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7．實驗室用過氧化氫與二氧化錳混合制氧氣，如果100克雙氧水溶液中的過氧化氫的質量為3.4克且完全分解
（1）求生成氧氣的質量為多少克？
（2）反應中生成水的質量為多少克？

6．小明同學欲通過化學實驗證明“質量守恒定律”，確定以“稀鹽酸與碳酸鈣反應”為研究對象，設計的實驗裝罝如圖所示．
（1）根據(jù)實驗目的，小明應該測量的數(shù)據(jù)是反應前、后（填“只有反應前”“只有反應后”“反應前、后”之一）整個反應裝罝（包括錐形瓶、氣球和藥品）的質量．
（2）實驗步驟如下：
①按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù)．
②將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之一是有氣泡產生，發(fā)生反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
③當反應結束時，氣球已經完全鼓起，小明發(fā)現(xiàn)天平的指針巳經向右偏了．小明又重新稱量，記錄了數(shù)據(jù)．
他感到困惑：其他操作均正常，實驗現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預測結果不符？你認為出現(xiàn)該實驗現(xiàn)象的合理解釋最應該是下列各項中的C�。ㄌ钚蛱枺�．
A．該反應前后原子的種類、數(shù)目變少
B．該反應生成物的總質量小于反應物的總質量
C．空氣的浮力作用干擾了實驗結果
D．生成氣體的反應不遵守質量守恒定律．

5．為了驗證質量守恒定律，甲、乙、丙三位同學各做了一個實驗．
（1）甲同學用實驗測定的數(shù)據(jù)有：木炭和坩堝的總質量m g；其燃燒后灰燼和坩堝的總質量為n g．則m和n的關系為m＞n（填“＜”或“＞”或“=”）；
（2）乙同學用實驗測定的數(shù)據(jù)有：光亮的鐵釘?shù)馁|量為x g；其生銹是與空氣中氧氣和水反應生成產物鐵銹，變化后的質量為y g．則x和y的關系為 x＜y（填“＜”或“＞”或“=”）；
（3）丙同學實驗測定的數(shù)據(jù)有：鐵、硫酸銅溶液和燒杯的總質量為ag；將鐵放入硫酸銅溶液中，其反應后的混合物和燒杯的總質量為b g．則a與b的關系為a=b（填“＜”或“＞”或“=”）；
（4）通過對上述三個實驗的分析，你認為如有氣體參與或生成的化學反應來驗證質量守恒定律時，反應應在密閉容器內進行，才能判定參加化學反應的反應物總質量和生成物總質量是否相等．

4．某可燃物燃燒后生成的產物中與二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，則該可燃物中一定含有C、S、元素，可能含有O元素．

3．如圖是八年級化學中常見的實驗裝置圖．請回答下列問題：

（1）甲圖中鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放出大量的熱，該反應的化學方程式是3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，反應的基本類型是化合反應．
（2）做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，通常把鐵絲繞城螺旋狀的目的是增大鐵絲與氧氣的接觸面積，在集氣瓶底部鋪一層細沙或盛放少量水的目的是防止高溫生成物炸裂集氣瓶底部．
（3）另一組的同學，用實驗桌上的一瓶氧氣做該實驗時，沒有看到鐵絲燃燒時的現(xiàn)象發(fā)生，請分析實驗失敗的原因是鐵絲未用砂紙打磨、氧氣濃度不高．
（4）乙圖是電解水實驗，a試管中產生的氣體是H₂（填化學式），a、b兩支試管中產生氣體的體積比是2：1，寫出該反應的文字表達式水$\stackrel{通電}{→}$氫氣+氧氣；該實驗驗證了水是由氫元素和氧元素組成的，還揭示了化學變化的實質：在化學變化中分子可以再分，而原子不能再分．

2．下列實驗事實中不符合質量守恒定律的是（　　）

	A．	煤燃燒后，留下煤渣的質量比煤的質量減小了
	B．	鎂帶燃燒后，得到的氧化鎂的質量比鎂帶的質量增加了
	C．	白磷在封閉的錐形瓶中燃燒，反應前后物質總質量相等
	D．	鐵燃燒后，鐵的總質量等于生成四氧化三鐵的總質量

1．在“質量守恒定律”的課堂教學中，教師引導學生進行“化學反應中，反應物與生成物的質量關系”的實驗探究．如圖中實驗裝置和選用藥品均為教材圖示，現(xiàn)分別以A、B、C、D表示：

A、B、C、D四個實驗分別由甲、乙、丙、丁四個組的同學來完成，他們都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察．
（1）A實驗：白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡，結論是質量不守恒．等錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡，結論是質量守恒．你認為結論正確的是后一種（填“前一種”或“后一種”），而導致另一種結論錯誤的原因是剛反應完時，氣球膨脹，產生浮力，故不平衡．
（2）丙組同學認為C實驗說明了質量守恒．請你從原子的角度說明守恒的原因：反應前后，鈉原子、氧原子、氫原子、銅原子、硫原子的種類和個數(shù)不變
并且原子的質量不變．乙、丁兩組同學得到的錯誤結論是“B、D兩個實驗說明質量不守恒”．教師引導學生分析了B、D兩個實驗的原因．你認為B實驗不平衡的原因是產生的二氧化碳逸散到空氣中；D實驗不平衡的原因是空氣中的氧氣參與了反應．
（3）證明C實驗中發(fā)生化學反應的實驗現(xiàn)象是產生藍色沉淀；寫出A、D實驗中涉及到反應化學方程式：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅、2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．

20．（1）某物質在空氣中燃燒，生成水和二氧化硫，則該物質中一定含有S、H元素（寫元素符號，下同），可能含有O元素．
（2）用氯酸鈉（NaClO₃）與濃鹽酸（HCl）反應可制取防疫工作中消毒劑，其反應的化學方程式為：2NaClO₃+4HCl=2X↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl，則Ⅹ物質的化學式為ClO₂，你推斷的依據(jù)是質量守恒定律，Ⅹ物質的名稱為二氧化氯．
（3）把28.7g氧化汞放在試管里加熱，直到氧化汞完全分解為止，冷卻后稱得反應后剩余的物質的質量為21.1g，則生成氧氣的質量是7.6g．

19．將ag H₂和bg O₂在真空的密閉容器內點燃，恰好完全反應，反應后容器中的物質的質量為（　　）

A．

（a+b）g

B．

（a-b）g

C．

（2a+b）g

D．

無法確定

18．下列現(xiàn)象不能用質量守恒定律解釋的是（　�。�

	A．	紙燃燒化為灰燼，灰燼的質量比紙的質量小
	B．	鎂條燃燒，生成物的質量比鎂條的質量大
	C．	5g 蔗糖溶于95g水中，溶液總質量為100g
	D．	高錳酸鉀受熱后，固體質量減少