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某學習小組同學在用高錳酸鉀做實驗時不慎沾到手上，導致皮膚變成了棕褐色，老師提供草酸溶液給同學洗手，棕褐色立刻消失。

同學對草酸產(chǎn)生了興趣，經(jīng)請教老師獲知，草酸(H2C2O4)在通常狀況下為固體，是一種易溶于水的酸，廣泛存在于植物源食品中。草酸固體在濃硫酸的催化作用下，受熱分解生成碳的氧化物和水，小組同學對生成物中碳的氧化物的種類進行了如下探究。

（提出問題）生成物中有哪幾種碳的氧化物？

（進行猜想）猜想1：只有CO：猜想2：只有CO2；猜想3：同時含有CO和CO2。

（查閱資料）氧化碳不能與澄清石灰水反應：濃硫酸有吸水性。

（實驗探究）同學設計了如圖所示裝置進行實驗：

(1)實驗時，當觀察到裝置A中的現(xiàn)象為_____，說明草酸的分解產(chǎn)物中有CO2氣體存在。

(2)為了實驗安全，在實驗開始應先通一會兒氣體，再_____；實驗完應該待玻璃管冷卻后再停通入氣體，目的是為了_____。

實驗過程中，觀察到C中現(xiàn)象是_____，由此得出草酸分解產(chǎn)物有CO氣體有在；同學甲認為，這時也可以根據(jù)D中清石灰水變渾濁了，而得出草酸分解產(chǎn)物中含有CO氣體的結(jié)論，同學們經(jīng)討論后認為甲的判斷不正確，理由是_____。

(3)裝置C中直玻璃管內(nèi)氧化鐵等所發(fā)生反應的化學方程式為_____。

（實驗結(jié)論）(4)通過實驗，可得到的結(jié)論是猜想3正確。請寫出草酸在濃酸的催化下，受熱分解的化學方程式：_____。

（問題討論）(5)裝置B的作用是_____。裝置D的作用是_____(答一條即可)。

(6)草酸與高錳酸鉀反應的化學方程式為3H2C2O4+2KMnO4＝K2CO3+2MnO2+3H2O+5CO2↑；又知在化學反應中，有元素化合價升高的反應物為還原劑，有元素化合價降低的反應物為氧化劑，則此反應中的氧化劑是_____。

硝酸銨、碳酸氫銨( NH4HCO3)、尿素[CO(NH2)2]都是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用的氮肥。請回答下列問題：

(1)硝酸銨受撞擊或受熱后會發(fā)生焊炸性的分解反應，生成氮氣、氧氣和水，因此，硝酸銨可用于制造炸藥，則據(jù)此可知硝酸銨是由_____(填元素名稱)元素組成。

(2)某化學實驗需要12%的硝酸銨溶液，現(xiàn)有15g硝酸銨固體，可配制該硝酸銨溶液__g。

(3)某地部分氮肥的銷售價格如下：碳銨480元/t、尿素2400元/t，某農(nóng)民用600元錢去購買氮肥，為了使所購化肥得到的氮最多，他應該選購的氮肥是____(填“碳銨”或“尿素”)。若他購買的是尿素，則所化肥中含有氮元素的質(zhì)量為____(計算結(jié)果保留2位小數(shù))。

化學小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取12g樣品加入到盛有100g稀鹽酸的燒杯中，充分混合，經(jīng)測定兩種物質(zhì)恰好完全反應(設樣品中的其他物質(zhì)不與稀鹽酸反應)、燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為107.6g。求：

(1)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是______？(計算結(jié)果精確到01%)

(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是_____？

生活中處處有化學，在實際生活中下列物質(zhì)的用途與其化學性質(zhì)無關的是（　�。�

A.用二氧化碳作溫室氣體肥料 B.用堿石灰做干燥劑

C.鐵粉放在月餅盒內(nèi)作保鮮劑 D.用洗潔精清洗油污

小雨同學依據(jù)描述書寫的化學符號:①3個鋅原子；3ZN；②兩個氫分子：2H2；③兩個氫氧根離子：2OH-；④原子結(jié)構(gòu)示意圖對應的粒子:Mg2+；⑤氯化亞鐵的化學式:FeCl2；⑥-2價的氧元素:O2-。其中正確的有

A. ②③⑤ B. ①⑤⑥ C. ②③④ D. ①③⑤

根據(jù)你的化學知識和生活經(jīng)驗判斷，下列說法錯誤的是

A.打開濃鹽酸試劑瓶瓶塞，能聞到刺激性氣味，是因為分子在不斷地運動

B.滴加洗滌劑能將餐具上的油污洗掉，因為洗滌劑能溶解油污

C.吃松花蛋時可加入少量食醋，因為食醋能消除蛋中所含堿性物質(zhì)的澀味

D.稀鹽酸能用來除去鐵制品表面的鐵銹，因為稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應

金屬鎢（W）可做白熾燈泡的燈絲。用黑鎢礦主要含有鎢酸亞鐵（FeWO4）得金屬鎢（W）的工藝流程如下圖所示:

其主要反應原理是:

①

②

③

④

下列說法不正確的是（）

A.反應③屬于分解反應

B.反應①②③④的產(chǎn)物都有氧化物

C.反應①④中有元素的化合價發(fā)生改變

D.為加快反應的速率，可將黑鎢礦石碾成粉末

為區(qū)別N2、H2、CO2、CH4四種氣體，小麗進行了下面實驗：

①點燃四種氣體，將氣體分為可燃性氣體和不可燃性氣體；

②在可燃性氣體火焰上方，分別罩一內(nèi)壁附有澄清石灰水的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)白色渾濁的是氣體Ⅰ，無明顯變化的是氣體Ⅱ；

③將不可燃性氣體通入澄清石灰水，其中，能使澄清石灰水變渾濁的是氣體Ⅲ，無明顯變化的是氣體Ⅳ。根據(jù)實驗推斷，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ對應的氣體分別是（　�。�

A. 、、、 B. 、、、

C. 、、、 D. 、、、

分離與提純是獲得物質(zhì)的重要方法。下列實驗設計能達到實驗目的是( )

A. A B. B C. C D. D

相同質(zhì)量的Mg、Fe、Zn三種金屬，分別與足量的、質(zhì)量相同、質(zhì)量分數(shù)相同的稀H2SO4充分反應，生成氫氣與消耗稀H2SO4的質(zhì)量關系見下圖。分析圖象所得的結(jié)論中，不正確的是

A.三種金屬與稀H2SO4反應后溶液的質(zhì)量：Mg<Fe<Zn

B.三種金屬的相對原子質(zhì)量：Mg<Fe<Zn

C.三種金屬消耗稀H2SO4的質(zhì)量：Mg>Fe>Zn

D.三種金屬的活動性順序：Mg>Fe>Zn