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32.5克鋅與密度為 的硫酸溶液100毫升恰好完全反應(yīng)，計算：

　　（1）可制得氫氣多少克？

　�。�2）硫酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

　　（3）反應(yīng)后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

25℃，10克某鹽加入一定量的水，完全溶解后，得到不飽和溶液，若蒸發(fā)12.5克水后得到濃度為20%的飽和溶液。

　�。�1）計算25℃時某鹽的溶解度

　�。�2）原不飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　�。�3）25℃時若要使5克某鹽從飽和溶液中析出來，需蒸發(fā)多少克水？

在80克15%的 溶液里加入20克水或20克 ，計算用這兩種方法制成的兩種溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

20℃食鹽的溶解度為36克，求20℃時配成的飽和食鹽水溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？在該溫度下能配成30%的食鹽溶液嗎？

　 某固體混合物中含有硝酸鉀和不溶性雜質(zhì)、把它們加入一定量的水中充分溶解，其結(jié)果如下表：

KNO₃的溶解度見下表：

求：1．所加水的質(zhì)量。

2．該固體混合物中KNO₃的質(zhì)量。

　 某物質(zhì)溶解度曲線如圖所示�，F(xiàn)有該物質(zhì)的A、B兩種不同濃度的不飽和溶液，當(dāng)A冷卻至10℃時有晶體析出，B在60℃時成為飽和溶液。若取 10℃時A的100g飽和溶液，取60℃時B的50g飽和溶液混合得C溶液，則需降溫到多少時能析出5g無水晶體？

一定溫度下，取某固體物質(zhì)的溶液mg，分成等質(zhì)量的兩份，將一份溶液恒溫蒸發(fā)達(dá)飽和時，其質(zhì)量減輕一半。給另一份溶液里加入原溶質(zhì)的晶體(該晶體不含結(jié)晶水)，當(dāng)達(dá)飽和時，所加晶體的質(zhì)量恰好是此份溶液質(zhì)量的1/8，求此溫度下該物質(zhì)的溶解度。

在20℃時某物質(zhì)的不飽和溶液50g，平均分成兩等份。一份中加入0.7g該物質(zhì)，另一份蒸發(fā)掉5g水，結(jié)果兩份溶液都達(dá)飽和。那么該物質(zhì)在此溫度下的溶解度為多少克？

解析：原題所說的兩份溶液，實際上是質(zhì)量均為25g的等同溶液，而且是不飽和的，我們可以把兩份溶液合并在一份溶液中進(jìn)行分析。大家知道，一定溫度下某物質(zhì)的不飽和溶液還可以再溶解該物質(zhì)，其原因就是它比相同條件下同質(zhì)量的飽和溶液中的水顯得“多”，因此，我們把25g不飽和溶液假想為一部分飽和溶液和水組成的（如圖所示）。依題意，向其中加0.7g該物質(zhì)溶液即達(dá)飽和，飽和溶液是不可能再溶解的了，只有其中的水去溶解0.7g該物質(zhì)并達(dá)飽和。而若使此不飽和溶液經(jīng)蒸發(fā)水達(dá)到飽和狀態(tài)，也就是將能溶解0.7g該物質(zhì)的那部分水去掉就行了，即：該溫度下5g水溶解0.7g該物質(zhì)達(dá)飽和，此題與不飽和溶液質(zhì)量50g無關(guān)。

有60℃時A物質(zhì)的溶液100g，若溫度不變，蒸發(fā)掉10g水時，有4gA的晶體析出(不含結(jié)晶水)，再蒸發(fā)掉10g水時，又有6gA的晶體析出，求60℃時A物質(zhì)的溶解度是多少克。

　 已知30℃時硝酸鉀的溶解度為45.8g。在這溫度時，某硝酸鉀溶液500g中溶有硝酸鉀137.4g。如果蒸發(fā)掉90g水后，再冷卻到30℃，可析出多少克硝酸鉀？