Question

11．有一包白色固體，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH、NaCl中的一種或幾種，取樣溶于水，有白色沉淀生成；過(guò)濾后向沉淀中滴加鹽酸，沉淀的量、產(chǎn)生氣體的量語(yǔ)加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示．由此推斷白色固體中肯定有Na₂CO₃、BaCl₂，肯定沒(méi)有Na₂SO₄，可能有NaOH、NaCl．

Answer 1

分析 根據(jù)題目給出的信息：取少量白色固體溶于足量的水中有白色沉淀產(chǎn)生，在Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中，有白色沉淀生成的是Na₂SO₄、BaCl₂，或Na₂CO₃、BaCl₂；過(guò)濾后向沉淀中滴加鹽酸，沉淀的量不斷減少，最后消失，說(shuō)明沉淀是碳酸鋇，不是硫酸鋇；因此該固體中一定有Na₂CO₃、BaCl₂；一定沒(méi)有硫酸鈉；NaOH、NaCl可能有，也可能沒(méi)有，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象沒(méi)有影響．

解答 解：取少量白色固體溶于足量的水中有白色沉淀產(chǎn)生，在Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中，有白色沉淀生成的是Na₂SO₄、BaCl₂或Na₂CO₃、BaCl₂；過(guò)濾后向沉淀中滴加鹽酸，沉淀的量不斷減少，最后消失，說(shuō)明沉淀是碳酸鋇，不是硫酸鋇；因此該固體中一定有Na₂CO₃、BaCl₂；一定沒(méi)有Na₂SO₄；NaOH、NaCl可能有，也可能沒(méi)有．
故答案為：Na₂CO₃、BaCl₂；  Na₂SO₄； NaOH、NaCl．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)屬于物質(zhì)的推斷，是通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的探究和圖象的識(shí)別，并結(jié)合我們已經(jīng)學(xué)過(guò)的知識(shí)，在比較鑒別的基礎(chǔ)上，得出了正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，解答本題的關(guān)鍵是要知道硫酸鋇沉淀不溶于酸，碳酸鋇沉淀溶于酸并能產(chǎn)生氣體．