Question

10．某學習小組的同學欲探究某固體混合物A的成分，已知A中可能含有NH₄Cl、MgCl₂、BaCl₂、NaCl、四種物質(zhì)中的兩種或多種． 按如圖所示進行探究實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設過程中所有發(fā)生的反應都怡好完全反應）．

試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷，填寫以下空白：
（1）在常溫下，氣體B的水溶液pH大于7 （填“大于”“小于”“等于”之一）．
（2）寫出1個步驟③中生成沉淀G的化學方程式：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃．
（3）無色溶液F中，肯定存在的酸根離子是NO₃^-，該溶液中共存在4種溶質(zhì)．
（4）固體混合物A中，肯定存在的物質(zhì)是NH₄Cl、Ba（NO₃）₂（寫化學式）．肯定不存在的物質(zhì)是MgCl₂（寫化學式），你的理由是若有MgCl₂，步驟①中加入氫氧化鈉溶液，會生成白色沉淀，不符合題意．

Answer 1

分析 根據(jù)題中所給的各種物質(zhì)都溶于水，銨態(tài)氮肥和堿混合會生成氨氣，氯化鎂和氫氧化鈉會生成氫氧化鎂沉淀，氯離子和銀離子會生成白色的氯化銀沉淀，硫酸根離子和鋇離子會生成白色的硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀、氯化銀沉淀不溶于酸等知識進行分析．

解答 解：題中所給的各種物質(zhì)都溶于水，銨態(tài)氮肥和堿混合會生成氨氣，氯化鎂和氫氧化鈉會生成氫氧化鎂沉淀，氯離子和銀離子會生成白色的氯化銀沉淀，硫酸根離子和鋇離子會生成白色的硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀、氯化銀沉淀不溶于酸，在混合物A中加入氫氧化鈉溶液，得到氣體B和溶液C，所以混合物A中一定不含氯化鎂，一定含有氯化銨，氯化銨和氫氧化鈉反應生成氨氣，氯化鎂和氫氧化鈉會生成氫氧化鎂沉淀，所以溶液C中含有氯化鈉，混合物A中加入稀硫酸，得到溶液D和沉淀E，所以混合物A中含有氯化鋇，氯化鋇和硫酸反應會生成白色的硫酸鋇沉淀和和鹽酸，氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，鹽酸和硝酸銀會生成氯化銀沉淀和硝酸．
（1）通過推導可知，生成的氣體B是氨氣，氨氣溶于水形成氨水，所以在常溫下，氣體B的水溶液pH大于7；
（2）通過推導可知，溶液B中含有氯化鈉，氯化鈉和硝酸銀反應會生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，化學方程式為：NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓；
（3）氯化銨和氫氧化鈉反應生成氨氣、水、氯化鈉，氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，溶液F中含有硝酸鈉，通過推導可知混合物A中含有氯化鋇，氯化鋇和硫酸反應會生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，不能判斷混合物A中是否含有氯化鈉，所以F中含有反應生成的鹽酸、硝酸鈉以及②中未反應的氯化鋇、①中的NH₄Cl和④中AgNO₃反應生成的NH₄NO₃，所以無色溶液F中，肯定存在的酸根離子是硝酸根離子，該溶液中共存在4種溶質(zhì)；
（4）通過推導可知，固體混合物A中，肯定存在的物質(zhì)是：NH₄Cl、Ba（NO₃）₂，肯定不存在的物質(zhì)是：MgCl₂，理由是：若有MgCl₂，步驟①中加入氫氧化鈉溶液，會生成白色沉淀，不符合題意．
故答案為：（1）大于；
（2）NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃；
（3）NO₃^-，4；
（4）NH₄Cl、Ba（NO₃）₂，MgCl₂，若有MgCl₂，步驟①中加入氫氧化鈉溶液，會生成白色沉淀，不符合題意．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象確定各種物質(zhì)的存在性，最后確定混合物的成分．