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向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合液中，加入一定量的鋅粒，充分反應后過濾，向濾液中加稀鹽酸，沒有白色沉淀產生。則濾渣可能是（ ）

A.只含有銀

B.一定含有銀，可能含有銅和鋅

C.一定含有銀和銅，可能含有鋅

D.一定含有銀、銅、鋅，一定沒有鎂

在一只密閉容器內有四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表：

下列說法正確的是（ ）

①該反應一定是置換反應 ②Y、Q的相對分子質量之比一定為11：9 ③參加反應的X、Z的質量比為1：4 ④反應后X的質量為0 ⑤Z是反應物，X、Y、Q均為生成物

A.①②③ B.③④ C.③④⑤ D.②③

下列圖中能正確反映其對應關系的是 ( )

A.向氫氧化鈉溶液中不斷加水，溶液pH與加入水的質量的關系

B.向盛有氧化銅的燒杯中加入稀鹽酸至過量，生成氯化銅質量與加入稀鹽酸質量的關系

C.一定量的稀硫酸與鋅粒反應，溶液的質量與反應時間的關系

D.向氯化銅和硝酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成沉淀與加入氫氧化鈉溶液的質量關系

減少污染物排放—空氣清新

（1）我們把pH______的降雨稱為酸雨，引起酸雨的主要物質是_______，低碳生活可以減緩______引起的溫室效應。

（2）自來水來之不易—節(jié)約用水

自來水生產流程：

通常加入_______吸附水中的異味和色素，氯氣的作用是______。

（3）清潔高效能源—天然氣,天然氣的主要成分是甲烷,甲烷在空氣中燃燒的化學方程式是 _____。

醉駕是危險駕駛罪，常用重鉻酸鉀(K2Cr2O7)在酸性環(huán)境下與乙醇反應來檢測司機是否大量飲酒，化 學方程式為: 。已知：

（1）重鉻酸鉀酸性溶液檢測出司機大量飲酒的現象是_______。

（2）硫酸鉻Cr2(SO4)3與氫氧化鋇反應的化學方程式_______，屬于基本反應類型中的______反應。

（3）高錳酸鉻中鉻元素顯+3價，請寫出高錳酸鉻化學式是______，屬于_______。（填選項）

A 酸

B氧化物

C鹽

D混合物

（4）下圖是鉻的原子結構示意圖，請下列回答：

①鉻的相對原子質量為_______；

②鉻元素處于元素周期表中的第_______周期。

請結合圖示實驗裝置，回答下列問題。

查閱資料：過氧化鈉是一種淡黃色固體，常溫下能與二氧化碳反應（反應方程：）

（1）寫出標號①的儀器名稱：_______。

（2）實驗室用純凈物加熱制取氧氣，應選擇的發(fā)生裝置是_______（選填序號），反應的化學方程式為______。

（3）若選擇 D 裝置制取二氧化碳，在反應過程中，使反應停止的操作是，________。

（4）若用E裝置收集氧氣，當導管口有氣泡_______時才能將導管伸入集氣瓶中。若用 F 裝置收集二氧化碳，氣體應從________端通入（選填“a”或“b”）。

（5）實驗室用電石（固體，主要成分CaC2）和水反應制取乙炔（C2H2）氣體，該反應極劇烈，為控制反應速率，發(fā)生裝置應選_______（填序號）．用電石制得的乙炔氣體中�；煊兴嵝詺怏w，為了得到較純凈的C2H2，可將氣體通過氫氧化鈉溶液后，用排水法收集，請將下圖除雜及收集裝置補畫完整．_____

（6）某興趣小組的同學利用如圖裝置研究二氧化碳的性質。（儀器的固定裝置已經省略）

①A裝置用于實驗室制取二氧化碳，其反應的化學方程式為________。

②實驗開始后，關閉K2，打開K1，可觀察到 B 中現象為 _______；C 中的蠟燭由下至上依次熄滅，說明二氧化碳具有的化學性質是________；待蠟燭熄滅一會兒后，包有過氧化鈉棉花劇烈燃燒起來，由此可得到的結論是________。

③實驗開始后，關閉K1和K3，打開K2，觀察到E中的現象是_______。

某化學興趣小組的同學學習“滅火器原理”后,設計了如圖所示實驗,并對反應后瓶中殘留廢液進行探究。

（提出問題）廢液中所含溶質是什么?

（猜想與假設）

猜想 1:廢液中的溶質可能是 NaCl、Na2CO3和HCl。

猜想 2:廢液中的溶質只有 NaCl。

猜想 3:廢液中的溶質是 NaCl和HCl。

猜想 4:廢液中的溶質是________。

（討論與交流）

小明認為猜想1無需驗證就知道是錯誤的，他的理由是________。

（1）小亮同學為驗證猜想3，取少量廢液裝入試管中，然后滴入酚酞溶液，發(fā)現酚酞溶液不變色，于是小亮 認為猜想3正確。你認為他的結論_______(填“正確”或“錯誤”)，理由是_______。

請你另設計實驗方案驗證猜想3:

（2）驗證猜想4，可選用的試劑有______。

A酚酞溶液

B氫氧化鉀溶液

C稀硫酸

D氯化鋇溶液。

（拓展與應用）

若廢液中的溶質是 NaCl和HCl，根據HCl的性質，無需另加試劑，只要對廢液進行______操作即可從廢液中得到NaCl固體。

同學們完成實驗后留下的廢液中含有Cu(NO3)2、NaCl、KNO3和K2SO4四種物質，在老師的指導下，化學小組的同學設計如圖1的流程回收KNO3晶體。

請回答：

（1）步驟①的目的是除去Cu(NO3)2，則X的化學式為_______；發(fā)生反應的化學方程式_________。

（2）步驟③加入過量K2CO3溶液的目的是_______；濾液B中的溶質是______(寫化學式)。為何不能將加入硝酸鋇溶液和碳酸鉀溶液的順序調到來，原因是_________。

（3）步驟④判斷硝酸適量的現象是________。

（4）混合液C中的溶質是KNO3和NaCl，觀察溶解度曲線(圖2)，步驟⑤所包含的具體操作是加熱濃縮、_______、過濾。晶體表面的雜質最好用________進行洗滌。

氫氧化鈉固體，因不慎敞口放置了一段時間，已經部分變質．化學課外興趣小組的同學決定測定該瓶 試劑變質的程度，他們在知識回顧的基礎上，依次進行了如下的實驗操作：

（知識回顧）

氫氧化鈉必須密封保存，理由是：①氫氧化鈉固體會吸收水分而潮解；②氫氧化鈉與二氧化碳反應變質, 發(fā) 生反應的化學方程式是: 。

（實驗操作）

第一步：取該瓶中的試劑20g加水配制成溶液；

第二步：向上述溶液中加入足量的稀鹽酸,反應生成氣體的質量變化如圖所示。

根據實驗步驟和圖像進行分析與計算：

（1）20g試劑與稀鹽酸反應產生二氧化碳的質量 g.

（2）計算該20g試劑中含有雜質Na2CO3的質量分數（寫出計算過程）。(結果精確到 0.1%)

（3）如果第二步改為向第一步配制成的溶液中加入足量的澄清石灰水,則生成沉淀的質量為 g。

下列屬于物理變化的是

A. 水結成冰 B. 蠟燭燃燒 C. 食物腐敗 D. 鐵鍋生銹