Question

60gNa₂CO₃溶液與質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸（密度為1.1g/cm³）完全反應后，全部轉(zhuǎn)化為氯化鈉，溶液質(zhì)量減少了4.4g．
求：
（1）反應用去了20%的鹽酸多少毫升？
（2）這些鹽酸需用多少毫升38%（密度為1.19g/cm³）的濃鹽酸來配制．
（3）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知溶液質(zhì)量的減少量就是生成二氧化碳的質(zhì)量，所以生成二氧化碳4.4g，設要想生成4.4g二氧化碳，需要參加反應的氯化氫的質(zhì)量為X，同時生成氯化鈉的質(zhì)量為Y：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
       73     117      44
       X       Y       4.4g
根據(jù)

73

44

=

X

4.4g

解得X=7.3g，根據(jù)

117

44

=

Y

4.4g

解得Y=11.7g
（1）需要20%的鹽酸質(zhì)量為：

7.3g

20%

=36.5g，需要鹽酸體積為：

36.5g

1.1g/cm3

=33.18毫升；
（2）濃鹽酸的稀釋溶質(zhì)不變，所以38%（密度為1.19g/cm³）的濃鹽酸中溶質(zhì)氯化氫也是7.3g，所以38%的濃鹽酸質(zhì)量為

7.3g

38%

=19.21g，所以需要38%（密度為1.19g/cm³）的濃鹽酸體積為：

19.21g

1.19g/cm3

=16.14毫升；
（3）反應后溶質(zhì)質(zhì)量為11.7g，反應后溶液質(zhì)量為：60g+36.5g-4.4g=92.1g，所以反應后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

11.7g

92.1g

×100%=12.7%．
故答案為：（1）33.18毫升；（2）16.14毫升；（3）12.7%．