Question

32.5克鋅與密度為 的硫酸溶液100毫升恰好完全反應，計算：

　　（1）可制得氫氣多少克？

　　（2）硫酸溶液溶質質量分數(shù)為多少？

　�。�3）反應后溶液溶質的質量分數(shù)是多少？

　　

Answer 1

分析：此題綜合了不少知識內容，其中包含了密度、體積、質量換算，利用化學方程式的計算都包含在內。注意寫出完整的方程式并將純量代入方程式。溶液中只有參加反應的溶質才能代入方程。

　　解答：設可得氫氣質量為x，生成的硫酸鋅為z，硫酸溶質為y

　　

　　列比例

　　解得：x = 1克  y = 49克  z = 80.5克

　　（1）生成 為1克

　�。�2）硫酸溶液的質量分數(shù)為

　　（3）硫酸鋅溶液質量分數(shù)為

　　點撥：此題的關鍵步驟在于求反應后的溶液。求該溶液有兩個作法（一），總量守恒計算法。將反應物一邊的除不溶于水的雜質也不參加反應的雜質不計再內其它物質全部加起來，叫總量。例如，溶液中不參加反應的水也再內。減去生成物中沉淀后脫離反應體系的質量還要減去生成物中的氣體，因氣體已揮發(fā)掉。（二）溶液組成計算法。生成物溶質加上水，水一般最多時有三處，反應物中有酸和堿等溶液，除溶質外余下的水量，和酸堿反應中和后生成的水。