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為測定石灰石樣品的純度（樣品中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)，且耐高溫）．取10g該石灰石樣品，再把100g鹽酸平均分
4次加入樣品中，充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量見下表：

加稀鹽酸的次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固體的質(zhì)量	6.575g	3.15g	1.5g	1.5g

求：
（1）石灰石樣品的純度； 
（2）所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）100g這種純度的石灰石跟一定量的鹽酸恰好完全反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

60gNa₂CO₃溶液與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸（密度為1.1g/cm³）完全反應(yīng)后，全部轉(zhuǎn)化為氯化鈉，溶液質(zhì)量減少了4.4g．
求：
（1）反應(yīng)用去了20%的鹽酸多少毫升？
（2）這些鹽酸需用多少毫升38%（密度為1.19g/cm³）的濃鹽酸來配制．
（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

小明同學(xué)在校園里撿到了一根銹跡斑斑的鐵釘，他想探究一下鐵釘?shù)匿P蝕程度，做了如下的實驗：將鐵釘放在天平上稱量，質(zhì)量為7.0g，將鐵釘放在燒杯中，加入過量的鹽酸100g，最后得到了一種黃綠色溶液．稱得該溶液的質(zhì)量為106.8g．請回答下列問題：
（1）在加入鹽酸溶液的過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象有：______．
（2）最后所得溶液中的溶質(zhì)為：______（寫化學(xué)式）．
（3）小紅同學(xué)提出了一個觀點：“反應(yīng)前后，溶液的質(zhì)量發(fā)生了變化，所以此反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律”．你同意她的說法嗎？你的理由是______．
（4）試通過計算，求生銹鐵釘中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出相應(yīng)計算過程）．

現(xiàn)有80g石灰石樣品與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w的體積與加入的稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示．試回答：
（1）該石灰石樣品最多可以制取CO₂______ g；（結(jié)果取整數(shù)，CO₂的密度為1.98g/L）
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

將100克4%的氫氧化鈉溶液與100克4%稀鹽酸混合后滴加紫色石蕊試液，則溶液顏色為

在氧氣性質(zhì)和制取的實驗中，需完成碳和鐵絲在氧氣中燃燒兩實驗，實驗冊提示取用高錳酸鉀的質(zhì)量為7克。計算分析：小明實驗時采用容積為125毫升的集氣瓶，如果按實驗冊提示，他能否制得兩瓶氧氣?(氧氣密度為1.43克/升)

把干燥、純凈的10 g高錳酸鉀裝入試管中，加熱制取氧氣。反應(yīng)一段時間后停止加熱，待試管冷卻后，稱得試管內(nèi)的固體剩余物為9.36 g。計算：
⑴ 制得氧氣的質(zhì)量是多少？
⑵ 9.36 g固體剩余物中含有哪些物質(zhì)？它們的質(zhì)量各是多少？

碳酸鈣在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CaCO₃CaO+CO₂↑。將100 g含CaCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)，也不含鈣元素），高溫煅燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%，則生成的CaO的質(zhì)量約為

我國空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)對空氣中二氧化硫的濃度級別規(guī)定如下表所示（空氣中二氧化硫的濃度用單位體積的空氣中所含二氧化硫的質(zhì)量表示）。某中學(xué)化學(xué)興趣小組為測定當(dāng)?shù)乜諝庵卸�氧化硫的含量，做了以下實驗：�?m³空氣通入含碘（I₂）2.54mg的碘水中，經(jīng)測定I₂與二氧化硫恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： SO₂ + I₂ + 2H₂O ==H₂SO₄ + 2HI 。

某工廠化驗室用40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，洗滌后溶液中性，問在這一定量的石油產(chǎn)品里含H₂SO₄多少克？