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12．我們盤錦地區(qū)使用的粗鹽大多由海水為原料制得的，其中除了含有泥沙等難溶性物質(zhì)外還含有一些可溶性鈣鎂化合物，如氯化鈣，氯化鎂等．幾位同學想除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)，并對所得精鹽的成分進行研究．請你幫助他們完成設計方案：
（1）除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)：操作步驟如下：①溶解，②過濾，③蒸發(fā)，④回收并計算產(chǎn)率．此過程中都用到的玻璃儀器是玻璃棒，它在步驟③中的作用是攪拌防止局部溫度過高造成液體飛濺．
（2）在上述除雜質(zhì)采用的方法中利用了氯化鈉的溶于水和溶解度受溫度影響較小性質(zhì)．
（3）在制得的精鹽中除了含有氯化鈉外還含有氯化鈣，氯化鎂等，檢驗方案如下：

實驗目的	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
檢驗精鹽中的物質(zhì)	取少量精鹽加水溶解： ①加入碳酸鈉溶液； ②另取樣加入氫氧化鈉溶液	都產(chǎn)生 白色沉淀．	①含有氯化鈣 ②含有氯化鎂

11．淀粉是生活中常用的物質(zhì)，為了驗證淀粉在氧氣中燃燒的產(chǎn)物，提供了下面幾種實驗室常用裝置．資料顯示，無水硫酸銅粉末遇水由白色變藍色．回答下列問題：

（1）指出儀器名稱①鐵架臺，②試管．
（2）甲同學選擇了A，D，E，F(xiàn)四個裝置正確安裝后，驗證并得出了淀粉燃燒生成二氧化碳和水的正確結論：甲同學裝置連接的順序是AEFD；A中的反應方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）乙同學用B裝置代替A裝置并采用了與甲同學同樣的裝置連接順序，而且看到了與甲同學同樣的現(xiàn)象，乙同學認為自己是正確的．B中的反應方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．D中的現(xiàn)象是石灰水變渾濁．
（4）丙同學對乙同學的結論提出質(zhì)疑：無法得出有水生成的結論；原因是從B中出來的氣體中含有水，乙同學認為丙同學的質(zhì)疑是對的，兩人研究后決定增加C裝置，C裝置利用了濃硫酸的性質(zhì)是吸水性．再次連接裝置的順序是BCEFD，最后得出正確的結論．

10．如圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請回答相關問題：
（1）交點P點的含義是t₁℃時甲和丙的溶解度相同．
（2）t₂℃時等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)分別配成飽和溶液，所需溶劑的質(zhì)量的關系是丙＞乙＞甲．
（3）t₂℃將接近飽和的丙溶液變飽和的方法是加入丙（或升高溫度或蒸發(fā)水）．
（4）將t₁℃甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t₂℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是乙．

9．下列物質(zhì)的名稱、化學式、類別都正確的是（　�。�

	A．	純堿     NaHCO3     鹽		B．	熟石灰      CaO      堿
	C．	氧化鐵    FeO      氧化物		D．	酒精      C2H5OH    純凈物

8．“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉，是燒堿溶液與物質(zhì)X反應得到的，反應方程式如下：
2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O 則X的化學式是（　�。�

A．

HCl

B．

Cl2

C．

ClO2

D．

HClO

7．已知純水能發(fā)生微弱的電離，其電離方程式可表示為：
2H₂O?H₃O⁺+OH^-（H₃O⁺通常簡寫為H⁺）．
在水中發(fā)生的反應舉例：NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
Na₂O+2HCl═2NaCl+H₂O．
（1）液態(tài)氨（NH₃）與純水相似，其電離方程式可表示為2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-．
（2）寫出下列物質(zhì)在液態(tài)氨中發(fā)生反應的化學方程式：
①NaNH₂+NH₄Cl-NaCl+2NH₃； ②2K₃N+（NH₄）₂ SO₄-3K₂SO₄+8NH₃．

6．從分子的角度分析，下列解釋錯誤的是（　�。�

	A．	好酒不怕巷子深--分子在不斷的運動
	B．	熱脹冷縮--分子的大小隨溫度的改變而改變
	C．	給輪胎打氣--分子之間有間隔
	D．	1滴水中含有1.67×1021個水分子--分子質(zhì)量和體積都很小

5．自來水廠常用氯氣殺菌消毒，用明礬、氯化鐵等凈化水．以硫鐵礦（主要成分是FeS₂）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl₃•6H₂O）的流程如圖：

（1）已知“焙燒”階段就是硫鐵礦的燃燒，生成物是Fe₂O₃和SO₂，寫出該反應的化學方程式4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，硫鐵礦進行燃燒前要將其粉碎，其目的是加快反應速率，使反應更充分．
（2）大量排放出的SO₂能形成酸雨，危害環(huán)境，可將含SO₂的廢氣通入氨水中，氨水的pH＞7，反應后生成的亞硫酸銨的化學式為（NH₄）₂SO₃．
（3）流程中用30%鹽酸“酸溶”焙燒后的殘渣，寫出相關化學方程式Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，在“酸溶”時是否可以用硫酸代替鹽酸？不可以（填“可以”或“不可以”），原因是反應后不能生成FeCl₃，若在實驗室欲用38%（密度為1.18g/ml）的鹽酸配制30%的鹽酸，則需要的玻璃儀器有燒杯、滴管、玻璃棒、量筒等．
（4）實際上“焙燒”階段很難做到將硫鐵礦完全反應，因“酸溶”后的混合物中有FeCl₂，將其在“氧化”階段與氯氣（Cl₂）反應生成FeCl₃，寫出相關化學方程式2FeCl₂+Cl₂=3FeCl₃．

4．下列圖象能正確反映對應變化關系的是（　　）

	A．	向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液
	B．	向一定量稀鹽酸中加入鐵粉
	C．	向一定量CaCl2、CaCO3固體混合物中加入稀鹽酸
	D．	向一定量鐵粉中加入CuSO4溶液

3．關于下列四個圖象的說法中正確的是（　　）

	A．	如圖表示可逆反應“CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）”中的△H大于0
	B．	如圖是在電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陰、陽極產(chǎn)生氣體體積之比一定為1：1
	C．	如圖可表示可逆反應“A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）”的△H小于0
	D．	如圖可表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強大