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9．某學生小組對過量碳粉與氧化鐵反應產(chǎn)物中氣體的成分進行研究．
（1）提出假設：該反應的氣體產(chǎn)物全部是二氧化碳．
（2）設計方案：將一定量的氧化鐵在隔絕氧氣條件下與過量炭粉完全反應（如圖），測定參加反應的碳元素與氧元素的質(zhì)量比．
（3）查閱資料：氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應，可用來隔絕氧氣．
（4）實驗操作：
①稱取3.2g氧化鐵與2g炭粉均勻混合，放入48.48g的玻璃管中，按如圖裝置連接，寫出A裝置的名稱鐵架臺；
②加熱前，先通一段時間純凈、干燥的氮氣，其目的是排盡裝置中的空氣
③夾緊T處彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水變渾濁，該現(xiàn)象說明炭粉和氧化鐵反應有二氧化碳氣體生成
④完全反應后，冷卻至室溫，稱得玻璃管和固體的總質(zhì)量為52.24g．
（5）數(shù)據(jù)處理：經(jīng)計算，參加反應的碳元素質(zhì)量為0.48g，氧元素質(zhì)量為0.96g．
（6）得到結論：根據(jù)數(shù)據(jù)處理結果，得出原假設不成立，理由是在本實驗中碳氧兩元素的質(zhì)量比為0.48g：0.96g=1：2，而在二氧化碳中碳氧元素的質(zhì)量比為12：（16×2）═3：8，故不是純的二氧化碳氣體．

8．苯在常溫下為一種無色、有甜味的透明液體，并具有強烈的芳香氣味；它難溶于水，易溶于乙醇、乙醚、二硫化碳等有機溶劑，它難溶于水，密度比水小，有毒，燃燒時會產(chǎn)生濃煙．
苯的物理性質(zhì)：在常溫下為一種無色、有甜味的透明液體，并具有強烈的芳香氣味；它難溶于水，易溶于乙醇、乙醚、二硫化碳等有機溶劑，密度比水小；苯的化學性質(zhì)：有毒，燃燒時會產(chǎn)生濃煙．

7．寫出下列元素對應的符號：氧O，氯Cl，氮N，鈉Na，鎂Mg，鋁Al．

6．下列化學變化中屬于化合反應的是（（　　）

	A．	甲烷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化碳+水		B．	蠟燭+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化碳+水
	C．	氯酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$氯化鉀+氧氣		D．	紅磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷

5．下列除雜的方法可行的是（　�。�

組別	要解決的問題	所用試劑及其操作
A	除去硫酸銅中的硫酸亞鐵	加入足量的水，再加入足量鐵粉、過濾，蒸發(fā)
B	除去銅中混有的鐵粉	加入足量的稀鹽酸后過濾、洗滌、干燥
C	除去硫酸銅溶液中的硫酸	加入足量的銅粉，過濾
D	除去硫酸鐵溶液中混有的硫酸銅	加入適量鐵后過濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)及其應用正確的是（　�。�

	A．	金屬鐵具有延展性用于制作鐵鍋
	B．	寶石中由于含有某些金屬原子，才更加絢麗
	C．	鈦合金與人體有很好的“相容性”，做人造骨
	D．	常溫下碳的化學性質(zhì)不活潑，畫家用石墨制成的墨汁來繪畫

3．某同學設計了測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如圖．該同學的實驗步驟如下：
①將圖中的集氣瓶分為5等份，并作好標記．
②在帶橡皮塞和導管的燃燒匙內(nèi)裝入足量的紅磷，將導管上的止水夾夾緊，在酒精燈上點燃紅磷，并立即伸入集氣瓶內(nèi)，塞緊橡皮塞．
③充分反應后，待集氣瓶冷卻至室溫，打開止水夾．
請回答下列問題：
（1）該實驗中紅磷需稍過量，目的是確保將集氣瓶內(nèi)的氧氣消耗盡；
（2）步驟②集氣瓶中的現(xiàn)象是紅磷燃燒，生成大量的白煙，其反應的文字表達式為紅磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷；
（3）步驟③中打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象是燒杯中的水倒流至集氣瓶，液面上升在一等分刻度處，由此可得出空氣中氧氣的體積約為空氣總體積的$\frac{1}{5}$．
（4）該實驗可推論出氮氣不易溶于水和其具有不能燃燒也不能支持燃燒的化學性質(zhì)．
（5）若將紅磷換成炭粉，該實驗能不能獲得成功？為什么？不能成功，原因因為碳粉燃燒消耗掉氧氣同時又生成了二氧化碳等氣體，瓶內(nèi)壓強基本不變，水不倒流．

2．根據(jù)下列三種裝置圖回答有關問題．

（1）用來測定空氣成分的方法有很多，上述乙裝置不能用來測定空氣氧氣的含量，理由是木炭燃燒生成二氧化碳氣體．
（2）你認為甲裝置的優(yōu)點是節(jié)約能源，操作簡單．
（3）利用丙裝置進行實驗，白磷在熱水加熱的條上會著火燃燒，實驗開始時，活塞向右移，充分冷卻后活塞應停留在刻度4處．若不充分冷卻，活塞停留的刻度可能在4和5之間，判斷的依據(jù)是溫度越高，氣體壓強越大．

1．金屬在生產(chǎn)生活中起著重要作用．
（1）防止鐵柵欄生銹的一種方法是刷油漆．
（2）下列保護金屬資源的做法不正確的是BC（填字母）．
A．回收利用廢舊金屬制品
B．任意開采鐵礦石
C．鐵制品不加處理，存放在潮濕的環(huán)境中
D．開發(fā)金屬代用品
（3）向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鐵粉，寫出一個有鐵參加反應的化學方程式Fe+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu或Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag． 充分反應后過濾，得到濾渣和濾液．關于濾渣和濾液中溶質(zhì)的組成，下列可能出現(xiàn)的情況是①③④（填序號）
．

選項	濾渣成分	濾液中的溶質(zhì)
①	鐵、銅、銀	硝酸亞鐵
②	鐵、銀	硝酸亞鐵、硝酸銅
③	銅、銀	硝酸亞鐵、硝酸銅
④	銀	硝酸亞鐵、硝酸銅、硝酸銀

20．回答下列問題：
（1）在H、H₂、H⁺中表示氫離子的是H⁺；
（2）已知鋁元素的化合價是+3，寫出氧化鋁的化學式Al₂O₃；
（3）在反應4HNO₃$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO₂↑+2H₂O+X↑中，X的化學式為O₂；
（4）清涼油的主要成分薄荷腦（C₁₀H₂₀O）是由3種元素組成，分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比為10：20：1．