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溶液的酸堿度常用pH來表示,請回答下列與pH相關的問題:

(1)測定溶液pH最簡單的方法是使用　　　　　,某同學用該方法測得食醋的pH為3.2,該結果　　　　(填“正確”或“不正確”)。

(2)向pH=2的硫酸溶液中加水稀釋,溶液的pH將　　　　　(填“變大”“變小”或“不變”),溶液的pH變化與溶液中H⁺濃度變化的關系是　        。

(3)某同學測得當地雨水的pH為5.2,該生活環(huán)境所降的雨水　　　　　　(填“屬于”或“不屬于”)酸雨。

向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入等質量分數的稀鹽酸至過量,下列有關量的變化與所加入的稀鹽酸質量關系,不正確的是　(　　)

紫甘藍汁性質穩(wěn)定,其顏色隨pH改變而發(fā)生如下變化:

下列分析錯誤的是　(　　)

A.紫甘藍汁可用作酸堿指示劑

B.將紫甘藍汁加入到不同堿性溶液中,可能顯示出多種顏色

C.與石蕊相比,紫甘藍汁可粗略測定溶液的酸堿度大小

D.向滴有紫甘藍汁的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸,若溶液變色則說明一定恰好完全反應

向稀鹽酸中逐滴加入試劑X后,溶液的pH變化情況如圖所示,試劑X是下列物質中的　(　　)

A.Mg　　　　　　     B.H₂O

C.NaOH                     D.CaCO₃

如圖表示的是身邊的一些物質在常溫下的近似pH,有關這些物質的比較和判斷正確的是　(　　)

A.檸檬的酸性比橘子弱

B.橘子顯堿性

C.草木灰水的堿性最強

D.蘿卜顯中性

對物質進行分類,是研究物質的基本方法。在下面的四種化合物中,其中與另外三種不屬于同一類物質的是　(　　)

A.Cu(NO₃)₂                         B.FeSO₄

C.HCl                                    D.Na₂CO₃

小明在協(xié)助老師清理實驗室時,發(fā)現(xiàn)有一瓶碳酸鈉和氯化鈉組成的混合液。他想測定該溶液中碳酸鈉和氯化鈉的質量分數,為此設計并進行了如下實驗。

【實驗1】取該混合液50 g,向其中逐滴加入稀鹽酸,當加入稀鹽酸的質量為20 g、40 g、60 g時,生成氣體的質量見下表(氣體的溶解度忽略不計)。

【實驗2】另取該溶液50 g,加入一定量稀鹽酸充分反應后,測得溶液的pH=7,然后再加入硝酸銀溶液,測得實驗數據見圖。

試分析計算:

(1)【實驗1】中,第二組數據m為　　　　g。

(2)混合液中碳酸鈉的質量分數是多少?

(3)混合液中氯化鈉的質量分數是多少?(計算結果精確至0.1%)

下圖中的幾種物質是常見的鹽,據此請回答下列問題。

(1)在碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液,現(xiàn)象是　                         。

(2)碳酸鈣、碳酸鈉均能與稀鹽酸反應生成CO₂,是因為碳酸鈣、碳酸鈉中均含有

　　　　(寫離子符號)。

(3)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應,該反應的化學方程式為　      ;

硫酸銅溶液與氯化鈉溶液不能反應,其理由是 　                        。

鑒別下列各組物質,選用試劑(括號內的物質)正確的是

　(　　)

A.氫氧化鈉溶液和澄清石灰水(稀鹽酸)

B.氯化鈉溶液和稀鹽酸(氫氧化鈉溶液)

C.碳酸鈉溶液和氯化鈉溶液(澄清石灰水)

D.稀鹽酸和稀硫酸(鋅粒)

已知粉末X是下列四物質中的一種,取三等份該粉末,分別加入到足量的稀鹽酸、氯化鈣溶液、氫氧化鈉溶液中并振蕩,產生的現(xiàn)象如下表。則該固體粉末X是　(　　)

A.CaCO₃　　          B.Na₂CO₃　           　C.Cu(OH)₂　        　D.Mg