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A～J是初中化學常見的物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖11所示。其中A是一種常見的化肥，不能與堿性物質(zhì)混合使用；H和D的組成元素相同。

請回答下列問題：

（1）反應①的基本反應類型為                       。

（2）B的化學式為                       。

（3）反應③的化學方程式為        　                    　         　　。

（4）反應④的實際應用為                                               。

已知A—E是初中化學的常見物質(zhì)。A和D是兩種常見的堿；B是一種常見的酸，且只含有兩種元素；C是一種鈉鹽。它們相互間轉(zhuǎn)化或發(fā)生反應的關(guān)系如右圖所示。（“—”表示兩種物質(zhì)間能發(fā)生化學反應，“→”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。）

請回答：

（1）B的化學式是____________，C的化學式是____________。

（2）C→E發(fā)生的反應，屬于__________反應。（填基本反應類型）

（3）C與D反應的化學方程式是________________________________________。

已知A、B、C、D、E是 初中化學中常

見的五種物質(zhì)。其中A、D是黑色固體，B、C、E

是無色氣體，B的相對分子質(zhì)量小于氣體C，化合

物D中含有金屬元素，該金屬元素的單質(zhì)是世界年

產(chǎn)量最高的金屬。它們在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系

如右圖所示（→表示轉(zhuǎn)化）。請回答下列問題：

（1）A物質(zhì)是             ；

（2）評價物質(zhì)B的“利”與“弊”（各寫一例）

利：                              ；  弊：                               。

（3）寫出E轉(zhuǎn)化為D的化學方程式：                                          。

牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備，甲同學設(shè)計了一種實驗方案：

（1）過濾時玻璃棒的作用是       ．過濾后發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，應        ．
（2）寫出步驟②的化學方程式        ．該反應是       （填“放熱”或“吸熱”）反應．
乙同學設(shè)計了一種實驗方案：

（3）請你寫出乙同學實驗方案的一個優(yōu)點：                  

化學使世界變得絢麗多彩．如圖是物質(zhì)之間發(fā)生化學反應的顏色變化．

（1）請你在編號②、③處各填入一種物質(zhì)．②是               ；③是      ；
（2）根據(jù)上圖可以總結(jié)出稀硫酸的五個化學性質(zhì)．請你寫出編號①稀硫酸的化學性質(zhì)       ．
（3）若編號④的物質(zhì)是鹽．請你寫出符合編號④的一個化學方程式：    ，反應類型是     

如圖所示為各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系，請回答下列問題：

（1）寫出下列字母所代表物質(zhì)的化學式：A：　   　  D：　     　  E：　     　；

（2）寫出過程①、②的化學方程式①　                           　；

②　                               　，其基本反應類型是　           　．

已知A—H均為初中化學常見的物質(zhì)。其中A、C是組成元素相同的氣體，且C能產(chǎn)生溫室效應；B為紅棕色，是赤鐵礦的主要成分；F是紫紅色金屬；H是藍色

沉淀。根據(jù)右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中

反應條件均已略去），請回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式： 

B         、C          ；

（2）寫出下列反應的化學方程式：

①               ； 

②               ，反應②的基  

本反應類型是        。

幾種常見物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖 8 所示（各字母代表一種物質(zhì)，部分反應物、生成物及反應條件略去）。己知： ① 五種物質(zhì)均含銅元素，且化合物中銅元素的化合價均為+ 2 ； ② A 為單質(zhì)，在空氣中加熱后生成黑色物質(zhì) B ； ③ X 溶液與鐵反應可得到 A ； ④ X 溶液與氯化鋇溶液反應可得到 D ，同時有白色沉淀生成； ⑤ D 溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液得到 E 。結(jié)合信息推斷：

（1）B 的化學式是______。

（2）D→E 的反應基本類型是____________; E 與某種酸反應可實現(xiàn) E→X 轉(zhuǎn)化，該酸的名稱是____________。

（3）寫出以下轉(zhuǎn)化的化學方程式：

 X→A : ________________________ ;

 X→D : ________________________。

一化學興趣小組對某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)進行探究．請按要求完成下列探究報告．

【實驗目的】

測定某生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)．

【資料支撐】

生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素．碳在生鐵中以兩種形態(tài)存在，一種是游離碳（石墨），另一種是化合碳（如Fe₃C等）；硅、錳、磷、硫存在形式較為復雜；這些物質(zhì)通常都不與稀硫酸發(fā)生化學反應．

【實驗方案】

生鐵樣品與過量的稀硫酸反應，測定反應前后可稱量物質(zhì)的質(zhì)量差．

【實驗過程】

（1）取一只燒杯，稱得其質(zhì)量為70.4g，加入一定量生鐵樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質(zhì)量為102.4g；

（2）向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產(chǎn)生氣泡，再加入少量稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸247.3g；

（3）靜置，稱量．稱得燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為348.7g．

【數(shù)據(jù)處理】計算該生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

【交流討論】

（1）實驗稱量時稱量物應放在托盤天平的　　盤（選填“左”或“右”）；

（2）實驗過程中稀硫酸要過量的原因是　　；

（3）經(jīng)質(zhì)檢部門精確測定，該樣品中鐵元素的總含量為95.2%．假設(shè)沒有與硫酸反應的鐵都以Fe₃C形式存在，則樣品中Fe₃C的質(zhì)量分數(shù)為　　．

煤能源是我國現(xiàn)階段主要能源之一，但煤燃燒排放的SO₂會污染環(huán)境．某發(fā)電廠采用“亞硫酸鈉循環(huán)法”吸收SO₂，其基本過程是：用NaOH溶液在低溫下吸收煙氣中的SO₂，得到Na₂SO₃；將生成的Na₂SO₃溶液繼續(xù)吸收SO₂，得到NaHSO₃；將生成的NaHSO₃吸收液加熱再生，回收釋放出的純SO₂氣體，并將得到的Na₂SO₃返回吸收系統(tǒng)．

（1）SO₂遇雨水會形成　．

（2）寫出下列過程的化學方程式：

①NaOH溶液吸收SO₂：　　；

②NaHSO₃吸收液加熱再生：　．

（3）氫氣是未來的綠色能源之一．若你戴上一副能夠看清分子、原子等微粒的眼鏡，則觀察到氫氣燃燒過程的景象是：　　．