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某同學(xué)想測(cè)定鐵粉樣品中鐵的含量（雜質(zhì)不溶予水，也不溶于酸）．設(shè)計(jì)方案如下：將一包樣品分成質(zhì)量相等的兩份，向其中一份加入足量的稀鹽酸，反應(yīng)后，得到l.4克不溶物；向另一份中加入足量的硫酸銅溶液，反應(yīng)后，得到7.8克不溶物．則鐵粉樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　　）

A．70%

B．82%

C．56%

D．80%

為了測(cè)定某種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取5g石灰石樣品放入燒杯中，將60g稀鹽酸分成四次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表（樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水）

次　數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀鹽酸質(zhì)量/g	15	15	15	15
燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)量/g	19.34	33.68	48.24	63.24

請(qǐng)你分析并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算：
（1）哪幾次反應(yīng)后，鹽酸有剩余______．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，向燒杯內(nèi)的物質(zhì)中加入石灰石至不再產(chǎn)生氣泡，過濾．求濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果精確到0.1%）

將一定量的木炭在盛有32g氧氣的密閉容器中燃燒（氧氣完全反應(yīng)），將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，生成50g沉淀．生成氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

A．12%

B．24%

C．36%

D．50%

某同學(xué)為探究銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先后分別進(jìn)行了四次實(shí)驗(yàn)，（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)次數(shù) 項(xiàng)目	第一次	第二次	第三次	第四次
所取合金的質(zhì)量/g	10	10	10	10
所加稀硫酸的質(zhì)量/g	40	60	80	100
生成氫氣的質(zhì)量/g	0.1	0.15	0.2	0.2

根據(jù)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，試回答以下問題：
（1）上表四次實(shí)驗(yàn)中，第______次實(shí)驗(yàn)合金里的鐵就已反應(yīng)完？
（2）該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）第三次實(shí)驗(yàn)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

有一份鐵粉和銅粉混合物樣品，為了解其組成，某同學(xué)取20g樣品加入足量的稀硫酸中，反應(yīng)完全后過濾，稱得不溶物的質(zhì)量為6g．（Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑）試計(jì)算：
（1）金屬混合物中鐵的質(zhì)量．
（2）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量．

為了測(cè)定某石灰石樣品的純度，化學(xué)興趣小組同學(xué)稱取5g石灰石樣品于燒杯中，向其中慢慢加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸（假定雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）至無氣體放出為止，共消耗稀鹽酸29.2g，此時(shí)稱得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為32.44g，求：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為______ g；
（2）此石灰石樣品的純度為______；
（3）所用稀鹽酸的濃度（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）；
（4）在實(shí)驗(yàn)室要配置該濃度的鹽酸200g，需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%（密度為1.19g/cm³）的濃鹽酸體積為多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)）

某廠生產(chǎn)的純堿中含有少量氯化鈉．取12g該樣品于燒杯中，并滴加稀鹽酸至73g時(shí)，氣泡不再冒出，此時(shí)稱得燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為80.6g．請(qǐng)計(jì)算：
（1）產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是______g；
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；
（3）若將反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，需蒸發(fā)掉多少克水？

（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①用生石灰除去工廠排出的含有少量硫酸的廢水______；
②硅酸的化學(xué)式為H₂SiO₃，氫氧化鉀與硅酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（2）有兩種外觀類似黃金的（Ⅰ）：Cu-Zn合金和（Ⅱ）：Cu-Ag制品，若實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶稀硫酸和必要儀器．
①你認(rèn)為能測(cè)出合金______（填序號(hào)）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
②取上述（Ⅰ）中合金粉末20g放入燒杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為69.8g．則可測(cè)出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．

某實(shí)驗(yàn)小組在測(cè)定黃銅（銅和鋅的合金）組成時(shí)，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別取質(zhì)量相等的黃銅樣品與一定量的稀硫酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)記錄如下表所示：
試分析計(jì)算：

樣  品	甲	乙	丙	丁
黃銅樣品質(zhì)量/g	50	50	50	50
稀硫酸的質(zhì)量/g	20	40	60	80
產(chǎn)生氣體質(zhì)量/g	0.2	0.4	0.5	0.5

（1）在乙同學(xué)測(cè)得的數(shù)據(jù)中，______已反應(yīng)完全（填寫物質(zhì)的名稱）．
（2）黃銅樣品中含有銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

黃銅是Cu和Zn合金，可用于制造各種儀器零件．為測(cè)定黃銅的組成，課外活動(dòng)小組的同學(xué)取黃銅樣品10g放人燒杯中，滴入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，測(cè)得消耗了稀硫酸30g，燒杯中剩余固體質(zhì)量6.1g．請(qǐng)回答：
（1）測(cè)定過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（2）燒杯中剩余固體的成分為______；黃銅樣品中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．
（3）求反應(yīng)后燒杯中所得溶液的質(zhì)量．