Question

金屬及材料在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛．

（1）鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，人類開始使用這三種金屬的先后排序?yàn)?u>　　（用元素符號(hào)表示）；

（2）目前人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因?yàn)楹辖鹁哂懈�多�?yōu)良性能，例如鋼比純鐵的硬度　　（填“大”或“小”）；

（3）鋁制器皿在空氣中形成具有保護(hù)作用的薄膜，它的成分是　　，鐵制品表面易生銹，用鹽酸除去鐵銹的反應(yīng)方程式為　　，該反應(yīng)的基本類型是　　．

（4）將mg氧化銅加入稀硫酸中完全溶解后，再加入鐵粉充分反應(yīng)，過濾，得到濾渣A和濾液B．再將濾渣A加入足量稀硫酸中，有氣泡冒出，充分反應(yīng)后，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為3.2g．則濾渣A的成分是　　，原氧化銅的質(zhì)量m=　　g．

Answer 1

分析：

（1）人類使用金屬的順序正好和金屬的活動(dòng)性相反，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬越難冶煉，可以據(jù)此解答． （2）根據(jù)合金的性質(zhì)進(jìn)行分析． （3）鋁能與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，鐵銹的主要成分為氧化鐵，而氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，可以據(jù)此解答該題． （4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象“濾渣A加入足量稀硫酸中，有氣泡冒出”可知，充分反應(yīng)后濾渣中含有鐵，說明加入的鐵是過量的；此時(shí)濾液中不存在硫酸和硫酸銅，則所得濾渣中一定含有銅、鐵，濾液中一定含有硫酸亞鐵；將濾渣A加入足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后，剩余固體物質(zhì)為銅，銅的質(zhì)量為3.2g；根據(jù)元素質(zhì)量守恒，由銅的質(zhì)量可以計(jì)算出參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量．

解答：

解：（1）活動(dòng)性弱的金屬不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能以單質(zhì)形式存在，并比較容易冶煉，故人類使用金屬的順序正好和金屬的活動(dòng)性相反，所以，人類開始使用這三種金屬的先后排序?yàn)? Cu、Fe、Al； （2）合金的硬度比純金屬要大，鋼就比純鐵硬度大的多； （3）鋁能與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁；鐵銹的主要成分為氧化鐵，氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O． （4）據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象“濾渣A加入足量稀硫酸中，有氣泡冒出”可知，充分反應(yīng)后濾渣中含有鐵，說明加入的鐵是過量的；此時(shí)濾液中不存在硫酸和硫酸銅，則所得濾渣中一定含有銅、鐵，濾液中一定含有硫酸亞鐵；將濾渣A加入足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后，剩余固體物質(zhì)為銅，銅的質(zhì)量為3.2g； 設(shè)氧化銅的質(zhì)量為x，根據(jù)銅元素的質(zhì)量守恒可以知道： Cu﹣﹣﹣CuO 64    80  3.2g   x 解得：x=4g 故答案為：（1）Cu、Fe、Al； （2）大； （3）Al2O3；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；復(fù)分解反應(yīng)； （4）鐵和銅；4．