Question

某廠生產(chǎn)的純堿中含有少量氯化鈉．取12g該樣品于燒杯中，并滴加稀鹽酸至73g時(shí)，氣泡不再冒出，此時(shí)稱得燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為80.6g．請計(jì)算：
（1）產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是______g；
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；
（3）若將反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，需蒸發(fā)掉多少克水？

Answer 1

（1）二氧化碳的質(zhì)量=12g+73g-80.6g=4.4g；故答案為4.4；
（2）設(shè) 12g樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為X，反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為Y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106         117        44
X           Y          4.4g

106

44

=

x

4.4g

X=10.6g 

117

44

=

y

4.4g

Y=11.7g 
設(shè)需蒸發(fā)水的質(zhì)量為Z．

11.7g+(12g-10.6g)

80.6g-z

×100%=20%
Z=15.1g  
答：（2）樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為10.6g （3）需蒸發(fā)掉15.1g水．