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8．請(qǐng)根據(jù)下表回答有關(guān)問(wèn)題：（均用序號(hào)填空）下列物質(zhì)中：①醋酸 ②水 ③熟石灰 ④碳酸鈉 ⑤碳酸氫鈉 ⑥生石灰 ⑦燒堿 ⑧氯化鎂
（1）上述物質(zhì)屬于氧化物的是②⑥；屬于堿的是③⑦；屬于鹽的是④⑤⑧．
（2）若要測(cè)定純堿溶液的酸堿度，選用下列選項(xiàng)中③．
①無(wú)色酚酞試液       ②紫色石蕊試液        ③pH試紙
（3）檳榔芋皮上含有一種堿性的物質(zhì)--皂角素，沾上它會(huì)使皮膚奇癢難忍．你認(rèn)為可選用下列①試劑 來(lái)涂抹止癢．     ①食醋（含醋酸）    ②熟石灰       ③純堿．

7．復(fù)分解反應(yīng)是我們學(xué)過(guò)的化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型之一．學(xué)習(xí)時(shí)，應(yīng)注意將知識(shí)進(jìn)行總結(jié)，深刻理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，形成完整的知識(shí)體系．

（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl 
碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合K₂CO₃+2HCl=2KCl+CO₂↑+H₂O
氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O
（2）你想過(guò)上述復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎？這是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物中含有一些“特殊”的陰、陽(yáng)離子，它們能相互結(jié)合．如上述反應(yīng)①中，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是Ba²⁺和$SO_4^{2-}$，而Cl^-、Na⁺則是“旁觀者”，并沒(méi)有參加反應(yīng)．請(qǐng)你分析上述反應(yīng)②中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是CO₃^2-和H⁺；上述反應(yīng)③中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是OH^-和H⁺．
（3）請(qǐng)根據(jù)你的想像，在的容器中畫(huà)出體現(xiàn)NaOH溶液和稀HCl反應(yīng)產(chǎn)物的示意圖．

6．食用松花蛋時(shí)常感到有澀味，是因?yàn)橹谱鬟^(guò)程中用了熟石灰和純堿等原料．為了減輕澀味，可在食用時(shí)加入調(diào)味，這種調(diào)味品最好是（　�。�

A．

食鹽

B．

食醋

C．

香油

D．

醬油

5．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，將含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的廢液倒在廢液缸里，為回收有關(guān)金屬和硫酸鋅固體，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案：試回答：
（1）向廢液中加入過(guò)量X，操作步驟①中所需的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）寫(xiě)出步驟①中任一反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu．
（3）要檢驗(yàn)步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是繼續(xù)加入少量稀硫酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，如果沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明稀硫酸足量．
（4）在固體B中加入鹽酸，看到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成淺綠色（寫(xiě)兩點(diǎn)）
（5）在D中加入硝酸銀溶液，其現(xiàn)象是銅表面有白色固體析出（至少一點(diǎn)），化學(xué)方程式為Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．

4．在一個(gè)密閉容器中加入四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

物質(zhì)	甲	乙	丙	丁
反應(yīng)前質(zhì)量/g	3	5	20	7
反應(yīng)后質(zhì)量/g	10	5	8	待測(cè)

通過(guò)分析，判斷下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	測(cè)得反應(yīng)后丁物質(zhì)的質(zhì)量為10g
	B．	乙物質(zhì)一定是催化劑
	C．	該反應(yīng)是化合反應(yīng)
	D．	參加反應(yīng)的甲、丙、丁是的質(zhì)量比是 7：12：5

3．鈦（Ti）是一種重要的航天金屬材料．某學(xué)習(xí)小組對(duì)三種金屬Ti、Al、Cu的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行探究．過(guò)程如下：
【提出假設(shè)】a．Ti金屬活動(dòng)性比A1強(qiáng)；b、Al金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)．
【查閱資料】鈦能與鹽酸反應(yīng)．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量的稀鹽酸中反應(yīng)，觀察現(xiàn)象．
【操作分析】三種金屬加入鹽酸前都先用砂布將表面擦光亮，其目的是A
A、除去氧化膜，利于直接反應(yīng)     B、使表面光亮，易觀察現(xiàn)象
C、使反應(yīng)金屬溫度相同，易反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】

金屬	Ti	A1	Cu
與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象	反應(yīng)緩慢	反應(yīng)劇烈	無(wú)明顯現(xiàn)象

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
（1）原假設(shè)中a不正確（填“a”或“b”或“a、b”）；
（2）鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．
（3）三種金屬的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)锳1、Ti、Cu．
【結(jié)論應(yīng)用】能否用鋁制容器來(lái)盛裝波爾多液（含硫酸銅）不能（填“能”或“不能”），理由是2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu（用化學(xué)方程式表示）

2．現(xiàn)有如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，回答問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出編號(hào)為①②的儀器名稱：①試管，②集氣瓶．
（2）若實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物來(lái)制氧氣，反應(yīng)的方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）若實(shí)驗(yàn)室要制取二氧化碳，可選用的發(fā)生裝置是B（填寫(xiě)序號(hào)），其反應(yīng)的方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

1．如圖1是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)結(jié)合圖回答問(wèn)題：
（1）t₁℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等．
（2）溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)是乙（填“甲”或“乙”）．
（3）可使甲物質(zhì)從其飽和溶液中結(jié)晶析出的方法是降低溫度，恒溫蒸發(fā)溶劑（答案合理即可）．
（4）t₂℃分別將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁℃，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于（填“大于”“等于”或“小于”）乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（5）小明同學(xué)用甲物質(zhì)進(jìn)行圖2實(shí)驗(yàn)：
①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，B、C、D對(duì)應(yīng)的溶液為不飽和溶液的是BD．
②D溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是44.4%．

20．有位同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)（裝置及所用藥品如圖所示），仔細(xì)觀察后回答下列問(wèn)題．
（1）該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是A處紅色固體變?yōu)楹谏�；C處澄清石灰水變渾濁；
（2）一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，在B處所采取措施的目的是把一氧化碳轉(zhuǎn)化成二氧化碳；即處理了尾氣，又節(jié)約了燃料．

19．t℃時(shí)，將202克硝酸鉀溶液蒸發(fā)掉20克水，冷卻至t℃時(shí)，析出2克硝酸鉀，再蒸發(fā)掉20克水，冷卻至t℃時(shí)，又析出4克硝酸鉀，此時(shí)的硝酸鉀溶液是飽和溶液 （填飽和溶液或不飽和溶液），t℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是20g．