Question

17．鈣元素與人類生產、生活密切相關．
（1）某品牌牙膏中摩擦劑的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣屬于鹽（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）
碳酸鈣作牙膏中的摩擦劑，利用碳酸鈣的性質是②③（填序號）．
①白色   ②難溶于水  ③硬度較大  ④熱穩(wěn)定性差
（2）硝酸鈣是重要的化學試劑和化工原料．
①以大理石為原料制備硝酸鈣的化學方程式為CaCO₃+2HNO₃=CaNO₃+H₂O+CO₂↑．從硝酸鈣的濃溶液中提取硝酸鈣的操作方法是降溫結晶（已知硝酸鈣的溶解度隨溫度升高而增大）．
②某實驗需要500g質量分數為20%的硝酸鈣溶液，配制該溶液需要硝酸鈣的質量為100g；若用該溶液配制質量分數為5%的硝酸鈣溶液，則該硝酸鈣溶液與蒸餾水的質量之比為1：3．

Answer 1

分析 （1）根據碳酸鈣的組成來分析類別，根據碳酸鈣的性質來分析；
（2）①碳酸鈣與硝酸反應生成硝酸鈣和水和二氧化碳；硝酸鈣的溶解度隨溫度升高而增大，從硝酸鈣的濃溶液中提取硝酸鈣的可以選擇降溫結晶；
②根據溶質的質量=溶液質量×溶質的質量分數，根據加水稀釋溶質質量不變來分析．

解答 解：（1）碳酸鈣是由金屬鈣離子和碳酸根離子組成的；碳酸鈣作牙膏中的摩擦劑，利用碳酸鈣的②難溶于水 ③硬度較大；答案：鹽；②③；
（2）①大理石的主要成分碳酸鈣與硝酸反應生成硝酸鈣和水和二氧化碳；由于硝酸鈣的溶解度隨溫度升高而增大，所以從硝酸鈣的濃溶液中提取硝酸鈣的操作方法降溫結晶，
②硝酸鈣的質量為：500g×20%=100g；
設，若用該溶液配制質量分數為5%的硝酸鈣溶液，需要硝酸鈣溶液的質量為x，需要水的質量為y，
20%x=（x+y）5%
$\frac{x}{y}=\frac{1}{3}$
答案：①CaCO₃+2HNO₃=CaNO₃+H₂O+CO₂↑；降溫結晶；②100g；1：3．

點評 本題能很好的考查學生對知識的掌握和應用，及分析、解決問題的能力，難度不大，要據相關知識結合具體情景仔細分析解答．