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3．丙醇（化學(xué)式為C₃H₈O）是一種清潔燃料，它在一定量的氧氣中燃燒的化學(xué)方程式可表示為
C₃H₈O+4O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$4H₂O+2CO₂+X，（1）生成物X的化學(xué)式為CO．（2）要使6.0g丙醇燃燒時(shí)不生成X，則消耗氧氣的質(zhì)量至少為14.4g．

2．根據(jù)如圖回答問題：

　（1）實(shí)驗(yàn)室常用稀鹽酸和石灰石制取二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．應(yīng)選用的發(fā)生裝置是（填字母，下同）B．　檢驗(yàn)二氧化碳是否收集滿的方法是將燃著的木條靠近集氣瓶口，火焰熄滅證明二氧化碳已收集滿．
（2）實(shí)驗(yàn)室常用金屬鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣裝置為BC或BE，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．

1．室溫下，將甲、乙、丙三種固體分別溶于兩支試管和一個(gè)燒杯的水中，現(xiàn)象如圖1所示，甲、丙固體有剩余，乙固體全部溶解．升溫到80℃時(shí)，發(fā)現(xiàn)甲固體全部溶解，乙固體析出，丙固體沒有明顯變化．
（1）室溫時(shí)，乙（填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不飽和溶液．
（2）若甲中含有少量丙，應(yīng)用冷卻熱飽和溶液法提純．
（3）圖2中能表示乙物質(zhì)的溶解度曲線的是C（填“a”、“b”或“c”）．
（4）t₂℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液中水的質(zhì)量由大到小的順序是乙＞丙＞甲．
（5）t₂℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液降溫至t₁℃時(shí)，所得甲、乙、丙三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系甲=丙＞乙（用甲、乙、丙表示）．
（6）若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的甲溶液配制150g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的甲溶液，需加水100gg；主要實(shí)驗(yàn)步驟為計(jì)算、量取、混勻．

20．元明粉（Na₂SO₄）在印染工業(yè)中，元明粉常用作染棉的染色促染劑，即加速染料色素離子脫離染液，快速上染到纖維上．已知一般染料都溶解在配制的染液中，并且染料色素離子在水中帶負(fù)電荷，棉纖維在水中也帶負(fù)電荷．
（1）試分析元明粉可以作為促染劑的原因？能加速染料色素離子脫離染液，快速上染到纖維上．
（2）食鹽與元明粉從原理來分析，都有促染作用，請(qǐng)問在小樣染色過程中，如需要加入元明粉7.1g，若改用食鹽需要多少克？（本題可能所需的相對(duì)原子質(zhì)量O-16   Na-23   Cl-35.5  S-32）

19．在研究物質(zhì)溶解性的實(shí)驗(yàn)中，小紅將5g硝酸鉀加入10g水中，充分振蕩后靜置，現(xiàn)象如圖A所示．
（1）小紅認(rèn)為圖A試管中的溶液為該溫度下硝酸鉀的飽和溶液，判斷的依據(jù)是試管底部還有硝酸鉀固體．
（2）對(duì)該試管進(jìn)行加熱，得到如圖B所示的溶液．小紅認(rèn)為該溶液不飽和，小紅的判斷是否正確？為什么？小明的判斷不正確，因?yàn)樵撊芤嚎赡芮『脼轱柡腿芤海�小龍通過實(shí)驗(yàn)對(duì)該溶液是否飽和作出了正確判斷，他的做法是向該溶液中加入少量的硝酸鉀，看其能否繼續(xù)溶解，若能繼續(xù)溶解，表明該溶液不飽和；若不能繼續(xù)溶解，則表明該溶液已飽和．．

18．曉曉為了探究溫度對(duì)H₂O₂分解速率的影響，利用如圖所示裝置（夾持裝置略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（水浴是利用熱水進(jìn)行加熱），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表所示：

	實(shí)驗(yàn)1	實(shí)驗(yàn)2
MnO2的質(zhì)量/克	0.5	0.5
2%的H2O2的體積/毫升	20	X
溫度/℃	20	80

（1）實(shí)驗(yàn)2中X的值應(yīng)為₄₀毫升；
（2）實(shí)驗(yàn)中，可通過相同的時(shí)間內(nèi)注射器內(nèi)氣體的體積來比較H₂O₂分解速率的大�。�
（3）實(shí)驗(yàn)2中水浴溫度控制在80℃時(shí)，測(cè)定的反應(yīng)速率會(huì)比真實(shí)值偏大，其原因是ac．
a、錐形瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹            b、收集到的氧氣中混有空氣
c、溫度較高時(shí)水蒸發(fā)成水蒸氣      d、生成更多的氧氣
（4）曉曉從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液來測(cè)定該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．她取出該溶液51 g，加入適量二氧化錳，生成O₂的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．
Ⅰ、完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為0.015moL．
Ⅱ、計(jì)算參與反應(yīng)的過氧化氫的物質(zhì)的量0.03mol．（寫出計(jì)算過程）
Ⅲ、這瓶過氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%．

17．正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的圖象是（　　）

	A．	向一定質(zhì)量的水中加入硝酸鉀晶體
	B．	向一定量的氧化銅中通入一氧化碳?xì)怏w并加熱
	C．	一定量的鎂在空氣中燃燒
	D．	在盛有空氣的密閉容器中點(diǎn)燃紅磷

16．某化學(xué)小組為測(cè)定一瓶失去標(biāo)簽的鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分成甲、乙兩組，分別用不同的方法進(jìn)行測(cè)定．
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：
甲組：取純凈碳酸鈣粉末5g于燒杯中，加入20g該鹽酸溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，稱量得剩余固體3g．
乙組：取純凈碳酸鈣粉末5g于錐形瓶中，將20g該鹽酸溶液加入分液漏斗，利用測(cè)定產(chǎn)生二氧化碳的體積（20℃、標(biāo)準(zhǔn)大氣壓）計(jì)算鹽酸濃度．裝置示意圖如圖：
數(shù)據(jù)處理：
（1）請(qǐng)利用甲組數(shù)據(jù)計(jì)算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程）
（2）乙組計(jì)算結(jié)果略小于甲組．經(jīng)過多次實(shí)驗(yàn)仍得到相同結(jié)果（忽略量筒引起的誤差），可能的原因是
③④（填數(shù)字序號(hào)）．
①測(cè)量的水的體積大于生成氣體的體積
②B、C之間的導(dǎo)管內(nèi)實(shí)驗(yàn)前有水，實(shí)驗(yàn)后無水
③內(nèi)外氣壓相同時(shí)，二氧化碳無法將相應(yīng)體積的水壓入量筒
④二氧化碳可能溶解在A中反應(yīng)后的溶液中．

15．某小組構(gòu)建了如圖酸堿的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，A、B、C、D是四種常見的不同類別的化合物，圖中短線表示兩種物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)你據(jù)圖回答：

（1）Ca（OH）₂的俗稱是熟石灰或消石灰；
（2）A、B、C三種物質(zhì)中，能用來鑒別稀硫酸與氫氧化鈣溶液的物質(zhì)是Cu（OH）₂和CO₂（填化學(xué)式）；
（3）能同時(shí)實(shí)現(xiàn)反應(yīng)①和②的物質(zhì)D可以是Na₂CO₃（填化學(xué)式），對(duì)應(yīng)的反應(yīng)②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀；
（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)組內(nèi)的物質(zhì)還可以相互轉(zhuǎn)化，請(qǐng)寫出把硫酸轉(zhuǎn)化為鹽酸的化學(xué)方程式：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．

14．下列物質(zhì)的性質(zhì)與所相對(duì)應(yīng)的用途存在因果關(guān)系的是A
A．稀有氣體的性質(zhì)穩(wěn)定--作保護(hù)氣
B．氧氣的密度比空氣略大--用于急救病人
C．一氧化碳具有氧化性--用于冶煉金屬
D．干冰升華吸熱--用于人工降雨．