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13．既不溶于水，又不溶于鹽酸，但能與硝酸銀溶液反應的是（　　）

A．

NaCl

B．

CuO

C．

Cu

D．

Zn

12．2013年9月8日晚18時25分，包頭消防昆區(qū)二中隊接到指揮中心命令：位于張家營子工業(yè)園區(qū)內(nèi)一輛滿載32噸的硫酸槽車側翻泄漏，情況萬分危急．中隊迅速出動2輛水罐車、1輛搶險救援車及11名官兵趕赴現(xiàn)場．為了不污染旁邊的水源，下列采取的措施適宜的是（　�。�

	A．	用水沖洗泄漏的濃硫酸		B．	將熟石灰撒在泄漏出的濃硫酸上
	C．	將氯化鋇撒在泄漏出的濃硫酸上		D．	用土將泄漏出的濃硫酸掩埋

11．有一包白色固體，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH、NaCl中的一種或幾種，取樣溶于水，有白色沉淀生成；過濾后向沉淀中滴加鹽酸，沉淀的量、產(chǎn)生氣體的量語加入鹽酸體積的關系如圖所示．由此推斷白色固體中肯定有Na₂CO₃、BaCl₂，肯定沒有Na₂SO₄，可能有NaOH、NaCl．

10．某班同學用如圖裝置測定空氣里氧氣的含量．先用彈簧夾夾住乳膠管．點燃紅磷，伸入瓶中并塞上瓶塞．待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察廣口瓶內(nèi)水面變化情況．實驗完畢，甲同學的廣口瓶內(nèi)水面上升明顯小于原瓶內(nèi)空氣體積的$\frac{1}{5}$，乙同學的廣口瓶內(nèi)水面上升明顯大于原瓶內(nèi)空氣體積的$\frac{1}{5}$，丙同學廣口瓶內(nèi)水面上升則非常接近原瓶內(nèi)空氣體積的$\frac{1}{5}$．下列對上述三種現(xiàn)象解釋合理的是①②③④⑤⑥（填序號）     
①甲同學可能使用紅磷的量不足，瓶內(nèi)氧氣沒有消耗完
②甲同學可能未塞緊瓶塞，紅磷熄滅冷卻時外界空氣進入瓶內(nèi)
③乙同學可能沒夾緊彈簧夾，紅磷燃燒時瓶內(nèi)部分空氣受熱從導管逸出
④乙同學可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前，瓶內(nèi)部分空氣受熱逸出
⑤丙同學通過實驗得出的結論是氧氣約占空氣總體積的$\frac{1}{5}$，于是他推理得出紅磷不能在氮氣中燃燒
 ⑥丙同學認為瓶內(nèi)水面上升一定高度后，不能繼續(xù)上升，可以說明氮氣不易溶于水．

9．鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程，把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來．一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．單質碳也具有還原性，碳還原氧化鐵的化學方程式為3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO₂，如圖裝置的反應中，實驗開始前應先通CO（選填“通CO”或“加熱”）．
聯(lián)想到單質碳的一些化學性質，碳和二氧化碳反應中有CO產(chǎn)生，即C+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO 在此反應中C作為還原劑．

8．下列除雜質的方法錯誤的是（　�。�

	物質（括號內(nèi)為雜質）	除雜方法
A	CaCl2溶液（鹽酸）	加入過量CaCO3、過濾
B	FeCl2溶液（CuCl2）	加入適量鐵粉、過濾
C	Fe2（S04）3溶液（硫酸）	加入過量鐵粉、過濾
D	NaCl（泥沙）	溶解、過濾、蒸發(fā)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．下列關于科學實驗中“操作一現(xiàn)象一結論”的描述正確的是（　�。�

選項	操作	現(xiàn)象	結論
A	鐵釘浸入硫酸銅溶液中	鐵釘變紅	鐵沒有銅活潑
B	氫氣通入灼熱的氧化銅粉末中	紅色粉末變黑	氫氣具有還原性
C	向汗液中滴入硝酸銀溶液、稀硝酸	產(chǎn)生白色沉淀	汗液中含有氯離子
D	純堿與鹽酸混合	有氣泡產(chǎn)生	純堿與鹽酸發(fā)生中和反應

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．在一燒杯中盛有22.3g碳酸鈉和氯化鈉組成的固體混合物，加足量水溶解，制成溶液．向其中逐漸滴加溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示：請根據(jù)題意回答問題：
（1）寫出發(fā)生反應的化學方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）當?shù)渭恿?3克稀鹽酸時，放出氣體的總質量為4.4克．
（3）當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質是NaCl和HCl（寫化學式）．
（4）當?shù)渭恿?3克稀鹽酸時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中所含溶質的質量分數(shù)．

5．有一瓶因保存不當而部分變質的氫氧化鈉固體，現(xiàn)在需要測定其組成，以探究其變質程度．為了測定其組成成分，某研究小組稱取了5.32g的NaOH樣品（雜質為Na₂CO₃），然后配制成溶液并向溶液中逐滴加入稀鹽酸，根據(jù)生成CO₂的質量來測定其中Na₂CO₃的質量，并進一步確定樣品中NaOH的變質程度．已知實驗測得加入稀鹽酸的質量與產(chǎn)生CO₂氣體的質量關系如下圖所示．試求：
（1）反應生成的氣體的質量為0.88g．
（2）樣品中氫氧化鈉的質量是多少？
（3）反應后剛結束時溶液中NaCl的質量分數(shù)是多少？

4．使用一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學稱取50g碎紙樣品．分別在5只燒杯中進行了實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表（假設紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應）：

	燒杯①	燒杯②	燒杯③	燒杯④	燒杯⑤
加入樣品的質量/g	10	10	10	10	10
加入稀鹽酸的質量/g	10	20	30	40	50
充分反應后生成氣體的質量/g	1.1	2.2	X	3.08	3.08

（1）表中X的值為3.08；
（2）求樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)；（寫出詳細的計算過程）
（3）燒杯④中物質充分反應后所得溶液的質量為43.92g．