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11．化學與生活息息相關．下列說法中，不合理的是（　　）

	A．	干冰可用作環(huán)保制冷劑		B．	醫(yī)用酒精可用于殺菌消毒
	C．	小蘇打可用于治療胃酸過多		D．	苛性鈉可用作食品的干燥劑

10．某學習小組的同學欲探究某固體混合物A的成分，已知A中可能含有NH₄Cl、MgCl₂、BaCl₂、NaCl、四種物質中的兩種或多種． 按如圖所示進行探究實驗，出現的現象如圖中所述（設過程中所有發(fā)生的反應都怡好完全反應）．

試根據實驗過程和發(fā)生的現象做出判斷，填寫以下空白：
（1）在常溫下，氣體B的水溶液pH大于7 （填“大于”“小于”“等于”之一）．
（2）寫出1個步驟③中生成沉淀G的化學方程式：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃．
（3）無色溶液F中，肯定存在的酸根離子是NO₃^-，該溶液中共存在4種溶質．
（4）固體混合物A中，肯定存在的物質是NH₄Cl、Ba（NO₃）₂（寫化學式）．肯定不存在的物質是MgCl₂（寫化學式），你的理由是若有MgCl₂，步驟①中加入氫氧化鈉溶液，會生成白色沉淀，不符合題意．

9．自來水生產中通常用適量的氯氣殺菌消毒，以食鹽（NaCl）為原料制取氯氣的流程如圖1所示，根據題意填寫下列空白：

（1）過程②發(fā)生反應的化學方程式為2NaCl+2X$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
其中X的化學式為H₂O，在反應前后Cl元素的化合價分別為-1，0．
（2）如圖2將t₂℃時NaCl飽和溶液的溫度降到t₁℃，溶液中NaCl的質量分數會變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　薄安蛔儭敝�一）．
（3）過程③要從氫氧化鈉與氯化鈉混合溶液中得到氫氧化鈉固體，要所采取的結晶方法為降溫結晶．請說明提純的原理：由于氫氧化鈉溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉溶解度受溫度變化影響較小．

8．按要求從氫氧化鈣、氧化鈣、硫酸鉀、氮氣、硫酸、二氧化碳中選擇合適的物質，將其化學式填寫在下列橫線上．
（1）可用于食品防腐的單質N₂；     
（2）可用作化肥的鹽K₂SO₄；
（3）可做干燥劑的氧化物：CaO； 
（4）可用于改良酸性土壤的堿Ca（OH）₂．

7．A、B、C、D表示4種物質，其微觀示意圖見下表，A和B在一定條件下反應生成C和D，下列敘述不正確的是（　　）

物質	A	B	C	D
微觀示意圖

	A．	該反應類型為置換反應
	B．	參加反應的A、B物質的分子個數比為1：1
	C．	氧元素的化合價反應前后發(fā)生了改變
	D．	反應前后原子的種類和個數不變

6．下列化學實驗操作中，正確的是（　�。�

	A．	稀釋濃硫酸時，把濃硫酸慢慢注入盛有水的量筒中，并不斷攪拌
	B．	用天平稱量氫氧化鈉固體時，放在左盤的紙上稱量
	C．	濃硫酸不慎粘到皮膚上應用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的氫氧化鈉溶液
	D．	點燃氫氣等可燃性氣體前，一定要檢驗氣體的純度

5．鹽酸是初中化學中一種常見的酸，其工業(yè)用途非常廣泛．鹽酸的工業(yè)制取方法主要采 用氯氣在氫氣中燃燒生成氯化氫，再通入水中制得．而反應物氫氣和氯氣可以通過氯堿法制得． 制取鹽酸的工藝流程如圖1：

（1）氫氣被譽為“21世紀最理想的能源”，在點燃之前一定要驗純．
（2）過程①發(fā)生的化學反應方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2X+H₂↑+Cl₂↑請寫出X的化學式NaOH．
（3）過程②中發(fā)生的反應屬于化合反應（選填“化合”“分解”“置換”“復分解”之一）．
（4）鹽酸是一種常見化工原料，在工業(yè)中應用很廣，包括家居清潔、食品添加劑、除銹、皮革加工 等．為測定某皮革加工廠生產后廢水中HC1的含量，某學校化學研究小組進行了如下實驗：取100g廢水樣品，向其中加入溶質的質量分數為0.148%的Ca（OH）₂溶液，用pH計記錄溶液中pH 值變化情況，如圖2所示．請計算該廢水中HC1的質量分數．

4．如圖所示為實驗室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質實驗的部分儀器（組裝實 驗裝置時，可重復選擇儀器）．某學校兩個化學實驗探究活動小組的同學欲用它們完成各自的探究實驗．

（1）第一組的同學以石灰石和稀鹽酸為原料，在實驗室制備、收集的二氧化碳氣體，按照要求設計實驗裝置、連接儀器，并檢驗裝置的氣密性．（提示：鹽酸揮發(fā)出的少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收）
①所選儀器的連接順序為ACF（填寫儀器序號字母）．
②寫出上述制取二氧化碳的化學反應方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
③檢驗集氣瓶中氣體是否為二氧化碳的具體方法為向集氣瓶中注入適量的澄清石灰水，振蕩，如果澄清石灰水變渾濁，則該氣體是二氧化碳，反之則不是．
（2）第二組的同學利用了水煤氣（主要成分為CO與H₂，還含有少量水蒸氣）來測定某氧化銅樣品 中CuO的質量分數（雜質為Cu）．取8g該樣品，儀器的連接順序為：水煤氣→B₁→E→B₂→D（已 知：CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂）①裝置B₁的作用為除去水煤氣中的水蒸氣．
②為測定氧化銅純度，實驗小組測得如下數據：

裝置	B1	E	B2	D
增重（或減輕）的質量	0.18g	0.8g	0.45g	l.1g

根據實驗數據，測得該樣品中CuO的質量分數為50%（精確到1%）．
③為了測定反應是否完全，利用反應后大玻璃管中剩余的固體粉末進行實驗．請在稀鹽酸、AgNO₃溶液和NaOH溶液三種試劑中選擇一種并簡述理由：稀鹽酸
稀鹽酸能和氧化銅反應生成氯化銅和水，通過溶液顏色變化可以判斷反應是否完全④該反應是否有設計不當之處，請指出并敘述改進方法．設計不當之處是沒有處理尾氣；改進方法：利用塑料袋把尾氣收集起來．

3．化學上通常用溶解度來定量表示某種物質在某種溶劑中 的溶解性．圖1為KNO₃和NaCl兩種物質的溶解度曲線．

（1）t₁℃時NaCl的溶解度大于 KNO₃的溶解度．（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）t₂℃時，將60gKNO₃固體投入100g水中，充分溶解后可得到KNO₃的飽和溶液 （填“不飽和溶液”或“飽和溶液”），此時所得溶液的溶質質量分數是33.3%（精確到0.1%）．
（3）從圖1中你還可獲得的信息是氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大（寫一條即可）．
（4）如圖2將盛有飽和KNO₃溶液和NaCl溶液的甲乙兩只試管（底部還有少量 固體存在）放到冰水中，過一段時間后，發(fā)現甲試管底部的固體明顯增多，而乙試管基本不變，試分析產生這種現象的原因．甲中盛有的是硝酸鉀，硝酸鉀的溶解時隨溫度的降低而減小，乙試管基本不變，是因為乙試管中盛有的是氯化鈉，氯化鈉的溶解度受溫度陰險變化不明顯．

2．塑料具有質輕、易加工成型、不導電、不傳熱、抗腐蝕性強等優(yōu)點，在日常生活中應用非常廣泛．我們經常能 在一些塑料制品上看到如右標志，它們除表示能夠循環(huán)使用外，還能告訴我們該種產品是由哪種塑料制成的．例如：
“1號”PET材料，化學名稱：聚對苯二甲酸乙二醇脂[化 學式（C₁₀H₈O₄）n]，常用于制作礦泉水瓶、碳酸飲料瓶等．這些 食品級的PET瓶，需在低溫使用，一般在70攝氏度以下使用是安全的，盛裝高溫液體或加熱則 易變形，并放出對人體有害的物質．此外，這些塑料瓶都是一次性使用的，國家規(guī)定企業(yè)不能重復灌裝使用．
“6號”PS材料，化學名稱：聚苯乙烯[化學式（C₈H₈）]，常用于制作碗裝泡面盒、快餐盒等．該材料耐熱又抗寒，但不能放進微波爐中，以免因溫度過高而釋放出有毒的化學物質．
根據材料試回答下列問題：
（1）PET材料中碳元素的含量最高，該材料屬于有機高分子材料 （請在“復合材料”“有機高分子材料”“金屬材料”“無機非金屬材料”中選填一種）．
（2）PS材料可以在氧氣中燃燒，其完全燃燒后的產物為CO₂、H₂O   （請寫出化學式）．
（3）關于塑料，下列說法正確的是B．C
A．塑料的出現給我們的生活帶來了很多便利，我們可以隨心所欲的使用塑料制品
B．塑料制品都是可循環(huán)利用的，比如礦泉水瓶，我們喝完水后可以反復使用，或者用來盛裝醬油、食醋等調味品，以達到環(huán)保的目的
C．由于塑料不易降解，產生了“白色污染”等一系列問題，我們國家頒布了“限塑令”，我們一定要積極響應，阻止白色污染的蔓延
D．出門在外，為了方便起見，在微波爐中加熱碗裝方便面來食用．