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A、    加熱液體

B、    蒸發(fā)食鹽水

C、   測(cè)溶液的pH

D、   稀釋濃硫酸

已知氯化鈉、純堿在不同溫度時(shí)的溶解度如下：

溫度/℃溶解度/g	0	10	20	30	40
氯化鈉	35	35.5	36	36.5	37
純堿	6	10	18	36.5	50

在新疆和內(nèi)蒙古等地鹽湖區(qū)的人們流傳這樣一句諺語(yǔ)：“夏撈鹽、冬撈堿．”請(qǐng)根據(jù)上述信息解釋原因．

分離提純物質(zhì)的方法很多，常用的有、、等．將海水曬鹽是采用的．

海洋是巨大的資源寶庫(kù)，從海洋中可提取許多重要物質(zhì)．請(qǐng)你參與下列問(wèn)題的討論：
（1）我市某鹽場(chǎng)測(cè)得：
①海水中含NaCl約為3.5%；
②在海邊打深井，井水中含NaCl約為8%．
曬鹽最好用（填序號(hào)）作原料．
（2）關(guān)于曬鹽原理的說(shuō)法正確的是
A．利用陽(yáng)光和風(fēng)力，使水分蒸發(fā)，析出鹽
B．日光照曬后，氯化鈉的溶解度變小
（3）曬鹽后得到的母液（又稱(chēng)鹵水）中含有氯化鎂（MgCl₂）、硫酸鎂（MgSO₄）和氯化鉀（KCl）等物質(zhì)．參照如圖各物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，從鹵水中提取KCl晶體采用下列方法：
①將鹵水加熱到60℃以上蒸發(fā)水分就會(huì)逐漸析出（寫(xiě)名稱(chēng)）晶體；
②將①中的晶體過(guò)濾后，得到濾液，將它降溫到30℃以下，又析出晶體氯化鎂和氯化鉀，然后用少量的（填熱水、冷水）洗滌，就可以得到較純的氯化鉀晶體．

適合采用蒸發(fā)結(jié)晶的物質(zhì)有，適合采用降溫結(jié)晶的物質(zhì)有．

21世紀(jì)是海洋開(kāi)發(fā)與利用的世紀(jì)，我國(guó)的規(guī)劃確立了“藍(lán)色經(jīng)濟(jì)”發(fā)展戰(zhàn)略，海洋化學(xué)資源的綜合利用將是重點(diǎn)發(fā)展領(lǐng)域之一．
（1）海水淡化：蒸餾法淡化海水是利用海水中各成份的不同分離出淡水；       （2）制鹽：①制粗鹽．從鹵水中提取粗鹽用的結(jié)晶方法是．②粗鹽純化．粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)．將粗鹽溶于水，首先通過(guò)操作除去泥沙．
（3）制堿：氨堿法制純堿的流程圖如下：
完成圖中“-”的內(nèi)容：①；②；③．

地球上總儲(chǔ)水量很大，但淡水很少，海水中溶解了很多物質(zhì)，又苦又咸，除了含H₂O外，還含有大量的Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、Mg²⁺、SO₄^2-等．以海水為原料提取食鹽的工藝流程如圖：
（1）圖中①是池（填“蒸發(fā)”或“冷卻”）．
（2）根據(jù)海水曬鹽的原理，下列說(shuō)法中不正確的是．
A．得到的粗鹽是純凈的氯化鈉
B．在①中，海水中水的質(zhì)量逐漸減少
C．在①中，海水中氯化鈉的質(zhì)量逐漸增加
D．海水進(jìn)入貯水池，海水的成分基本不變
（3）根據(jù)上述及工藝流程圖，母液中所含的離子有．
A．Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2- 等            B．Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、Mg²⁺、SO₄^2-、H₂O等
C．Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、H₂O等      D．Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、Mg²⁺、SO₄^2-等．