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D 為黑色固體， E 為紅色固體，其中 B、E、G 屬于單質(zhì)，下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系．請回答：

（1） 固體 D 是_____（寫化學式，下同），X 溶液中的溶質(zhì)是_____。

（2） 寫出反應④的化學方程式_____。

（3） 指出反應③的基本反應類型_____。

工業(yè)鐵紅的主要成分是 Fe2O3，還含有少量的 FeO、Fe3O4．草酸晶體（H2C2O4•3H2O）在濃硫酸作用下會受熱分【解析】
H2C2O4•3H2OCO2↑+CO↑+4H2O．為了測定鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù)，興趣小組的同學在教師的指導下，利用如圖所示裝置（部 分固定裝置已略去）開展探究，并得到正確的結(jié)論．已知堿石灰是由固體氫氧化鈉和氧 化鈣組成的混合物，整套裝置氣密性良好，反應所需試劑均足量．請回答下列問題：

（1）用草酸晶體制取一氧化碳氣體，其發(fā)生裝置與實驗室用氯酸鉀制取氧氣裝置_____（填 “相同”或“不相同”）。

（2）進入 D 中的氣體是純凈、干燥的 CO，則 A、C 中的試劑依次是_____（填字母編號）。

a．濃硫酸 b．碳酸氫鈉溶液 c．氫氧化鈉溶液

（3）對 D 裝置加熱前和停止加熱后，都需要通入過量的 CO，其作用分別是：加熱前將裝置中的空氣排出，防止發(fā)生爆炸；停止加熱后_____。

（4） 寫出 D 裝置中所發(fā)生反應的一個化學方程式_____。

（5）稱取鐵紅樣品 10.0g，用上述裝置進行實驗，測定鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù)．若實驗前后稱得 E 裝置增重 6.6g，則此鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù)是_____（精確到 0.1%）。

（6）本實驗中如果缺少 C 裝置（不考慮其它因素），則測得樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)會_____（填“偏小”、“不變”或“偏大”）。

向盛有一定質(zhì)量鋅的燒杯中逐滴加入稀硫酸充分反應，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關系如圖所示。

請根據(jù)關系圖分析并計算：

（1）鋅反應完時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為_____g。

（2）原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_____。

鐵制品銹蝕的過程，實際上是_____________與______________、水蒸氣等發(fā)生化學反應的過程，鐵銹的主要成分是_______________，很疏松，不起保護作用；Al 不易被銹蝕的原因是 Al 在空氣中與氧氣（O2）反應，形成致密的____________________，從而保護里層的 Al 不再與氧氣（O2）反應。如果破壞鐵生銹的條件，就能防止鐵生銹，所以防止鐵生銹的原理是__________或__________或____________；常用的防銹措施有_____________________（至少舉兩例）。

將 4 枚潔凈無銹的鐵釘分別放入試管中，如圖所示進行實驗，試管中鐵釘銹蝕速度由快到慢的順序是

A.①②③④

B.②③①④

C.③④①②

D.④②①③

下列做法不能起防銹作用的是

A.鐵制品置于潮濕的環(huán)境中

B.在鐵制品表面鍍鋅

C.改變鐵制品的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成不銹鋼

D.在車船表面刷油漆

如圖所示，在盛水的試管中加入一根潔凈的鐵釘用帶U型管的膠塞塞緊，U型管內(nèi)水面處于同一高度一周后觀察鐵釘和U型管內(nèi)水面變化（ ）

A.鐵釘未銹蝕，水面一樣高 B.鐵釘銹蝕，水面左低右高

C.鐵釘銹蝕，水面左高右低 D.鐵釘銹蝕，U型管內(nèi)水從右邊全部逸出

礦物的儲量有限，而且不能再生，因此，必須保護金屬資源，有效途徑為：

（1）_______________；

（2）_______________；

（3）_______________；

（4）_______________。

生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅線等可以歸為一類加以回收利用，它們屬于（ ）

A.鐵礦石 B.金屬或合金 C.氧化物 D.非金屬單質(zhì)

隨著人民生活水平的提高，廢舊電池回收處理的問題被提到議程，其首要原因是

A.利用電池的金屬外殼

B.防止電池中汞、鎘、鉛等金屬離子對土壤和水的污染

C.回收其中的石墨電極

D.不使電池的泄漏物質(zhì)腐蝕其他物品