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普通黃銅由銅和鋅組成，廣泛用于制造板材、管材等，也用于鑄造機械零件等．為了測定某黃銅樣品中銅的含量，設計了如下實驗方案．取50.00g黃銅樣品，加入一種未知濃度的稀鹽酸．有關實驗數據如下圖．注圖1中的縱坐標為氫氣的質量/g，圖2中縱坐標為反應后溶液的質量/g，橫坐標都為鹽酸質量/g．

（1）樣品完全反應產生H₂的質量　　．

（2）圖中m與n的關系是m　　n（填“＞”、“＜”或“﹦”）．

（3）黃銅樣品中銅的質量分數是多少（寫出計算過程，保留小數點后一位）．

（4）某同學根據圖中數據計算鹽酸的溶質質量分數為：×100%=×100%=10.03%請分析該同學的計算結果是否正確，如不正確指出錯誤的原因：　　．

將過量的Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuSO₄溶液中得到藍色固體．某研究性學習

小組對藍色固體的成分進行了如下探究．請完成下列各題：

（一）猜想與假設：

猜想一：固體為CuCO₃，理由：　　（用化學反應方程式表示）．

猜想二：固體為Cu（OH）₂，理由：Na₂CO₃溶液呈　　（填“酸”或“堿”）性．

猜想三：固體為Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物．

（二）資料查閱：

①Cu（OH）₂和CuCO₃晶體均不帶結晶水；

②Cu（OH）₂、CuCO₃受熱易分解，各生成對應的兩種氧化物．

（三）設計與實驗：

Ⅰ．固體的獲�。�

（1）將反應后的固、液混合物經　　、洗滌、低溫烘干得藍色固體．

（2）判斷固體已洗凈的方法及現象　　．

Ⅱ．用下圖所示裝置，定性探究固體的成分．

（3）若用裝置A、B組合進行實驗，B中無現象，則猜想　　正確；

（4）若用裝置A、C組合進行實驗，C中無現象，則猜想　　正確；

（5）小組同學將裝置按A、　　、　　（填“B”、“C”）的順序組合進行實驗，驗證出猜想三是正確的，實驗中：

B中的現象為　　，

C中的現象為　　．

結論：固體為Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物．

Ⅲ．固體成分定量測定：

已知Cu（OH）₂的分解溫度為66℃～68℃，CuCO₃的分解溫度為200℃～220℃．設固體的組成為aCu（OH）₂•bCuCO₃．小組同學用熱分析儀對固體進行熱分解，獲得相關數據，繪成固體質量變化與分解溫度的關系如圖，請根據圖示回答下列問題：

（6）寫出A B、C D段發(fā)生反應的化學方程式：

AB段：　　；

CD段：　　；

（7）通過計算可得：a：b=　　．

（8）若將24.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現固體質量減少了2.4g后質量不再改變，寫出此過程中可能發(fā)生反應的化學方程式：　　．

以下是實驗室常用部分儀器：

（1）指出圖中儀器的名稱：④　　；

（2）小李同學選擇用氯酸鉀和二氧化錳制取并收集一瓶氧氣，已知他使用了儀器①③⑤⑥，那么他還需要使用上圖儀器中的　　（填序號），制取氧氣的化學方程式為　　．

（3）若要得到干燥的O₂，需要一個干燥裝置，干燥劑為濃硫酸．如下圖，現畫出了該干燥裝置的一部分，請你補充畫出其它部分，并用箭頭標明氣體進出方向．

（4）小李用收集好的這瓶氧氣做完“鐵在氧氣里燃燒”實驗后，有個疑惑不解的問題，于是她進行了以下探究活動，請你一同參與：

【問題】：鐵燃燒時濺落下來的黑色固體中除了Fe₃O₄外，還有沒有鐵呢？

【猜想】：猜想①黑色固體只含　　；猜想②黑色固體含Fe₃O₄和鐵．

【實驗探究】：將冷卻后的黑色物質碾碎，裝入試管，加入　　，觀察到的現象是　　，說明猜想②正確．

興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗．請你與他們一起完成以下探究活動：

對固體猜想：

猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na₂CO₃；猜想Ⅲ：是NaOH和Na₂CO₃混合物．

實驗和推斷：

（1）若現象a為有氣泡產生，則加入的A溶液是　　，說明氫氧化鈉已經變質，有氣泡產生的反應的化學方程式是　　．

（2）若A是Ca（OH）₂溶液，現象a有白色沉淀，現象b為無色酚酞試液變紅色，則白色沉淀為　　（填化學式），該實驗　　（填“能”或“不能”）說明樣品中有NaOH．

（3）若A是CaCl₂溶液，當實驗現象a為　　，現象b為　　，則猜想Ⅱ成立．

反    思：

久置的氫氧化鈉變質的原因是（用化學方程式表示）　　．

（1）“嫦娥二號”月球探測衛(wèi)星于2010年10月1日由“長三丙”運載火箭發(fā)射升空，火箭一、二級加注的四氧化二氮（N₂O₄）氧化劑和偏二甲肼（C₂H₈N₂）燃燒劑都有劇毒．但它們接觸劇烈反應后生成無毒的氮氣、二氧化碳和水，對大氣沒有污染，請寫出該反應的化學方程式　　．

（2）2010年12月，在墨西哥坎昆召開了世界溫室氣體減排大會，全世界要聯(lián)合起來共同應對氣候變化，為減少CO₂的排放量，下列措施可行的是　　

A、用石灰水吸收空氣中的CO₂             B、大力發(fā)展太陽能、風能等替代能源

C、限制汽車工業(yè)的發(fā)展，減小汽車數量    D、對排放CO₂多的工廠一律關閉，不準生產

（3）2010年廣州亞運會圣火在有“天下第一雄關”的北京居庸關長城北關烽火臺采集成功，采集使者將火種棒置于收集太陽光的凹面鏡聚焦處，經過兩分多鐘的等待，一縷火苗突然綻放，采火棒被成功引燃．采集圣火時所創(chuàng)造的條件是　　．英國科技人員研制出自動滅火陶瓷磚，磚里壓入了一定量的氦氣和二氧化碳．這種磚砌成的房屋發(fā)生火災時，在高溫烘燒下，磚會裂開并噴出氦氣和二氧化碳，從而撲滅火焰．自動滅火陶瓷磚的滅火原理是　　．

氫氧化鈉是一種重要的化工原料．

①少量氫氧化鈉可用石灰石、水、純堿（Na₂CO₃）為原料制取，流程如下：

Ⅰ．用化學方程式表示白色固體加入純堿溶液后所有發(fā)生的化學反應　、　．

Ⅱ．濾液中存在少量的Na₂CO₃，用適量　　試劑可以去除該物質．

②為測定某部分變質的氫氧化鈉固體中氫氧化鈉的質量分數，設計以下裝置進行實驗（假設每步實驗都完全進行，濃硫酸具有吸水性）．

Ⅰ．要確定該樣品中氫氧化鈉的質量分數，所需要的數據是　　．

A．固體樣品的質量  B．濃硫酸實驗前后質量　C．濃氫氧化鈉溶液實驗前后質量

D．所用稀硫酸質量  E．儀器D中氫氧化鈉固體實驗前后質量 F．稀硫酸質量分數

Ⅱ．D裝置的作用是　　．沒有D裝置對氫氧化鈉質量分數的測定結果影響是　　 （填“偏大”“偏小”或“不變”）．

實驗室常用飽和亞硝酸鈉與氯化銨溶液反應制取純凈的氮氣．反應的化學方程式為：NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+N₂+2H₂O（此反應是放熱反應），實驗裝置如圖所示．試回答：

（1）裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾瓶之間連接的導管所起的作用是　　（填編號）

A．防止NaNO₂飽和溶液蒸發(fā)

B．保證實驗裝置不漏氣

C．使NaNO₂飽和溶液容易滴下

（2）B部分的作用是　　（填編號）

A．冷凝     B．冷卻氮氣       C．緩沖氮氣流

（3）加入藥品前必須進行的一個實驗步驟是　　，加熱片刻后，即應移去酒精燈以防反應物沖出，其原因是　　

（4）收集N₂最適宜的方法是　　 （填編號）

A．用排氣法收集在集氣瓶中    B．用排水法收集在集氣瓶中  C．直接收集在氣球或塑料袋中．

已知有一白色粉末是由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄、ZnCl₂中的一種或幾種組成．某同學欲探究這一粉末的組成，做了如下實驗：

①取少量粉末，加水溶解，得無色透明溶液；

②�、僦腥芤荷倭�，加入NaOH溶液，有白色沉淀發(fā)生；

請你根據該同學實驗所得現象，可推測這一粉末中一定含有　；一定不含　₄　；可能含有　．

金屬及材料在生活、生產中應用十分廣泛．

（1）鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，人類開始使用這三種金屬的先后排序為　　（用元素符號表示）；

（2）目前人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能，例如鋼比純鐵的硬度　　（填“大”或“小”）；

（3）鋁制器皿在空氣中形成具有保護作用的薄膜，它的成分是　　，鐵制品表面易生銹，用鹽酸除去鐵銹的反應方程式為　　，該反應的基本類型是　　．

（4）將mg氧化銅加入稀硫酸中完全溶解后，再加入鐵粉充分反應，過濾，得到濾渣A和濾液B．再將濾渣A加入足量稀硫酸中，有氣泡冒出，充分反應后，剩余固體物質的質量為3.2g．則濾渣A的成分是　　，原氧化銅的質量m=　　g．

下列用字母表示的是初中化學常見的物質，可能由H、C、O、Na、S、Ca、Fe中的幾種元素組成．

（1）A是一種氧化物，可用做干燥劑，可用于生成改良酸性土壤的堿B，則A→B的化學方程式為　　．

（2）C和D發(fā)生中和反應生成E和F，C、D、E均含有3種元素，F電解可生成兩種氣體，寫出中和反應的化學方程式　　及電解F的化學方程式　　．

（3）G既能與稀鹽酸反應生成M，又能與氫氧化鈣溶液反應生成C，且M 與C能反應，則G的化學式為　　（寫一種即可），M和C反應的化學方程式為　　．