Question

3．鈦（Ti）是一種重要的航天金屬材料．某學(xué)習(xí)小組對三種金屬Ti、Al、Cu的金屬活動性順序進行探究．過程如下：
【提出假設(shè)】a．Ti金屬活動性比A1強；b、Al金屬活動性比Cu強．
【查閱資料】鈦能與鹽酸反應(yīng)．
【實驗設(shè)計】同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量的稀鹽酸中反應(yīng)，觀察現(xiàn)象．
【操作分析】三種金屬加入鹽酸前都先用砂布將表面擦光亮，其目的是A
A、除去氧化膜，利于直接反應(yīng)     B、使表面光亮，易觀察現(xiàn)象
C、使反應(yīng)金屬溫度相同，易反應(yīng)
【實驗現(xiàn)象】

金屬	Ti	A1	Cu
與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象	反應(yīng)緩慢	反應(yīng)劇烈	無明顯現(xiàn)象

【實驗結(jié)論】
（1）原假設(shè)中a不正確（填“a”或“b”或“a、b”）；
（2）鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．
（3）三種金屬的金屬活動性由強至弱的順序為A1、Ti、Cu．
【結(jié)論應(yīng)用】能否用鋁制容器來盛裝波爾多液（含硫酸銅）不能（填“能”或“不能”），理由是2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu（用化學(xué)方程式表示）

Answer 1

分析 【操作分析】根據(jù)金屬的表面可能有與氧氣反應(yīng)生成的氧化物或污物，進行分析解答．
【實驗結(jié)論】（1）在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，且金屬活動性越強，反應(yīng)越劇烈，據(jù)此進行分析解答．
（2）鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（3）由（1）中的分析，確定三種金屬的活動性順序即可．
【結(jié)論應(yīng)用】鋁的活動性比銅強，鋁制容器能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，據(jù)此進行分析解答．

解答 解：【操作分析】金屬的表面可能有與氧氣反應(yīng)生成的氧化物或污物，用砂紙打磨三種金屬，其目的是除去三種金屬表面的氧化物或污物，利于直接反應(yīng)．
【實驗結(jié)論】（1）Ti與鹽酸反應(yīng)緩慢，鋁與鹽酸反應(yīng)劇烈，Cu與稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明鋁的活動性最強，鈦其次，銅活動性最弱，故a假設(shè)錯誤．
（2）鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．
（3）三種金屬的金屬活動性由強至弱的順序為A1、Ti、Cu．
【結(jié)論應(yīng)用】鋁的活動性比銅強，鋁制容器能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸鋁和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu．
故答案為：【操作分析】A；
【實驗結(jié)論】（1）a；（2）2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑；（3）A1、Ti、Cu；
【結(jié)論應(yīng)用】不能；2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu．

點評 本題難度不大，考查金屬活動性應(yīng)用，掌握金屬活動性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵．