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某課外小組同學(xué)將100 g鹽酸分5次加入到30g石灰石樣品中（ 樣品中雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)），得到如下部分?jǐn)?shù)據(jù)和圖像：

某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產(chǎn)純堿（Na₂CO₃）和其他副產(chǎn)品。
(一)有關(guān)資料
原料巖鹽水主要是含NaCl，此外還含有較多Na₂SO₄，以及少量CaCl₂和MgCl₂。
上述幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)如下表：

已知Na₂CO₃的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20.4g Na₂CO₃和NaCl 組成的固體混合物.向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的稀鹽酸.放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示，請(qǐng)根據(jù)題意回答問題：

（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液的pH       7（填＞、＝、＜）.
（2）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量.
（3） 當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中為不飽和溶液（常溫），通過計(jì)算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）.

食鹽是維持人體正常生理活動(dòng)必不可少的物質(zhì)。人體細(xì)胞中約含有NaCl  0.9 % ，一般成年人每日需NaCl的量為4.5 g～9 g。
⑴某病人因食鹽攝入量不足，需要補(bǔ)充溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.9 % 的生理鹽水，醫(yī)生通過診斷需為他注射200 g生理鹽水，則該病人每天可補(bǔ)充食鹽約            g。
⑵若用50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%的氯化鈉溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9 % 的生理鹽水，需加水_____        ___ g。
⑶小明想檢驗(yàn)?zāi)称可�理鹽水的氯化鈉含量是否合格，他從該瓶生理鹽水中取出65 g溶液，然后加入足量硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得到1.435 g沉淀。請(qǐng)你通過計(jì)算幫助小明判斷這瓶生理鹽水的氯化鈉含量是否合格。

已知氯化鎂樣品中含有雜質(zhì)氯化鈉，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定其中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取該樣品15g溶于水得到溶液，然后將一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液100g平均分四次加入其中，充分振蕩（實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表）。

堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優(yōu)良填料。其組成一般以xMgCO₃·yMg(OH)₂·zH₂O表示。
【探究一】堿式碳酸鎂的制備

堿式碳酸鎂可用復(fù)鹽MgCO₃·(NH₄)₂CO₃·H₂O作原料制備。取一定量的該復(fù)鹽放入三頸燒瓶中，并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱（如圖所示），按一定的液固比加入蒸餾水，開啟攪拌器同時(shí)加入預(yù)定的氨水，待溫度到達(dá) 40℃時(shí)開始分解，此時(shí)滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續(xù)滴入氨水，保持10分鐘，一段時(shí)間后過濾洗滌，濾出的固體在120 ℃干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品。
回答下列問題：
（1）①攪拌的目的是  ；②選擇水浴加熱方式，其優(yōu)點(diǎn)是   。
（2）所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中常檢出有少量Cl^－，其原因是混有    （填化學(xué)式）。
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)堿式碳酸鎂中含有Cl^－

利用廢鐵屑與一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵�，F(xiàn)有80g廢鐵屑與430mL20%的稀硫酸(密度為1.4g/cm³)恰好完全反應(yīng)(假設(shè)廢鐵屑中除鐵以外的物質(zhì)不溶于水且不與稀硫酸反應(yīng))。我能完成下列計(jì)算(結(jié)果保留整數(shù))：
⑴稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量；
⑵廢鐵屑中鐵的質(zhì)量；
⑶恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

為測(cè)定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的含量，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)測(cè)定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質(zhì)量為107.6 g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。試計(jì)算：
⑴反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為       g。
⑵12g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為       g。
⑶所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程,結(jié)果保留一位小數(shù)）。

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8％的氫氧化鈉溶液，并用其測(cè)定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下圖表示用該氫氧化鈉溶液與10 g某稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)后溶液溫度的變化情況。

⑴配制150克8%的氫氧化鈉溶液時(shí)主要步驟有______、稱取、_____、________、裝瓶貼標(biāo)簽。
⑵根據(jù)曲線判斷，該反應(yīng)過程中_________(填放熱或吸熱)；A點(diǎn)到B點(diǎn)過程中溶液pH_________(填
變大或變小)；當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為       g，反應(yīng)恰好完全進(jìn)行。
⑶計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
⑷計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

某同學(xué)為了測(cè)定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組成，取四份樣品分別加入稀硫酸反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表。