3）；
（5）該小組測得一組數(shù)據(jù)：實驗前樣品質(zhì)量為Wg，收集到氣體體積為VL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則M的相對原子質(zhì)量為____；
（6）已知4Fe（NO₃）₂2Fe₂O₃+8NO₂↑+O₂↑，現(xiàn)在對KNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂ 的混合粉末充分加熱后未收集到任何氣體，則KNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂的物質(zhì)的量之比可能是                                 （   ）
A．1:2:2           B．2:1:4                   C．1:2:3                  D．3:8:6

研究化學(xué)反應(yīng)原理對生產(chǎn)生活很有意義，請用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識回答下列問題：

（1）用鉛蓄電池電解甲、乙兩電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb（s）＋PbO₂（s）＋2H₂SO₄（aq）2PbSO₄（s）＋2H₂O（1）。電解一段時間后，向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是____________
（填寫序號）

A．d極為陰極

B．若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅

C．放電時鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為： PbO2（s）＋4H＋（aq）＋（aq）＋4e－PbSO4（s）＋2H2O（1）

D．若四個電極材料均為石墨，當(dāng)析出6．4g Cu時，兩池中共產(chǎn)生氣體3．36L（標(biāo)準(zhǔn)

狀況下）
（2）某二元酸H₂A在水中的電離方程式是：H₂A＝H^＋＋HA^－；HA^－H^＋＋A^2－，請回答下列問題：
①Na₂A溶液顯_________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是________________
（用離子方程式表示）。
②已知0．1mol·L^－1的NaHA溶液的pH＝2，則0．1mol·L^－1的H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是__________0．1lmol·L^－1（填“<”、“>”或“＝”），理由是：___________________________.
（3）二甲醚是一種重要的清潔燃料，利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H₂（g）＋CO（g）CH₃OH（g）； △H＝－90．8kJ·mol^－1
②2CH₃OH（g）CH₃OCH₃（g）＋H₂O（g）； △H＝－23．5kJ·mol^－1
③CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g）；△＝－41．3kJ·mol^－1
寫出水煤氣直接合成二甲醚同時生成CO₂的熱化學(xué)反應(yīng)方程式___________________.
（4）SO₂是硫酸生產(chǎn)的重要中間產(chǎn)物，也是空氣污染的主要原因之一，其氧化生成SO₃的反應(yīng)為：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）。在一定溫度下，將0．23 mol SO₂和0．11 mol氧氣放入容積為l L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后得到0．12 mol SO₃，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。若溫度不變，再加入0．50 mol氧氣后重新達(dá)到平衡，則SO₃的體積分?jǐn)?shù)將___________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

如圖甲所示，某同學(xué)將一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察到生成的產(chǎn)物除了淡黃色固體外還有一些黑色固體物質(zhì)，當(dāng)時他想這種黑色物質(zhì)應(yīng)該是鈉表面吸附的煤油不完全燃燒產(chǎn)生的碳單質(zhì)，但在學(xué)習(xí)了鎂與C0₂的反應(yīng)后，該同學(xué)想：就金屬活動性而言，Na比Mg還強(qiáng)，該黑色物質(zhì)是否是Na與C0₂反應(yīng)生成的碳單質(zhì)。為了驗證自己的想法，該同學(xué)利用裝置乙進(jìn)行實驗。

實驗步驟如下：①切取一小塊金屬鈉，用濾紙完全吸干煤油，再除去表面的氧化層，放進(jìn)干燥的E中；
②打開分液漏斗的活塞，使B中的反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，再點燃E處的酒精燈。
實驗現(xiàn)象如下：鈉在充滿C0₂氣體的玻璃管中劇烈燃燒起來，產(chǎn)生大量的白煙；玻璃管中有黑色物質(zhì)生成；待玻璃管冷卻后，管壁上附著一層白色物質(zhì)。
請回答下列問題：
（1）C中盛放的試劑是   ，作用是            。D中盛放的試劑是   ，作用是            。
（2）B中的反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，再點燃E處的酒精燈的目的是                  。
（3）該同學(xué)將白色物質(zhì)和黑色物質(zhì)分別溶于水，發(fā)現(xiàn)黑色物質(zhì)不溶于水，白色物質(zhì)能溶于水。由此，該同學(xué)得出結(jié)論，該黑色物質(zhì)是Na與C0₂反應(yīng)生成的碳單質(zhì)，則其他生成物還應(yīng)該有       。
（4）請設(shè)計一實驗方案驗證玻璃管內(nèi)Na與C0₂反應(yīng)生成的白色物質(zhì)的成分，并寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論       。
（5）若先點燃E處的酒精燈，再打開分液漏斗的活塞，寫出此時玻璃管E中可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式                                     。

Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反應(yīng)可制得不同狀態(tài)的Cu₂O
（1）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu₂O可作為太陽光分解水的催化劑。
①在加熱條件下用液態(tài)肼（N₂H₄）還原新制Cu（OH）₂可制備納米級Cu₂O，同時放出N₂。當(dāng)收集的N₂體積為3.36L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，可制備納米級Cu₂O的質(zhì)量為        ；

②一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級Cu₂O并通入0.20 mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：
  ；測得20 min時O₂的物質(zhì)的量為0.0016 mol，則前20 min的反應(yīng)速率v（H₂O）=                  ；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=                  ；下圖表示在t₁時刻達(dá)到平衡后，只改變一個條件又達(dá)到平衡的不同時段內(nèi)，H₂的濃度隨時間變化的情況，則t₁時平衡的移動方向為      ，t₂時改變的條件可能為              ；若以K₁、K₂、K₃分別表示t₁時刻起改變條件的三個時間段內(nèi)的平衡常數(shù)，t₃時刻沒有加入或減少體系中的任何物質(zhì)，則K₁、K₂、K₃的關(guān)系為                ；
（2）已知：ΔH＝－293kJ·mol^－1           
ΔH＝－221kJ·mol^－1
請寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu₂O（s）的熱化學(xué)方程式        ；
（3）用電解法也可制備Cu₂O。原理如右上圖所示，則陽極電極反應(yīng)可以表示為        。

（12分）在除雜質(zhì)的實驗操作中，為了將溶液中的雜質(zhì)完全去除，通常需加入過量的除雜質(zhì)試劑。某�；瘜W(xué)課外活動小組為了除去粗鹽中含有少量Na₂SO₄、MgCl₂，設(shè)計了下列實驗步驟：

試簡要說明：
（1）加入過量BaCl₂的溶液的原因_______             。
（2）判斷BaCl₂已過量的方法是                                         
（3）加入過量Na₂CO₃的溶液的原因______    ___        _  _。
（4）滴加稀鹽酸直至pH=7的目的是____      ___      __；
寫出這時反應(yīng)的化學(xué)方程式                                          

(6分)除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中的物質(zhì)為雜質(zhì)），請?zhí)畋碇锌瞻滋帲?br />

物質(zhì)	加入試劑	離子方程式
KCl(K2CO3)	.Com]
FeCl3(FeCl2)溶液科	[網(wǎng)]
FeSO4 (CuSO4) 溶液

（10分）碳酸鈣常用作牙膏的摩擦劑。某同學(xué)設(shè)計了一種制備碳酸鈣的方案，其流程圖如下。（所用石灰石含有雜質(zhì)SiO₂）

回答下列問題：
（1）充分煅燒110噸石灰石得到固體66噸，則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為      %。
（2）假設(shè)第①步反應(yīng)完全進(jìn)行，則第②步反應(yīng)過濾后得到的不溶液性濾渣的成分為
                 。
（3）第③步反應(yīng)一般不采用通入CO₂的主要原因是                           ，相應(yīng)的離子方程式為                                     。
（4）CaCO₃是一種難溶液物質(zhì)，25℃時其K_SP=2.8×10^-9。現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2.0×10^-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的物質(zhì)的量濃度最小是                。
（5）某生用石灰石為原料，設(shè)計了另一種制備碳酸鈣的實驗方案，其流程圖如下

與前一方案相比較，該方案的優(yōu)點是               。

（11·賀州）7⁰等于

A．0

B．1

C．7

D．－7

作文（30分）
聽松泉，可以怡情；聽琴瑟，可以知音；聽呼聲，可以知民意；聽良言，可以見真心……領(lǐng)略生活，不光要有一雙敏銳的眼睛，更要有一對善聽的耳朵。
請根據(jù)你對這段文字的理解，聯(lián)系生活實際，自選角度，以“傾聽”為題目寫一篇文章。
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