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5．根據圖1所示制取氣體的裝置，回答下列問題（裝置選擇用序號填寫）：

（1）實驗儀器a的名稱是水槽．
（2）在用A裝置制取氧氣時，加入藥品前，要先檢查裝置的氣密性，反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；收集某氣體采用E裝置，由此推測該氣體具有的性質是氣體的密度比空氣的密度�。�
（3）用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳時，所選用的發(fā)生裝置是B，反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；若裝置B中反應劇烈，從實驗安全角度考慮，不宜采取的措施有①③（填序號）．
①用容積較小的錐形瓶  ②減慢液體的滴加速度   ③加熱反應物  ④降低液體反應物的濃度
（4）某興趣小組同學利用混有少量CO₂的CO氣體還原氧化鐵，并驗證反應后的氣體產物．現有圖2所示實驗裝置（可重復使用）．按氣體從左到右的方向，裝置連接順序正確的是D；
A．甲→乙→丙→丁       B．甲→丙→乙→丁
C．乙→甲→丙→甲→丁      D．乙→甲→丙→乙→丁
丙中的現象為紅色粉末變成黑色．

4．紅棗包裝中常使用一種袋裝防腐劑，品名為“504雙吸劑”，其標簽如圖1所示．
同學們對一包久置的“504雙吸劑”固體樣品很好奇，設計實驗進行探究．
【提出問題】久置固體的成分是什么？
【查閱資料】鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應生成氯化亞鐵．
【作出猜想】久置固體中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃．久置固體中可能含有Ca（OH）₂的原因是（用化學方程式表示）CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
【實驗探究1】甲同學的方案：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
（1）取少量固體放于試管中，加足量蒸餾水溶解，靜置后取上層清液滴加無色酚酞溶液．	固體溶解時試管外壁發(fā)燙，試管底部有不溶物，溶液變紅．	固體中一定含有CaO 和氫氧化鈣．
（2）另取少量固體放于試管中，滴加足量稀鹽酸．	固體逐漸消失，有大量無色氣體產生，得到淺綠色溶液．	固體中一定含有Fe， 一定不含Fe2O3．
（3）將步驟（2）中產生的氣體通入到澄清的石灰水中．	澄清石灰水變渾濁	固體中一定含有CaCO3．

【實驗質疑】
（1）乙同學認為甲同學的實驗中并不能得出一定含Ca（OH）₂的結論，理由是CaO與水反應生成的Ca（OH）₂也能使無色酚酞變紅，不能確定原固體中是否含有Ca（OH）₂．
（2）丙同學認為甲同學的實驗并不能得出一定不含Fe₂O₃的結論，理由是（用化學方程式表示）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O、Fe+2FeCl₃=3FeCl₂．
【實驗探究2】
乙、丙同學設計如圖2的實驗方案繼續(xù)驗證：

殘留固體加足量水充分溶解加足量碳酸鈉溶液固體樣品研碎，并用磁鐵充分吸引①②過濾③過濾加足量稀鹽酸濾渣B濾渣C有氣泡冒出，溶液變?yōu)辄S色④濾液A
（1）乙、丙同學實驗中又能得出固體樣品中一定還含有Fe₂O₃．
（2）乙同學經過實驗測得上述濾渣C（CaCO₃）的質量為1.0g，計算濾液A中含氫氧化鈣的質量．（寫出解題過程）
（3）丙同學經過實驗測得上述殘留固體中含鈣物質的總質量為1.6g，濾渣B中CaCO₃的質量為1.0g．
【實驗結論】綜合上述實驗以及乙、丙兩位同學的實驗數據，得到了久置固體的成分．

3．請回答下列問題：
①金屬鎂著火不能用CO₂滅火，因為鎂能在CO₂中燃燒生成碳和氧化鎂．該反應的化學方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，反應基本類型是置換反應．
②用“”表示氫原子，“”表示氧原子，則如圖所示的化學反應方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

2．以人為本，關注健康，是人類永恒的主題．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	過量補充碘元素，也會引起甲狀腺腫大
	B．	硒、鋅、鐵、鈉是人體所需的微量元素
	C．	禁止食用甲醛浸泡的黃豆芽、銀魚等食品
	D．	食用瘦肉、奶類、豆類都可以為人體補充蛋白質

1．聯合國環(huán)境規(guī)劃署將每年的6月5日設定為世界環(huán)境日，今年的主題尤為有力，每一個人都有必要花點時間思考我們的生活方式以及這一狀態(tài)對地球的影響．你認為下列做法不應提倡的是（　�。�

	A．	禁止焚燒垃圾		B．	公共場所禁止吸煙
	C．	選擇大排量的SUV汽車		D．	選擇使用可降解的一次性飯盒

20．如圖分別表示四種化學實驗操作，其中正確的是（　　）

A．

稀釋

B．

讀數

C．

稱量

D．

聞氣體氣味

19．向50gNa₂CO₃溶液中逐滴加入一定溶質質量分數的CaCl₂溶液．實驗過程中，生成沉淀質量與加入CaCl₂溶液的質量關系如圖所示，試計算：
（1）恰好完全反應時，生成沉淀的質量為5g；
（2）50gNa₂CO₃溶液中溶質的質量為5.3g；
（3）計算恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數．

18．化學與環(huán)境、能源密切相關．請回答下列問題：
（1）北方冬天霧霾天氣加劇的主要原因是取暖產生大量的黑煙，固體顆粒物增加造成的．
（2）據報道，我國南海貯存有豐富的可燃冰（CH₄•8H₂O）．開發(fā)利用可燃冰有助于緩解我國能源需求的壓力，下列有關可燃冰使用的說法不正確的是B（填字母序號）．
A、減少霧霾天氣    B、緩解溫室效應    C、減少酸雨的產生     D、減少空氣中PM2.5
（3）氫氣是一種新能源，也是一種化工原料，工業(yè)上，可以利用天然氣制備氫氣：
①CH₄+aH₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+bH₂；
②CH₄+xCO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$yCO+2H₂
若相同分子數的甲烷分別按上述反應①、②恰好完全反應，則生成氣體分子的總數①=②（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）丙是一種清潔能源，可以由甲、乙兩種簡單原料在催化劑，一定溫度下合成，副產物為丁．化學反應表達式為2甲+4乙=丙+丁，微觀過程表示如下：

物質	甲	乙	丙	丁
分子圖示			？

①將丙分子中的原子按質子數由大到小排序，其原子個數之比為1：2：6．
②上述反應中，作還原劑的物質的化學式為H₂．

17．鈣元素與人類生產、生活密切相關．
（1）某品牌牙膏中摩擦劑的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣屬于鹽（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）
碳酸鈣作牙膏中的摩擦劑，利用碳酸鈣的性質是②③（填序號）．
①白色   ②難溶于水  ③硬度較大  ④熱穩(wěn)定性差
（2）硝酸鈣是重要的化學試劑和化工原料．
①以大理石為原料制備硝酸鈣的化學方程式為CaCO₃+2HNO₃=CaNO₃+H₂O+CO₂↑．從硝酸鈣的濃溶液中提取硝酸鈣的操作方法是降溫結晶（已知硝酸鈣的溶解度隨溫度升高而增大）．
②某實驗需要500g質量分數為20%的硝酸鈣溶液，配制該溶液需要硝酸鈣的質量為100g；若用該溶液配制質量分數為5%的硝酸鈣溶液，則該硝酸鈣溶液與蒸餾水的質量之比為1：3．

16．常溫下，下列有關溶液酸堿性和pH的關系的說法正確的是（　�。�

	A．	酸性溶液的pH小于7
	B．	pH大于7的溶液一定是堿溶液
	C．	能使酚酞變紅色的溶液的pH小于7
	D．	向燒堿溶液中滴加鹽酸至過量，最終溶液的pH大于7