Question

已知向FeCl₃濃溶液中加入Na₂CO₃濃溶液，可以觀察到產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式                          。
從形式上看，Na₂SO₃和Na₂CO₃相似，那么Na₂SO₃和FeCl₃之間的反應(yīng)情況又如何呢？某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe^3＋＋SO₃^2－＋H₂O＝2Fe^2＋＋SO₄^2－＋2H^＋；二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe^3＋＋3SO₃^2－＋6H₂O＝3Fe(OH)₃(膠體)＋3H₂SO₃； 為了弄清楚發(fā)生的是那一種反應(yīng)發(fā)生，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并實(shí)施了下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實(shí)驗(yàn)Ⅰ：實(shí)驗(yàn)用品   Na₂SO₃濃溶液、BaCl₂稀溶液、稀鹽酸、試管若干、膠頭滴管若干。從選擇的藥品分析，實(shí)驗(yàn)者設(shè)計(jì)這個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的是                        。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：取5mLFeCl₃濃溶液于試管中，逐滴加入Na₂SO₃濃溶液，觀察到溶液的顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na₂SO₃濃溶液至過量，溶液的顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色物質(zhì)是             。向紅褐色物質(zhì)中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察的現(xiàn)象是                                。將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，反應(yīng)的離子方程式為：                           。另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為：                                 。
實(shí)驗(yàn)Ⅲ：換用稀FeCl₃和Na₂SO₃溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。
由上述試驗(yàn)得出的結(jié)論是                                    。

Answer 1

解析:
略